物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数、摩尔质量、质量的入门例题
因为每58.5gNaCl就是1mol，（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。 那我们现在再看看公式：n=m/M， 现在m为117g，M为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。
n=N/NA..n是物质的量，你懂得吧。 那么N是指粒子数，就是说有多少颗微粒，NA是阿伏伽德罗常数，为6.02*10的23次方颗微粒。N/NA就是说N里面有多少个NA，（这里涉及到一个除法的知识，我先跟你说下，你知道6除以2的意思吗？ 6除以2我们能理解为两个意思，第一个是指：如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二个意思是：6除以2指问你6里面有多少个2，答案是6里面有3个2，）所以说N/NA就是说N里面有多少个NA，这里理解了吧， 而1个NA是等于1mol的，所以就能求出N里面有多少mol了。 所以假如有2*6.02*10的23次方个氯化钠微粒。 就是有2mol氯化钠分子了。1mol等于6.02*10的23次方颗氯化钠微粒.. 这条公式理解了吧。 Vm=V/n 其实都是异曲同工的， 我们先把这条公式变下形， 因为Vm=V/n，所以 n=V/Vm，Vm是气体摩尔质量，就是说有1mol任何的气体分子， 这1mol分子所占的体积都是22.4L（这必须是标准状况下，否则就有可能不是22.4L了，这个做题的时候总出，它会没有说明标准状况下来骗到你的，你要小心。） 那么V/Vm就是说V里面有多少Vm，就有多少个22.4（标准状况下，Vm=22.4L/mol）了，每22.4L就是1mol了， 假如有标准状况下有44.8L氢气，求有多少molH2， 因为每22.4L氢气就有1molH2，（刚才说过标准状况下，1mol任何气体分子都是22.4哦。） 所以就有2molH2了。
通过理解公式上的每个字母的意思，再来看公式，你就能从本质上理解，其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧，这很重要的。 就是这样，理解了吗？
然后你现在再来做下题来巩固刚所学的知识吧。
1、与24.5g KClO3所含氧元素质量相等的KMnO4的质量是（ ）
A．24.5g B．47.4g
C．31.6g D．23.7g
2、相等质量的SO2和SO3中所含的氧原子数目之比为（ ）
A．6：5 B．5：6
C．2：3 D．3：2
3、下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是（ ）
A．0.4mol O2 B．4℃时5.4mL水
C．10g氖气 D．6.02×1022个硫酸分子
4、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（ ）
A．2：4：5 B．1：2：3
C．1：1：1 D．2：2：3
5、某元素一个原子的质量为ag，又知一个12C原子的质量为bg，NA代表阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（ ）
A． a/NA B．12a/b
C． aNA D．12b/a
6、15.3g A物质和10.5g B物质恰好完全反应，生成7.5g C物质、1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（ ）
A．16.5g/mol B．85g/mol
C．27.5g/mol D．55g/mol
7、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中原子数目为NA
8、关于同温、同压下等体积的CO2与CO有下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。其中正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③④
C．③④ D．③
9、在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3＋，这种溶液中SO42－的物质的量浓度是（ ）
A． w/27Vmol/L B．W/54Vmol/L
C．w/18Vmol/L D．3w/54Vmol/L
例1、（2009年福建）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁的原子最外层电子数为NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
解析：
镁原子的最外层电子数为2，A错误； 乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，B错误；乙醇在标准状况下是液体，D错误。
答案：C
例2、（2009年海南）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
解析：
A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸的体积没的指明，不能计算出粒子数；D选项中没有指明是否在标准状况下
答案：C
例3、（上海卷）设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LCO气体中含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，0.3molSO2气体中含有氧原子数为0.3NA
C．标准状况下，22.4L H2所含有的分子数目为2NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
解析：
本题宜用逐项分析的方法。A选项中，常温常压不是标准状况，11.2LCO不是0.5mol，故含有的分子数也不是0.5NA；B选项中，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，故0.3mol二氧化硫中含有0.6mol氧原子，即氧原子数为0.6NA不是0.3NA；C选项中，22.4L H2为1mol，含有的分子数目为 NA；D选项中，Cl－为1L×0.1mol/L×2=0.2mol，所以Cl－数为0.2NA。
答案：D
希望可以帮到你
望采纳
关于物质的量,阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系怎么理解
mol)，而1mol指的是6.02×10^23个；而阿伏加德罗常数就是6.02×10^23个；粒子数就是粒子的个数，当粒子的个数够6.02×10^23个时，这个粒子就可以说是1mol的粒子了。这样三者之间的关系可以用数学式子表示出来：n=N\/Na n表示物质的量，N表示粒子数，Na表示阿伏加德罗常数。
物质的量等于摩尔质量除以阿伏伽德罗常数吗?
物质的量——n，物质的质量——m。摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。气体摩尔体积——Vₘ——L\/mol——22.4L\/mol。
物质的量四个基本公式是什么?
物质的量公式 1、物质的量=微粒数\/阿伏伽德罗常数(n=N\/NA)2、物质的量=物质的质量\/物质的摩尔质量（n=m\/M)3、物质的量=气体的体积\/气体的摩尔体积（n=V\/Vm)4、c=1000mL\/Lρ(密度) w\/M 注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积 ；M(g\/mol）：摩尔质量；w%：溶...
物质的量,微粒数目,阿伏伽德罗常数三者存在什么关系
应该是物质的量n(×NA)---→微粒数N 吧 就如上面所说！物质是由微粒组成，化学与物理界规定 6.02×10^23=阿伏加德罗常数n 单位（NA） 而1NA=1mol 就是1mol的物质有 6.02×10^23（NA）个微粒 所以n×NA=N 以后的你自己可以推了吧！
微粒数是什么?物质的量和阿伏加德罗常数是什么关系
物质的量是一个度量单位，用于表示物质所含微粒数（如分子、原子等）与阿伏加德罗常数之间的比例关系。1摩尔（mol）定义为包含6.02214076×10^23个基本单元的系统，这些基本单元可以是原子、分子等。因此，1个单位的阿伏加德罗常数等于1摩尔的物质的量。阿伏加德罗常数的数值约为0.012千克^12C中所含碳...
物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量和气体摩
1. 物质的量(n):物质的量是指一个摩尔物质中所含的基本粒子(如原子、分子等)的数量。单位为摩尔(mol)。2. 阿伏伽德罗常数(NA):阿伏伽德罗常数是一个无量纲系数，表示一个摩尔物质中所含的基本粒子数量。其值约为6.022×10^23\/mol。3. 摩尔质量(M):摩尔质量是指一个摩尔物质的质量。单位为...
物质的量中的阿伏伽德罗定理推论
阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（ ， 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。1．“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度...
阿伏加德罗常数与物质的量之间什么关系
阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗（1776~1856）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。
高一化学:物质的量,阿伏伽德罗常数与粒子数的关系式是怎样推导出来的...
课本上阿伏伽德罗常数是这样定义的：12克碳十二原子所含的粒子数（说白了就是12克碳十二原子里有多少个碳十二原子）根据上述定义，阿伏伽德罗常数=12克\/一个碳十二原子的质量 科学家们先测出了一个碳十二原子的质量，然后通过上述等式计算出12克碳十二原子里有大约有6.02×10^23个碳十二原子（是近似...
物质的量,阿伏伽德罗常数,质量和粒子数之间的关系
物质的量等于质量除以摩尔质量，还等于粒子数除以阿伏加多罗常数，摩尔质量的单位是克每摩尔时，其在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
蓍志朗宁：[答案] 物质的量n与物质所含粒子数N之间的关系: n=N/NA (注:NA是阿伏加德罗常数,约为6.02*10^23)
叙永县13145881121： 微粒数是什么?物质的量和阿伏加德罗常数是什么关系 - ？
蓍志朗宁： 一、微粒数:微粒数是每一个结构基元的物质微粒的数目,比如分子个数,原子个数等.广义分子这个概念, 化学中的微粒数就是所选择系统中各种广义分子的分子个数,例外就是典型离子化合物微粒数是各种离子数目总和.溶液的“依数性”...
叙永县13145881121： 高一化学,物质的量 质量 摩尔质量 粒子数 阿伏伽德罗常数有什么区别啊= =! - ？
蓍志朗宁： 我每天只回答一个问题作为娱乐 物理质量:物体的一种性质,通常指该物体所含物质的量,是度量物体惯性大小的物理量.这个说起来比较拗口,实际上我们通常说的质量都是这个(比如说一千克土豆). 摩尔质量:其实是为了衡量...
叙永县13145881121： 物质的量 阿伏加德罗常数 与粒子数的关系怎样理解n - ？
蓍志朗宁：[答案] 阿伏加德罗常数,0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数.1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个. 物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子,原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA 粒子数指物质中所含的...
叙永县13145881121： 物质的量物质的量=粒子数/阿伏加德罗常数 不明白这个粒子数是什么东东.化学白痴一枚,初三的时候觉得化学太难自暴自弃什么都没学到,现在高一了化学... - ？
蓍志朗宁：[答案] 说白了就是某个物质的个数!例如说氢原子的粒子数是6.02*10^23(即使说氢原子的个数),因此物质的量N=(6.02*10^23)/ 6.02*10^23(阿伏加德罗常数)= 1mol
叙永县13145881121： 物质的量,阿伏伽德罗常数与粒子数的关系式是怎样推导出来的?对着三个量所构成的关系很不理解,而且这三者的概念乜挺抽象的, - ？
蓍志朗宁：[答案] 阿伏伽德罗常量(符号:NA)表示每1mol物质含有粒子数为6.02*10^23个 计算: 总粒子数/NA→物质的量 物质的量*NA→总粒子数
叙永县13145881121： 阿伏加德罗常数是什么? - ？
蓍志朗宁： 在物理学和化学中,阿伏伽德罗常数(符号:NA或L)的定义是一摩尔物质中所含的组成粒子数(一般为原子或分子),记做NA.因此,它是联系粒子摩尔质量(即一摩尔时的质量),及其质量间的比例系数.其数值为: 国际单位制数值(...
叙永县13145881121： 物质的量的单位是___,1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,NA约等于___mol - 1. - ？
蓍志朗宁：[答案] 摩尔是物质的量的单位,1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数.通常使用6.02*1023mol-1这个近似值, 故答案为:mol;6.02*1023.
叙永县13145881121： 化学物质的量总结一下阿伏加德罗常数、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的定义、意义、单位和符号. - ？
蓍志朗宁：[答案] 阿伏加德罗常数(符号:NA,单位是 1/mol)是物理学和化学中的一个重要常量.它的数值在一般计算时取6.02*10^23或6.022*10^23.它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量.历史上,将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以...
叙永县13145881121： 关于物质的量,阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系怎么理解 - ？
蓍志朗宁：[答案] 阿伏伽德罗常数的正式定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量,其值常取6.02*10^23,1NA即为1mol.粒子包括分子、原子、离子等所有微观小微粒.笔者也是高中学生,你问题大概是在这里,下面的例子可以帮助你理1mol的H2SO4中含有2...
