经过一年的化学学习，我们对酸有碱盐了一定的认识

通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们~

（1）由于酸溶液中都含有氢离子，从而使不同的酸具有相似的化学性质，如：都能够和酸碱指示剂反应，能够和活泼金属反应生成氢气，能够和碱发生中和反应，能够和金属氧化物反应，能和某些盐反应，故答案为：能使紫色石蕊试液变红，能和碱发生中和反应，等（2）氢氧化钠具有吸水性，故可以作某些气体的干燥剂，但只能干燥不能和它发生反应的物质，故答案为：H2、O2，CaO+H2O=Ca（OH）2（3）酸碱发生中和反应生成盐和水，故答案为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（5）取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

（1）酸的水溶液里由于存在相同的H+，因此，他们有很多相似的化学性质．故填：H+．（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2 O═Ca（OH）2．故填：CaO+H2 O═Ca（OH）2．（3）熟石灰或石灰乳、石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和稀硫酸反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

学习酸碱盐关键所在：认识酸碱盐、背准溶解性、理解复分解、写好方程式。今天就这几个方面的技巧简单总结如下，希望对大家有所帮助。

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　　酸碱盐的认识

　　1．酸一般是“H”打头(H2O除外)，如常见的几种酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3。

　　2．碱一般是“OH”结尾(C2H5OH酒精除外)，如常见的几种碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等，但一水合氨的化学式为NH3·H2O，属于碱。

　　3．盐的化学式特点是：铵根离子或金属阳离子+酸根离子。同学们在开始的学习中有几点容易忽视，一是对于铵盐的认识不够，如：NH4Cl、NH4HCO3；二是对于酸根离子理解不够，酸根离子不一定是原子团，如：Cl-、S2-不是原子团，但是酸根离子，这样对Na2S属于盐类就好理解了；三是盐中可能含OH-离子，也可能含H+离子，如Cu2(OH)2CO3、NaHSO4也属于盐。

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　　对复分解反应的理解与应用

　　1．复分解反应发生条件的理解：

　　对复分解反应的理解与应用是学习酸碱盐这个难点的一把金钥匙，首先请同学们一定要理解复分解发生的条件为什么是有气体产生或水生成或沉淀产生。

　　2．复分解反应包括：

　　（1）金属氧化物+酸——盐+水

　　（2）酸+碱——盐+水

　　（3）酸+盐——新酸+新盐

　　（4）碱+盐——新碱+新盐

　　（5）盐+盐——新盐+新盐

　　在运用复分解反应时，同学们往往只注意生成物的条件而忽略了反应的条件，如Ag2CO3与NaCl、CuCl2与Mg(OH)2，如果只看生成物表面上符合复分解反应发生的条件，但由于反应物难溶，所以这两个反应难以发生。那么何时要看反应物的溶解性呢？同学们可记住“无酸盐碱溶”这句话就可以了，什么意思呢？例如：酸与碱反应、酸与盐反应，因为有酸参加，所以反应物的盐或碱的溶解性就不用考虑了。例如：盐与盐反应、盐与碱反应、盐与金属反应、非金属氧化物与碱反应等，反应物的盐或碱必须都溶。

　　3．酸碱盐的溶解性表背记方法：

　　应用好复分解反应的前提是牢记常见酸碱盐的溶解性，在背记溶解性表时因人而异，在这里给大家介绍一种比较全面的方法：常见酸全溶、硝酸盐全溶、盐酸盐只有氯化银难溶其余全溶、硫酸盐硫酸钡难溶(硫酸钙、硫酸银微溶)其余都易溶、碳酸盐钾钠铵盐溶(碳酸镁微溶)其余全难溶、碱——钾钠钡氨溶(氢氧化钙微溶)其余都难溶。

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　　酸碱盐中几种反应的配平技巧

　　1．碳酸盐与酸反应找准CO32-或HCO3-与H+是1:2的关系即可。

　　例如：Na2CO3+2HCl、Na2CO3+H2SO4(在一个硫酸分子中含2个H+)。

　　2．酸碱中和反应找准H+与OH-是1:1的关系即可。

　　例如：Cu(OH)2+2HCl、2Al(OH)3+3H2SO4

　　3．金属氧化物与酸反应找准氧化物中的O原子与酸中H+离子为1:2的关系即可。

　　例如：CuO+2HCl、2Fe2O3+6H2SO4

　　4．非金属氧化物与可溶性碱的反应找准非金属氧化物与OH-离子是1:2的关系即可。

　　例如：CO2+2NaOH、SO3+Ca(OH)2（说明：非金属氧化物与可溶性碱的反应不属于复分解反应）。

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龙华区18414836011： (2014•洛阳二模)经过一年的化学学习,我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识:(1)氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱都有很多相似的化学性质,因为在它... - ？
鞠言十味：[答案] (1)因为碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧离子的化合物,所以碱在水溶液中具有相同的OH-;(2)氢氧化钙既有碱性并且价格低廉,氢氧化钙微溶于水,不会形成二次污染等工业上常选用氢氧化钙来中和酸性污水;...

龙华区18414836011： 通过九年级一年的化学学习,我们初步认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题:(1)常见的酸有盐酸、硫酸等,在不同的酸溶液中都含有相同的______(... - ？
鞠言十味：[答案] (1)因为酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,所以酸在水溶液中具有相同的H+. 故答案为:H+; (2)氢氧化... 酸碱中和反应生成盐(CaSO4)和水(H2O),正确写出反应物、生成物的化学式,再将方程式配平即可. 故答案为:H2SO...

龙华区18414836011： 通过一年的化学学习,我们认识了“酸、碱、盐”.请回答下列问题.(1)常见的酸有:硫酸、盐酸等,在它 - ？
鞠言十味： (1)因为酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,所以酸在水溶液中具有相同的H+. (2)氢氧化钠固体易吸水潮解,能与空气中的二氧化碳反应而变质,所以实验室固体药品氢氧化钠必须密闭保存,氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体生...

龙华区18414836011： 九年级下册化学知识点 - ？
鞠言十味：[答案] 基础达标(A卷) 一. 选择题 1. 下列变化属于物理变化的是( )إ A. 胆矾加热变成白色粉末状固体 B.浓盐酸挥发在空气中形... 19.通过一年的化学学习,我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题: (1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液...

龙华区18414836011： 一道化学题. - ？
鞠言十味： (1)H+ 能与活泼的金属反应生成氢气,能使紫色石蕊试液变红(2)一氧化碳 CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) H2SO4+Ca(OH)2=CASO4+2H2O (4)区一小部分放入试管中,向试管内添加少许石蕊试液,观察溶液颜色的变化,变红就显酸性,变蓝说明显碱性,不变色为中性

龙华区18414836011： 如何写化学教学案例化学教学案例的步骤 - ？
鞠言十味：[答案] 直接搜索 如何写化学教学案例和 化学教学案例的步骤 会找到好的答案 初中化学教学案例分析 课题:酸和碱的性质(第一课时) 一、 教学背景与定位 课型:新授课 一课时 学生信息分析:经过一年的化学学习,学生对元素化合物方面的知识有了一...

龙华区18414836011： 如何学好化学——酸碱盐? - ？
鞠言十味： 1.弄清化合物的分类,掌握酸碱盐的通性. 2.明白复分解反应及置换反应的发生条件,能写出相关的化学方程式(不是死记硬背的). 3.掌握酸碱盐代表物的物理性质,化学性质,俗称,保存方法,制法及用途. 4.掌握几种离子的鉴定方法(SO42-,Cl-,CO32-) 应该记熟方程式和酸碱盐反应的规律, 记不熟的话即使有诀窍也效果不好 还有 化学多做题有效果,不要忽略基础题 大型考试化学新题和基础题多,没多少难题

龙华区18414836011： 化学酸碱盐的要点 易错点 - ？
鞠言十味： 在初三的化学学习之中,酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重,在中考中有着举足轻重的地位,但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度,所以学生掌握起来有一定的困难,在此,我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识...

龙华区18414836011： 我们学习过以下常见的酸,碱,盐:HCl,H2SO4,NaOH,Ca(OH)2,Na2CO3.请你归纳这五种物质能两两相互 - ？
鞠言十味： ①HCl可与NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3发生反应有水生成,且和Na2CO3反应还生成二氧化碳气体,则有3组;②H2SO4可与NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3发生反应有水生成,且和Na2CO3反应还生成二氧化碳气体,则有3组;③Ca(OH)2、Na2CO3发生反应生成碳酸钙沉淀,则有1组;则这五种物质能两两相互发生化学反应共有7组,故选D.

龙华区18414836011： 通过一个阶段的化学学习,我们已经认识了许多物质,他们有的是单质,有的是氧化物,有的是酸、碱、盐.请用化学式个举几个例子. 急~~~ - ？
鞠言十味： 单质:Fe Cu 氧化物:FeO CuO 酸:HCl HNO3 碱NaOH Cu(OH)2 盐NaCl NaNo3