在一定的温度和压强下,1mol任何气体所占的体积大致相同吗？

根据PV=nRT，在同温度同压下，1mol的气体具有相同体积，但是气体可以充斥任何容器，体积也会改变这不是~

因为温度升高，质量不变，分子量不变，摩尔球不变，但是体积增大，所以体积/摩尔增大，也就是摩尔体积增大。单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔） ，在标准状况下（STP，0℃，101kPa）气体摩尔体积为22.4L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。由气体状态方程pV = nRT可以看出，在压强不变的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，气体的体积就越大；当物质的量是1摩尔时，气体的体积就是气体的摩尔体积，即气体的摩尔体积越大。粒子关系（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。标准体积对1mol任何气体所占的体积都约是22.4L的理解：（1）标准状况（简称 标况）：指气体在0℃、1.01×10^5Pa下的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标况下，其值不一定就是“22.4L”.。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。（2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L。（3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol. （4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×10^5Pa（标况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m^3/mol。（5）适用对象：纯净气体与混合气体均可。阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1/p2=n1/n2 （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1/M2=ρ1/ρ2 （4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1/m2=M1/M2 （5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。V1/V2=M2/M1

A．标况下，指1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故A错误；B．一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，根据V=nVm=NNAVm知，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子数决定，故B正确；C．不同的气体，若体积不同，它们的物质的量相等，则它们所含的分子数相同，故C错误；D．气体中分子之间的距离越远大于分子直径，所以分子大小可以忽略不计，则一定温度和压强下，气体体积与其物质的量或分子数成正比，与分子大小无关，故D错误；故选B．

因为气体分子之间的间隙较大，所以分子的大小对于体积来说可以忽略不计，而气体的体积决定于分子数量及分子之间的间隙。分子之间的间隙与气体的压强与温度与紧密关系，在同温同压下，所有气体的分子之间的间隙大小相等。所以在同温同压下，相同量的气体体积相等。

完全相同，绝对没问题

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海丰县18699206663： 在一定的温度和压强下,1mol任何气体所占的体积大致相同吗? - ？
奚支孚悦： 因为气体分子之间的间隙较大,所以分子的大小对于体积来说可以忽略不计,而气体的体积决定于分子数量及分子之间的间隙.分子之间的间隙与气体的压强与温度与紧密关系,在同温同压下,所有气体的分子之间的间隙大小相等.所以在同温同压下,相同量的气体体积相等.

海丰县18699206663： 为什么温度.压强一定时1mol气体体积相等 - ？
奚支孚悦：[答案] 既然是1mol,说明气体所含的分子数相同.气体体积的决定因素,不是分子本身的大小,而主要是气体分子之间的距离.温度和压强一定时,各种气体分子之间的距离大致相等.所以,温度、压强一定时1mol任何气体的体积都相等. .

海丰县18699206663： 在标准情况下1mol气体体积是多少 - ？
奚支孚悦： 在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L .标准状况是指温度为0℃,压强为101.325KPa.要用气体的摩尔体积,必须满足一定的条件,①标准状况②1mol③气体,当着三个条件都满足时,该气体的体积才为22.4L.

海丰县18699206663： 下列叙述正确的是()A.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LB.一定温度和压强下,各 - ？
奚支孚悦： A.标况下,指1mol任何气体所占的体积约为22.4L,故A错误;B.一定温度和压强下,气体摩尔体积一定,根据V=nVm= N NA Vm知,各种气态物质所占体积的大小,由构成气体的分子数决定,故B正确;C.不同的气体,若体积不同,它们的物质的量相等,则它们所含的分子数相同,故C错误;D.气体中分子之间的距离越远大于分子直径,所以分子大小可以忽略不计,则一定温度和压强下,气体体积与其物质的量或分子数成正比,与分子大小无关,故D错误;故选B.

海丰县18699206663： 相同条件下,1mol的任何气体的体积几乎相等,原因1,原因2 - ？
奚支孚悦： 原因1, 分子数目相等 原因2 分子间的距离几乎相等

海丰县18699206663： 为什么温度.压强一定时1mol气体体积相等 - ？
奚支孚悦： 既然是1mol,说明气体所含的分子数相同.气体体积的决定因素,不是分子本身的大小,而主要是气体分子之间的距离.温度和压强一定时,各种气体分子之间的距离大致相等.所以,温度、压强一定时1mol任何气体的体积都相等..

海丰县18699206663： 在相同温度和压强下,1molO2和H2的体积相同 - ？
奚支孚悦：[答案] 恩,对,都是22.4 L 其实只要是在相同的温度,压强之下 1 mol 的任何气体的体积都是 22.4 L

海丰县18699206663： 是不是标准状况下气体摩尔体积都一样 - ？
奚支孚悦： 近似相等. 在标准状况(STP)0℃( 273K)、1.01*10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,即标准状况下(STP)气体摩尔体积为 22.4L/mol. 在相同的温度和压强下,1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等.人们将...

海丰县18699206663： 相同条件下, 1mol任何气体的体积几乎相等的原因是 - ？
奚支孚悦： pV=nRT 四同定律(p、V、n、T,三个相同时,第四个一定相同)

海丰县18699206663： 下列叙述正确的是() A.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L B.同温同压下两 - ？
奚支孚悦： A.气体的体积取决于气体存在的温度和压强,在一定的温度和压强下,如不是标准状况,1mol气体的体积可能为22.4L,故A错误;B.分子数相同,则物质的量相同,同温同压下两种气体,由V=nV m 可知,体积相同,故B正确;C.在标准状况下,只有气体的体积为22.4L时,物质的量约为1mol,故C错误;D.气体存在的条件不同,体积不同,故D错误. 故选B.