pH的计算公式是什么?
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH<7;碱性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下:
例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的pH为2。
例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH。
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34%×0.1
=1.34×10-3(mol·L-1)
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的pH为2.87。
例3 计算c(NaOH)=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解 NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法:
pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1)
答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1.简单酸碱溶液的pH
由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可。
(1)一元强酸:[H+]=C酸 二元强酸:[H+]=2C酸
弱酸:[H+]=Cα,再求pH。
(2)一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱:[OH-]=2C碱,
2.强酸,强碱的稀释
(1)强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH。
(2)强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH。
(3)极稀溶液应考虑水的电离。
酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7。
3.强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时:
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
(2)两强碱混合:
等体积混合时:
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
(3)强酸、强碱溶液混合:
若恰好中和,溶液pH=7。
再求[H+]混,再求pH。
液体压强计算公式中的深度h怎么定义的
液体压强计算公式中的深度h。液体压强公式 中的“h”是指液体的深度,即液体中某一点到液体表面的距离。单位m
电感的计算公式是什么?
电感的计算公式 电感量按下式计算:线圈公式:阻抗(ohm)=2 * 3.14159 * F(工作频率)* 电感量(H),设定需用360ohm 阻抗,因此:电感量(H)=阻抗(ohm)÷(2*3.14159)÷ F(工作频率)=360÷(2*3.14159)÷ 7.06=8.116H 据此可以算出绕线圈数:圈数=[电感量* { (18*圈...
反应热的计算公式是什么?
反应热的三个计算公式是ΔH=生成物总能量-反应物总能量=H(生成物)-H(反应物)。
光子能量计算公式hc与ev是什么?
h为普朗克常量,c为光速,v为光的频率,E为光子的能量。X射线最短波长的光子能量的等于电子被射线管电压加速后的最大能量,所以有公式eV等于hc除以λ。光子能量的内容 光子即光量子,电磁辐射的量子,传递电磁相互作用的规范粒子,记为γ。其静止质量为零,不带电荷,其能量为普朗克常量和电磁辐射频率的...
焓变计算公式
从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和不做体积功的特点,Q就只决定于系统...
梯形的高计算公式是什么?
梯形的高=面积×2÷(上底+下底)。常用辅助线 1.作高(根据实际题目确定);2.平移一腰;3.平移对角线;4.反向延长两腰交于一点;5.取一腰中点,另一腰两端点连接并延长;6.取两底中点,过一底中点做两腰的平行线。7. 取两腰中点,连接,作中位线。
卧式泵联轴器两表找正的计算公式是什么?
L1---支点1到联轴器测量平面间的距离,mm;L2---支点1与支点2之间的距离,mm;应用上式计算调整量时的几点说明:①式中s1,s3,a1,a3是用百分表测的读数,应包含正负号一起代入计算公式。②H的计算值是由两项组成,前项L(s1-s3)\/D中,L与D不可能出现负值,所以此项的正负决定于(s1-s3...
焓变计算公式
(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;(4)根据盖斯定律的计算;(5)根据比热公式求算:Q=-c·m·ΔT。
水泵扬程计算公式H=1.1×(Hy+HS+Hxh)中的HS(最不利点管路损失)是如何计 ...
Hs——是指管道的水力损失;HS=60*0.036*1.3+135*0.066*1.3=14.2m 式中60和135分别为管长,0.036*1.3与0.066*1.3为 流量(速)的平方*管道损失系数,至于这两个数中那个是损失系数,那个是速度项,这里无法确定。
一个圆柱已知Ch,计算公式是什么?
一个圆柱体已知C(周长)和h(高),求体积。用到的计算公式有:圆的周长公式:周长=直径×π=2半径×π 半径r=周长C÷2π 圆柱体的体积V=半径²×π×h =(C\/2π)²π×h
禾径启维: 涉及公式:ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)*c(oh-)=kw. ph概念:溶液中h+的物质的量浓度负对数. 对象:c(h+) 1. ph计算的分类 (1)酸溶液. 强酸的水溶液中,溶液中的h+是酸电离的h+,忽略水电离出h+,溶液中的oh-是水电离的oh-,此...
瓜州县17734772485: 关于强碱的PH的计算公式 - ?
禾径启维: 0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14=PH+POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH-]=1,带入公式可得PH=13,公式原理是利用水的离子积在常温下为10的负14次方推得
瓜州县17734772485: 化学PH公式怎么算PH的那个公式.. - ?
禾径启维:[答案] pH=-lg[H+][H+]为H+的浓度例如:0.1mol/L的HCl 其中的[H+]=0.1mol/L带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1所以他的pH=1再如:0.1mol/L的CH3COOH ,其中的[H+]=0.01mol/L则带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.01]=2所以他的pH=2就...
瓜州县17734772485: 一元弱酸弱碱盐ph值计算公式已知盐的浓度,为零点一摩尔每升,只要公式. - ?
禾径启维:[答案] 最简式:pH=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式:[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2
瓜州县17734772485: 化学pH值的计算公式是什么? - ?
禾径启维:[答案] 在酸性溶液中 C(H)为H离子浓度 -lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2 碱性溶液中 14-lg(C(OH))
瓜州县17734772485: pH值计算有哪些公式比如说酸和酸反应的啊,酸和碱反应的啊等等. - ?
禾径启维:[答案] 1.强酸混-求混合H+浓度再求PH 2.强碱混-求混合OH-浓度 再通过水的离子集常数求H+ 求PH 3.酸碱混酸过量 求剩余H+ 计算 4.酸碱混碱过量 求OH- 再求H+ 计算PH 5.强酸等体积 混PH=PH最小直+0.3 6.强碱等体积 混PH=PH最大直-0.3
瓜州县17734772485: 化学PH公式 - ?
禾径启维: pH=-lg[H+] [H+]为H+的浓度 例如:0.1mol/L的HCl 其中的[H+]=0.1mol/L 带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1 所以他的pH=1 再如:0.1mol/L的CH3COOH ,其中的[H+]=0.01mol/L 则带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.01]=2 所以他的pH=2 就是这样,要看[H+],就是H+的浓度
瓜州县17734772485: 溶液的PH值怎么算(大概说个概念和公式!) - ?
禾径启维:[答案] 计算公式请看附图 其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度(有时也被写为[H3O+],水合氢离子活度),单位为莫耳/升,在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子的浓度,可以用氢离子浓度来进行近似计算. 在标准温度和压力下,pH=7的水溶液(如:纯水...
瓜州县17734772485: 酸碱中和滴定PH值计算公式 - ?
禾径启维:[答案] 以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例,可分为(1)滴定前(2)化学计量点前(3)化学计量点时(4)化学计量点后.(1)滴定前:以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00(2)化学计...
瓜州县17734772485: 一元弱酸的PH怎么计算?多元弱酸的PH怎么算?一元弱碱和多元弱碱的PH怎么算? - ?
禾径启维:[答案] 都是一样的Ph=-㏒c(H+)详细的就是以下部分: 一、单一溶液pH的计算 ①强酸溶液 强酸溶液的pH计算方法是:根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH. 例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO...