pH的计算公式是什么？
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：
例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的pH为2。
例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的pH为2.87。
例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解 NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）
答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1．简单酸碱溶液的pH
由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。
（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，
2．强酸，强碱的稀释
（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。
（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
（3）极稀溶液应考虑水的电离。
酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和，溶液pH=7。
再求[H+]混，再求pH。
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焓变计算公式
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瓜州县17734772485： 关于强碱的PH的计算公式 - ？
禾径启维： 0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14=PH+POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH-]=1,带入公式可得PH=13,公式原理是利用水的离子积在常温下为10的负14次方推得
瓜州县17734772485： 化学PH公式怎么算PH的那个公式.. - ？
禾径启维：[答案] pH=-lg[H+][H+]为H+的浓度例如:0.1mol/L的HCl 其中的[H+]=0.1mol/L带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1所以他的pH=1再如:0.1mol/L的CH3COOH ,其中的[H+]=0.01mol/L则带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.01]=2所以他的pH=2就...
瓜州县17734772485： 一元弱酸弱碱盐ph值计算公式已知盐的浓度,为零点一摩尔每升,只要公式. - ？
禾径启维：[答案] 最简式:pH=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式:[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2
瓜州县17734772485： 化学pH值的计算公式是什么? - ？
禾径启维：[答案] 在酸性溶液中 C(H)为H离子浓度 -lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2 碱性溶液中 14-lg(C(OH))
瓜州县17734772485： pH值计算有哪些公式比如说酸和酸反应的啊,酸和碱反应的啊等等. - ？
禾径启维：[答案] 1.强酸混-求混合H+浓度再求PH 2.强碱混-求混合OH-浓度 再通过水的离子集常数求H+ 求PH 3.酸碱混酸过量 求剩余H+ 计算 4.酸碱混碱过量 求OH- 再求H+ 计算PH 5.强酸等体积 混PH=PH最小直+0.3 6.强碱等体积 混PH=PH最大直-0.3
瓜州县17734772485： 化学PH公式 - ？
禾径启维： pH=-lg[H+] [H+]为H+的浓度 例如:0.1mol/L的HCl 其中的[H+]=0.1mol/L 带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1 所以他的pH=1 再如:0.1mol/L的CH3COOH ,其中的[H+]=0.01mol/L 则带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.01]=2 所以他的pH=2 就是这样,要看[H+],就是H+的浓度
瓜州县17734772485： 溶液的PH值怎么算(大概说个概念和公式!) - ？
禾径启维：[答案] 计算公式请看附图 其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度(有时也被写为[H3O+],水合氢离子活度),单位为莫耳/升,在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子的浓度,可以用氢离子浓度来进行近似计算. 在标准温度和压力下,pH=7的水溶液(如:纯水...
瓜州县17734772485： 酸碱中和滴定PH值计算公式 - ？
禾径启维：[答案] 以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例,可分为(1)滴定前(2)化学计量点前(3)化学计量点时(4)化学计量点后.(1)滴定前:以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00(2)化学计...
瓜州县17734772485： 一元弱酸的PH怎么计算?多元弱酸的PH怎么算?一元弱碱和多元弱碱的PH怎么算? - ？
禾径启维：[答案] 都是一样的Ph=-㏒c(H+)详细的就是以下部分: 一、单一溶液pH的计算 ①强酸溶液 强酸溶液的pH计算方法是:根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH. 例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO...
