为什么电解氯化钠溶液和电解硫酸锌溶液阴极的方程式不一样？
电解KI时，阴极发生还原反应，化合价是降低的，只有两种离子才有可能H+,K+，而氧化性H+＞K+，所以是H+被还原成H2
电解氯化钠，理由和电解KI相同(K和Na,I和Cl是同主族元素，化学性质相同基本)
阳极：2Cl-—2e-=Cl2 ↑
阴极：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
电解反应式书写原则：标明条件（通电或水解）；若电解的H+或OH-来自于水，则在方程式中应用H2O替代H+或OH-
电解氯化钠和硫酸锌中阴极都是水电离产生的氢离子放电，生成氢气，但是由于有氢氧根，会产生氢氧化锌沉淀。
主要原因是因为氯化钠是氯离子在阳极放电。把硫酸锌溶液中在阳极放电的是氢氧根。这样就导致了前者阳极出来氯气，而后者阳极生成的是氧气。
因为在阳极失去电子的顺序，氯离子和硫酸根离子不相同。氯离子的得电子能力强于水中的氢氧根，强于硫酸根
查资料得
得电子顺序为
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+（水）
(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
nacl ,阴极有cl-,oh-,h+,na+,根据资料得h+更容易得电子, 反应为h+ +oh- (h2o)+e-= 1/2 h2 + oh- , 即 h2o+e-= 1/2 h2 + oh- ,znso4, 阴极有so42-,h+,oh-,zn2+,zn2+更容易得电子, 反应为zn2++2e-=zn
以铜为电极电解氯化钠溶液,阴阳两极各发生什么
阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极水得电子生成氢气和氢氧根
氯化钠溶液电解反应式?
阴极反应：2Cl-(氯离子) - 2e = Cl2↑ (氯气)阳极反应：2H+(氢离子) + 2e = H2↑ (氢气)总反应：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (反应条件为电解)在阳极氯离子被氧化生成氯气,在阴极氢离子被还原生成氢气,因为氢离子被消耗促进水的电离产生更多的氢氧根,故可看作生成了NaOH....
用银做电极电解氯化钠水溶液生成什么物体
用银作电极电解时的电极反应 阳极：Ag-e-+Cl-=AgCl 阴极：2H+ +2e-=H2(或2H2O+2e-=H2+2OH-)总反应：Ag+NaCl+2H2O=AgCl+H2+2NaOH（反应条件：电解）所以生成的是氯化银、氢气和氢氧化钠。
电解氯化钠溶液为什么是阴极放电,阳极放电
盐酸溶液中含有的离子有：H^+、OH^-、Cl^-。电解盐酸时，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阴离子的放电顺序为Cl^->OH^-,所以阴极氯离子放电,阳极氢离子放电.电解盐酸就是电解电解质本身.电极反应为:阳极2Cl^- -2e^-=Cl2↑ 阴极2H^++2e^-=H2↑ 总反应:2HCl=电解=H2↑+Cl2↑ 希望我的...
写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式和总的离子反应方程式
用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：阴极：2H++2e－=H2↑阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑ 总反应：2Cl-+2H2O= 2OH-+H2↑+Cl2↑
氯碱工业是要用直流电对精制饱和氯化钠溶液进行电解吗
氯碱工业是要用直流电给氯化钠溶液通电，氯离子和氢离子会在两极发生氧化反应和还原反应，生成氯气，溶液中会生成氢氧化钠。如果不是直流电，电极材料的阴，阳极会发生变化，电极反应也会发生变化。
电解氯化钠溶液
电解氯化钠溶液 ，实质上就是在阳极发生Cl离子被氧化的反应Cl2、阴极发生H离子被还原成H2的过程.溶液中的Cl‘定向移动到阳极上放出电子，而H离子定向移动到阴极得到电子.随着电解的进行，溶液中H离子不断减少，溶液的PH值增大。这个电解的实质是电解HCl。A，增大阳极的PH值，会加快氯气溶于碱性溶液中，...
氯化钠溶液是电解质吗?
氯化钠是电解质，是强电解质。电解质应是化合物。氯化钠溶液是混合物。所以不能说氯化钠溶液是电解质。
用惰性电极点解稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、写出电...
1.电解稀硫酸 阳极：2H2O - 4e = 4H+ + O2 阴极：2H+ + 2e = H2 总反应式：2H2O = 2H2 + O2 2.电解氢氧化钠溶液 阳极：4OH- - 4e = 2H2O + O2 阴极：2H2O + 2e = H2 + 2OH- 总反应式：2H2O = 2H2 + O2 3.电解氯化钠溶液 阳极：2Cl- - 2e = Cl2 阴极：2H2O +...
氯化钠溶液是电解质吗
氯化钠溶液不是电解质。明确什么是电解质。电解质是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物。在一般情况下，氯化钠固体不能导电，但是氯化钠溶解在水中，就形成了氯化钠溶液。由于氯化钠溶于水后电离成了阴离子氯离子和阳离子钠离子，这些离子在水中可以自由移动，因此氯化钠溶液可以导电。氯化钠溶液是一...
长孙垂奥克： 其实没有说是锌必须放在硫酸锌溶液中,只是为了便于收集得到的锌离子才将锌放在硫酸锌溶液中.只要能构成闭合回路,锌放在硫酸铜甚至氯化钠溶液中也是可以的.当然不能将锌放在纯水中,因为纯水不导电.
建平县18457269929： 电解NACL和KOH溶液 - ？
长孙垂奥克： 不会.我们知道在阳极,Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子,这种情况实际上是Cl-总是抢先OH-到达阳极,使得OH-不能接近阳极,所以生成的氯气不会与OH-反应.
建平县18457269929： 用惰性电极电解硫酸锌溶液与电解硫酸锌与硫酸的混合液,分别是哪两种阳离子放电?请说出为什么. - ？
长孙垂奥克： 前者是锌离子先放电,后者是氢离子先放电,因为前者的氢离子是水中的,浓度很小,氧化性弱于锌离子,后者是酸中的氢离子,浓度较大,当它与锌离子等浓度【默认】时,氢离子的氧化性强于锌离子.
建平县18457269929： 氯化钠与硫酸锌会反应吗? - ？
长孙垂奥克： 不会,不符合复分解反应的条件~~~
建平县18457269929： 铜锌原电池,锌棒插在硫酸锌溶液用NaCl溶液行吗?用水呢?那么反应与电解液的选择有关吗?比如说有盐桥,铜片在cuso4中,锌是不是就只能在氧化性小... - ？
长孙垂奥克：[答案] 可以用氯化钠,但不能用水 只要是电解质溶液就可以,放在硫酸锌里比较好分析 水虽然是电解质,但导电能力太弱了点儿,所以不行 反应和电解液的选择是有关的,如果你放强酸当然就直接制氢气了,应该是放在氧化性比较小的电解液,而且仅仅...
建平县18457269929： 为什么用电解法电解和活泼金属时电解的是熔融的金属化合物而不是金属化合物的水溶液? - ？
长孙垂奥克：[答案] 打个比方吧,比如金属钠,如果点解熔融氯化钠就可以得到钠单质和氯气,但是如果电解的是氯化钠溶液,溶液中存在钠离子、氢离子、氯离子、氢氧根离子;根据电解原理,阳极上发生的是阴离子失电子的氧化反应,氯离子失电子能...
建平县18457269929： 在有盐桥的铜锌原电池中,电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同?如Zn极对应的是硫酸锌,能不能是氯化铜或者氯化钠? - ？
长孙垂奥克：[答案] 答案 可以,如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题.因为负极区发生的反应只是Zn的溶解而已.但是如果比电极弱的话,例如硫酸铜,锌就会置换出铜,在表面形成原电池,减少供电量.使用盐桥就是为了避免这种情况...
建平县18457269929： 为什么电解NaCl溶液,CaSO4等可以促进水的电离 - ？
长孙垂奥克： 电解氯化钠溶液时,阴极是氢离子还原生成氢气,阳极是氯离子氧化生成氯气,氢离子就是水电离源源不断产生的,所以促进水电离了.电解硫酸铜溶液时,阴极铜离子还原生成铜,阳极是氢氧根离子反应生成氧气,氢氧根离子是水源源不断电离产生的,所以促进水电离了.
建平县18457269929： 在有盐桥的铜锌原电池中,电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同? - ？
长孙垂奥克： 可以的,如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题. 就像NaCl 但是如果比电极弱的话,例如硫酸铜 锌就会置换出铜,在表面形成原电池,减少供电量. 使用盐桥就是为了避免这种情况,至于电解液要跟电极相同那是一个做题技巧,具体问题具体分析就好了.
建平县18457269929： 用惰性电极如石墨和活泼金属如Cu - Zn做电极电解NaCl溶液有什么差别? - ？
长孙垂奥克： 用惰性电极做电极电解NaCl溶液,Cl-失电子生成Cl2 用活泼金属如Cu-Zn做电极电解NaCl溶液,Zn失电子转化成Zn2+
