硅及其化合物的化学性质? 用化学方程式表示硅及其化合物的化学性质.
硅在地壳中的丰度为27.7%,在所有的元素中居第二位,地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的二氧化硅SiO2,占地壳总质量的87%.
单晶硅和多晶硅的区别是,当熔融的单质硅凝固时,硅原子以金刚石晶格排列成许多晶核,如果这些晶核长成晶面取向相同的晶粒,则形成单晶硅.如果这些晶核长成晶面取向不同的晶粒,则形成多晶硅.
硅有晶态和无定形两种同素异形体.晶态硅又分为单晶硅和多晶硅,它们均具有金刚石晶格,晶体硬而脆,具有金属光泽,能导电,但导电率不及金属,且随温度升高而增加,具有半导体性质.晶态硅的熔点1410C,沸点2355C,密无定形硅是一种黑灰色的粉末.
硅的化学性质
硅在常温下不活泼,其主要的化学性质如下：
(1)与非金属作用
常温下Si只能与F2反应,在F2中瞬间燃烧,生成SiF4.
Si+F2 === Si+F4
加热时,能与其它卤素反应生成卤化硅,与氧反应生成SiO2:
Si+2F2 SiF4 (X=Cl,Br,I)
Si+O2 SiO2 (SiO2的微观结构)
在高温下,硅与碳、氮、硫等非金属单质化合,分别生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等.
Si+C SiC
3Si+2N2 Si3N4
Si+2S SiS2
(2)与酸作用
Si在含氧酸中被钝化,但与氢氟酸及其混合酸反应,生成SiF4或H2SiF6:
Si+4HF SiF4↑+2H2↑
3Si+4HNO3+18HF === 3H2SiF6+4NO↑+8H2O
(3)与碱作用
无定形硅能与碱猛烈反应生成可溶性硅酸盐,并放出氢气：
Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑
(4)与金属作用
硅还能与钙、镁、铜、铁、铂、铋等化合,生成相应的金属硅化物.
硅的用途
①高纯的单晶硅是重要的半导体材料.在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素,形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素,形成n型和p型半导体结合在一起,就可做成太阳能电池,将辐射能转变为电能.在开发能源方面是一种很有前途的材料.
②金属陶瓷、宇宙航行的重要材料.将陶瓷和金属混合烧结,制成金属陶瓷复合材料,它耐高温,富韧性,可以切割,既继承了金属和陶瓷的各自的优点,又弥补了两者的先天缺陷. 可应用于军事武器的制造
第一架航天飞机“哥伦比亚号”能抵挡住高速穿行稠密大气时磨擦产生的高温,全靠它那三万一千块硅瓦拼砌成的外壳.
③光导纤维通信,最新的现代通信手段.用纯二氧化硅拉制出高透明度的玻璃纤维,激光在玻璃纤维的通路里,无数次的全反射向前传输,代替了笨重的电缆.光纤通信容量高,一根头发丝那么细的玻璃纤维,可以同时传输256路电话,它还不受电、磁干扰,不怕窃听,具有高度的保密性.光纤通信将会使 21世纪人类的生活发生革命性巨变.
聚氧硅材料的应用1
④性能优异的硅有机化合物.例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料.在地下铁道四壁喷涂有机硅,可以一劳永逸地解决渗水问题.在古文物、雕塑的外表,涂一层薄薄的有机硅塑料,可以防止青苔滋生,抵挡风吹雨淋和风化.天安门广场上的人民英雄纪念碑,便是经过有机硅塑料处理表面的,因此永远洁白、清新.
硅橡胶具有良好的绝缘改组,长期不龟裂、不老化,没有毒性,还可以作为医用高分子材料.
硅油,是一种很好的润滑剂,由于它的粘度受温度变化的影响小,流动性好,蒸气压低,在高温或寒冷的环境中都能使用.硅元素进入有机世界,将它优异的无机性质揉进有机物里,使有机硅化合物别具一格,开辟了新的领域.
高中化学非金属及其化合物知识点
(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。(3)氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。三、硫及其化合物 硫元素最外层电子...
氮单质及其化合物的化学性质
元素原子量：14．01 质子数：7 中子数：7 原子序数：7 所属周期：2 所属族数：VA 电子层分布：L2－K5 氮气为无色、无味的气体，熔点-209.86°C，沸点-195.8°C，气体密度1.25046克\/升，临界温度-146.95°C，临界压力33.54大气压。化合物有好多 建议在百科里查 ...
钛金属所有的化合物及其化合物的化学性质
中作为人造纤维的消光剂；在玻璃、陶瓷、搪瓷工业上作为添加剂，改善其性能；在许多化学反应中用作催化剂。在化学工业日益发展的今天，二氧化钛及钛系化合物作为精细化工产品，有着很高的附加价值，前景十分诱人。四氯化钛是一种无色液体；熔点250K、沸点409K，有制激性气味。它在水中或潮湿的空气中都极...
高中化学铁及其化合物知识点
高中化学铁及其化合物知识点如下：氢氧化亚铁和氢氧化铁的对比。二者的颜色不同，前者是白，后者是红褐；状态都是固体；溶解性都不溶于水；铁元素化合价分别为+2和+3。稳定性易被溶解在溶液中的氧气氧化为Fe（OH）3。制备（离子方程式）转化化学方程式也不相同，前者是Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O，...
Fe及其化合物的化学性质?
铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。② Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加KSCN溶液，溶液显红色...
谁能详细的告诉我碘单质及其化合物的物理和化学性质
氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价，象可以把Fe直接氧化到正3价，相比较，S只能把Fe氧化到正2价。因为它的氧化性，它也可以和还原类物质反应象碘离子，硫离子，二价铁，等等 它和水的反应在高中化学书上有很详细的说明 氯气还有酸性，可以和碱类物质和...
求s的物理化学性质用途及其相关化合物的性质用途
硫的分布较广，存在于多种矿石和化合物中。它的多种同素异形体中，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是两种重要的晶状硫，都是由S8环状分子组成。硫单质的导热性和导电性都较差，性松脆，不溶于水，易溶于二硫化碳。硫的化合价为-2、+2、+4和+6，化学性质活泼，能与多种元素化合。大部分硫用于制造...
高中化学中,硅及其化合物的用途还有性质有那些
1. 硅在化合物中通常表现为“+4”价。2. 非金属单质一般为非导体，但硅却为半导体。3. 在通常情况下，硅的化学性质不活泼，但在自然界里却没有单质硅存在。4. 非金属氧化物一般为分子晶体，而SiO2却为原子晶体。5. 非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅却能够与氢氟酸反应，且有氢气生成。S...
高一化学。急求关于铁及其化合物氧化性还原性这一课的化学方程式和离子...
Fe到Fe2+的离子或化学方程式：2(Fe3+)+(Fe)=3(Fe2+),(Cu2+)+(Fe)=(Fe2+)+(Cu),2(H+)+(Fe)=(Fe2+)+(H2),S+Fe=(加热）FeS,I2+Fe=FeI2 Fe2+到Fe的离子或化学方程式：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe,2Al+3(Fe(NO3)2)=2(Al(NO3)3),C+2FeO=(加热)2Fe+CO2,CO+FeO=(...
化合物的基本概念
2.化学式：化合物可以用化学式表示，化学式是描述化合物中所含元素以及其比例的标识。例如，H2O表示水分子，其中含有2个氢原子和1个氧原子。3.摩尔比例：化合物中不同元素的摩尔比例决定了化合物的化学性质。这是由于不同元素的原子量不同，它们在化合物中的比例会影响化合物的质量和化学反应。4.固定...
融荀阿米： 一、 硅及及其化合物性质 1. 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2. 硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2↑ 3. 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4. 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5. 制...
宁武县19777369215： 急求人教版高一上学期的所有化学方程式, 谢谢,越全越好!!!! - ？
融荀阿米： 高一化学方程式 一、 硅及及其化合物性质 1. 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2. 硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2↑ 3. 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4. 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF...
宁武县19777369215： 硅的应用及其性质化学方程式 - ？
融荀阿米：[答案] 硅的应用:①高纯的 单晶硅 是重要的半导体材料.在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素,形成p型硅半导体;掺入微量的第VA... 光纤通信将会使 21世纪人类的生活发生革命性巨变.④性能优异的硅有机化合物.例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料.在地...
宁武县19777369215： 硅的化学性质及化合物的化学性质 - ？
融荀阿米： 您好: 硅的化学符号是Si,旧称矽.原子序数14,相对原子质量28.09,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体,属于元素周期表上IVA族的类金属元素.硅也是极为常见的一种元素,然而它极少以单质的形式在自然界出现,而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式,广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中.硅在宇宙中的储量排在第八位.在地壳中,它是第二丰富的元素,构成地壳总质量的25.7%,仅次于第一位的氧(49.4%).
宁武县19777369215： 硅的化学性质是什么 - ？
融荀阿米： 硅的化学性质 硅在常温下不活泼,其主要的化学性质如下: (1)与非金属作用 常温下Si只能与F2反应,在F2中瞬间燃烧,生成SiF4. Si+F2 === Si+F4 加热时,能与其它卤素反应生成卤化硅,与氧反应生成SiO2: Si+2F2 SiF4 (X=Cl,Br,I) Si+O...
宁武县19777369215： 硅的化学性质与物理性质 - ？
融荀阿米：[答案] 硅是一种非金属元素,位于的第三周期第四主族,由于它的最外层电子数为4,它既不容易的电子,已不容易使电子.主要形成四价的化合物.同时硅是构成岩石与许多矿物的基本元素. 硅是一种亲氧元素,在自然界中总是与氧相互化合.硅主要以熔点很...
宁武县19777369215： 硅及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题:(1)硅在元素周期表中的位置为___,二氧化硅属于___(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物.(2)锌... - ？
融荀阿米：[答案] (1)硅是14号元素在周期表中处于第三周期,第ⅣA族元素,二氧化硅与碱反应生成盐与水,所以是酸性氧化物,故答案为:第三周期,第ⅣA族;酸性;(2)①碳与二氧化硅反应方程式为:SiO2+2C 高温 . Si+2CO↑,碳元...
宁武县19777369215： 高二化学 课时10 含硅矿物与信息材料 - ？
融荀阿米： 1、2,化合态,4,得,失,正四面体,灰黑色,金属,高,大,半导体.二氧化硅的物理性质:固体,不溶于水,硬度大,熔沸点高2、 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SIO2 + CaO = CaSIO3 SIO2 + 2C = 2CO + SI 水玻璃,硅酸钠主要用于铸造、硅凝胶、催化剂载体、制皂、合成洗涤剂、造纸等工业中;也用于各种玻璃、瓷器、焊条制品的粘接;还可在建筑材料、纺制品、耐酸制品中应用.3、 Na2SIO3 + 2HCL == H2SIO3 + 2NaCL2 Na2SIO3 + CO2 + H2O == H2SIO3 + Na2CO3
宁武县19777369215： 化学中硅属于什么物质 - ？
融荀阿米： 半导体
宁武县19777369215： 硅的化学性质 - ？
融荀阿米： 常温下,化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不跟其他物质(如氧气、氯气、硫酸、硝酸等)起反应.在加热条件下,能跟一些非金属反应.
