短周期元素ABCDEFG七种元素,它们的原子序数由A到G依次增大。
（1）氢 碳 氧 钠（2）第三周期第ⅥA族（3） （4）甲烷（5）2Na 2 O 2 ＋2H 2 O=4NaOH＋O 2 ↑（6）弱 氯气能从硫化钠溶液中置换出硫等（合理答案均可） 根据“A的原子半径最小”知A为氢，根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧，则B为第二周期元素，原子结构为 ，所以B为碳，根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠，Na在O 2 中燃烧生成Na 2 O 2 为淡黄色，所以E为硫，根据“D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl，则F为氯。
A和B可形成最简单的有机物，则该有机物为CH4，A的原子序数小于B，则A为H、B为C元素；A和C可形成5核10电子的离子，该离子为NH4+，则C为N元素；F的最外层电子数为电子层数的2倍，F的原子序数大于N元素，则F应该含有3个电子层，最外层含有6个电子，则F为S元素；G的非金属性在同周期中最强，则G为Cl元素；E、F、G同周期，三者位于第三周期，D与E可形成离子化合物E2D，则E应该为+1价、D为-2价；E2D中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则各离子核外电子总数为10，所以E为Na元素、D为O元素；则：A为H、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素，（1）A、D组成的具有漂白、杀菌作用的化合物，该化合物为双氧水，双氧水属于共价化合物，其电子式为：；A、D、G组成的具有强氧化性、漂白性的化合物，该化合物为NaClO，次氯酸钠为离子化合物，其电子式为：；A、D、E组成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，氢氧化钠的电子式为：，故答案为：；；；（2）D为O元素、E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素，离子的电子层数越多，则离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，则离子半径越小，则四种元素对应的离子半径大小为：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；（3）G单质为氯气，F的低价氧化物为SO2，二氧化硫通入氯水中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；（4）B单质为碳，C的最高价氧化物所对应的水化物为硝酸，碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓） △ . CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓） △ . CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）非金属性越强，其离子的还原性越弱，非金属性：Cl＞S，则S2-、Cl-的还原性强弱为：S2-＞Cl-，能够证明其还原性强弱的反应如：Cl2+S2-=S+2Cl-，故答案为：S2-＞Cl-；Cl2+S2-=S+2Cl-；（6）A2D为H2O，A2F为硫化氢，由于水分子中存在氢键，增大了水分子间作用力，导致水的沸点增大，故答案为：H2O；因为水分子之间存在氢键．
A的原子半径最小，---------A是HB元素的原子最外层电子数的两倍，------------没写完整
C为地壳中含量最多的元素，-----------C是O
D是原子半径最大的短周期主族元素，---------D是第三周期第IA族，Na
E元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，-------2,8,4，即Si
D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与F胆汁颜色相同的淡黄色固态化合物。-----F是S
D与G形成的离子化合物DG是常用的调味品。----------G是Cl
（1）元素名称C： 氧 E： 硅 F：硫
（2）E在周期表中的位置：第三周期，IVA族
（3）F离子结构示意图：S^2-
（4）AB组成的最简单的化合物的结构是：-----只能知道B介于H、O之间
（5）用电子式表示BC（下标2）的形成过程：-----感觉此处B是C，CO2，
（6）D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物反应生成的产物俗称： Na2SiO3，泡花碱 ，
离子方程式： 2OH- + SiO2 = SiO3^2- + H2O 。
（7）C单质与D胆汁在点燃条件下反应的产物W的电子式为： Na2O2 。
W所含化学键类型为： 离子键，非极性共价键 。
W与BC（下标2）发生反应的化学方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。
W的用途有： 潜水器中提供O2 （填一种）。
（8）能说明E的非金属比F的非金属性 弱（强or弱）的事实是 （举一例）。
H2SiO3是弱酸，H2SO4是强酸
元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律
（1）元素名称C： O E： Si F： S
（2）E在周期表中的位置：第三周期第四主族
（3）F离子结构示意图：+16 2-8-8
（4）AB组成的最简单的化合物的结构是：CH4
（5）用电子式表示BC（下标2）的形成过程：二氧化碳的，自己写吧
（6）D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物反应生成的产物俗称：水玻璃 ，
离子方程式：2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。
（7）C单质与D胆汁在点燃条件下反应的产物W的电子式为：过氧化钠（自己写） 。
W所含化学键类型为： 离子键，共价键 。
W与BC（下标2）发生反应的化学方程式为2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2 。
W的用途有： 氧化剂。防腐剂。杀菌剂。 除臭剂。微量分析。 （填一种）。
（8）能说明E的非金属比F的非金属性 弱（强or弱）的事实是 硫酸是强酸，硅酸是弱酸 （举一例）。
ABCDE5种元素,他们的原子序数依次增大
解：（1）答案：A（H） B（C） C（N） D（O） E（Na）分析：B元素K层（第一层）电子数为2，故L层电子为4.为C（碳）元素，D元素原子得2电子与氖原子相同，为10电子，故外层为8电子，为O元素。因为原子序数依次增加，故C元素应为N元素。A，E同族，且均与氧形成氧化物和过氧化物，...
A,B,C,D,E是原子序数依次递增的短周期主族元素,其中A与E同族,A是形成...
从题干中可知，A是有机化合物必不可少的元素，所以A是C。B的最外层电子数是电子层数的3倍，可知电子层数为2，最外层电子数为6，所以B为O。C的半径在同周期中最大，根据ABCDE原子序数依次增加可知，C是F。D是地壳中含量最多的金属元素，所以D是Al。E与A同族，则E是Si。
ABCDE是短周期同一周期的五种元素,A和B最高价氧化物
且前者比后者稳定：气态氢化物稳定强则非金属性强，C位于D的右边。简单离子中,E的例子半径最小：同周期金属离子半径比非金属离子小，同周期金属离子中原子序数越大半径越小，在同周期金属元素中位于最右边。综上五种元素在周期表中位置从左到右依次为A、B、E、D、C，原子序数由大到小顺序是CDEBA ...
在ABCDE五种主族元素中ACDE为短周期元素A的最高价氧化物中含A元素...
A S B K C SI D CL E P
如何快速背出元素周期表
主族按族背 副族按周期背 多读就熟了~另外作为推断题要熟记H B 这些最外电子少于4的非金属 稀有气体是不易发生化学反应的 C N O Na S F Cl 这些易考元素 还有推断说“A B C D E是按原子量依次增大的，A C同族”这种情况一般是[A]为H，[C]为Na 积累经验，其实也不用背周期表 背1~...
有四种化合物wxyz由短周期元素ABCDE
z: Na2S d Na e S y: Na2O2 c O w: C2H2 b C a H H-CC-H(CC中间三键)
A、B、C、D、E是原子序数一次增大的五种短周期元素
满足最高正化合价+最低负化合价＝0，这是第IVA族 B是C，E是Si 分别为2比1和1比1的两种化合物，肯定是氧化物、过氧化物 C是O、A是H、D是Na A是H、B是C、C是O、D是Na、E是Si
ABCDE为原子序数依次增大的五种短周期元素。。。
ACE分别是NA AL CL D Si B mg 1.E是氯元素 2.离子mgcl2 3.Al2O3+2NaOH=2NaAlo2+H20 4.SIO2
短周期主族元素ABCDE的原子序数依次增大,
A是氢，B是碳，C是氮，D是氧，E是钠 1）写出E的单质与A D 两元素形成的常见化合物反应的离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2）由A C D三元素形成的常见盐溶液呈__碱__性（酸、中、碱）其原因用离子方程式表示为：CO3 2- + H2O <--> HCO3- + OH- 可逆 ...
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是...
短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有-1价，原子半径大于O，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，原子半径均大于S，故A为Mg、B为Al．（1）Al元素位于第三周期第ⅢA族、O元素位于第三周期第ⅥA族，故答案为： O Al ；（2）A是Mg元素...
招珊瑙服：[答案] A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大, A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素,A为H元素; B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,B有2个电子层,为1s2ns2np3,故B为N...
阳曲县14741634203： 现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.A元素的核外电子... - ？
招珊瑙服：[答案] A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.A元素的核外电子数和电子层数相等,则A为H元素;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,原子核外电子排布为1s22s22p3,故B为N元素;由C...
阳曲县14741634203： abcdefg为七种由短周期元素构成的微粒, - ？
招珊瑙服： ①氖Ne ②NaOH>Mg(OH)2 ③NH3和H2O都是极性分子 ④OH-,NH4+
阳曲县14741634203： abcdefg分别是原子序数依次增大的短周期元素,a是周期表中原子半径最小的元素,b的最高正价与最低负价代数和为零,d的原子序数是g的一半,f的单质... - ？
招珊瑙服：[答案] a氢b碳c氮d氧e钠f硅g硫 ade 氢氧化钠 abcd碳酸氢铵
阳曲县14741634203： 短周期元素有哪些? - ？
招珊瑙服： 短周期元素是指第一至第三周期的18种元素.相应的,第四至第六周期称为长周期,第七周期为不完全周期1 H氢 1.00792 He氦 4.00263 Li 锂 6.9414 Be铍 9.01225 B 硼 10.8116 C 碳 12.0117 N 氮 14.0078 O氧 15.9999 F 氟 18.99810 Ne氖 20.1711 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95
阳曲县14741634203： 现有七种元素,其中A、B、C、D、E短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.A是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p轨道上... - ？
招珊瑙服：[答案] A、B、C、D、E为短周期主族元素,原子序数依次增大,A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素,则A为H元素;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,电子排布为1s22s22p3,则B为N;由C原子的第三电离能剧增,最外...
阳曲县14741634203： A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大.A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原 - ？
招珊瑙服： (1)氟 (2)一定浓度的H 2 O 2 溶液作消毒剂 (3)2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑ 易燃、易爆 (4)H + +HSO 3 - =SO 2 ↑+H 2 O (5)NH 3 +HCl=NH 4 Cl E原子半径在短周期主族元素中最大,E为Na;A与E最外层电子数相同,A、E同主族,A...
阳曲县14741634203： 现有A,B,C,D,E,F,G七种短周期主族元素,原子序数依次增大.已知A与D,C与F分别同主族,D,E,F,C同周期,... - ？
招珊瑙服： B的最外层是次外层2倍应为碳;可与B形成含10个电子的共价化合物,A为氢素;能与A形成含10个电子的共价化合物,C为氟或氧;D与A同主族,D为钠素;E位于B的前一主族,E为铝;F与C同主族,F为氯或硫,原题似尚有遗漏
阳曲县14741634203： 短周期元素ABCDEFG七种元素,它们的原子序数由A到G依次增大. - ？
招珊瑙服： (1)元素名称C: O E: Si F: S (2)E在周期表中的位置:第三周期第四主族 (3)F离子结构示意图:+16 2-8-8 (4)AB组成的最简单的化合物的结构是:CH4 (5)用电子式表示BC(下标2)的形成过程:二氧化碳的,自己写吧 (6)D的最高价氧化物对应...
阳曲县14741634203： 有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,他们的原子序数依次增大,B与A能以原子个数1:1、1:2、1:3或1:4等比值组成多种常见化合物;C、D两元素组... - ？
招珊瑙服：[答案] A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,他们的原子序数依次增大,B与A能以原子个数1:1、1:2、1:3或1:4等比值组成多种常见化合物,则A为H元素、B为碳元素;C、D两元素组成的化合物是形成大气中光化学烟雾的重要物质...
