200毫升0.1mol/L的稀硫酸加入500毫升0.5mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量
需要补充H2SO4,
得到1L溶液
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
200毫升0.1mol/L的稀硫酸中，SO42-的物质的量为：
200×10^-3L ×0.1mol/L = 0.02mol
50毫升0.5mol/L的Ba(OH)2溶液，Ba2+ 的物质的量为：
50×10^-3L ×0.5mol/L = 0.025mol
Ba2+ 过量，所以应以SO42- 的物质的量进行计算，即生成0.02mol BaSO4沉淀，其质量为：
233 g/mol ×0.02mol = 4.66 g
H2SO4的物质的量n=cV=0.1*0.2=0.02mol
Ba(OH)2的物质的量n=cV=0.5*0.1=0.05mol
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O
1 1
0.05mol 0.02mol
从方程式可以看出，Ba(OH)2过量，以H2SO4为计算的标准。
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O
1 1
0.02mol n(BaSO4)
n(BaSO4)=0.02mol
解析： H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(沉淀) + 2H2O
1 1 1
0.2 *0.1 0.5*0.5 (过量) n(BaSO4） 解得： n(BaSO4）=0.02（mol)
答:略
0,02mol 硫酸钡
测定方法
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