元素周期表到底有什么规律？就比如说碱性之类的是什么变化规律？越多越好！谢谢！

写出元素周期表中蕴涵的规律，越多越好！~

原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 (注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素) (1) 阳离子半径原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体） 主要化合价（最高正化合价和最低负化合价） 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始。 元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； 单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。 单质与氢气化合的难易程度 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。 气态氢化物的稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。 还有一些根据元素周期律得出的结论： 元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。 同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
2、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。
3、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
4、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

扩展资料：
元素周期表的位置关系：
除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。
参考资料来源：百度百科—元素周期表

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
　　1 原子半径
　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
　　注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
　　2 元素化合价
　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
　　（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
　　(3) 所有单质都显零价
　　3 单质的熔点
　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
　　（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
　　4 元素的金属性与非金属性
　　（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
　　（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
　　5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
　　6 非金属气态氢化物
　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
　　7 单质的氧化性、还原性
　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律
　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
　　（1）元素周期数等于核外电子层数；
　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
　　阴阳离子的半径大小辨别规律
　　由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
　　所以, 总的说来(同种元素)
　　(1) 阳离子半径<原子半径
　　(2) 阴离子半径>原子半径
　　(3) 阴离子半径>阳离子半径
　　(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
　　（不适合用于稀有气体）
　　化合价：
　　一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）
　　二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）
　　一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌
　　三铝四硅五价磷二三铁、二四碳
　　一至五价都有氮铜汞二价最常见
　　正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌
　　三铝四硅四六硫二四五氮三五磷
　　一五七氯二三铁二四六七锰为正
　　碳有正四与正二再把负价牢记心
　　负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
　　初中常见原子团化合价口决：
　　负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一
　　氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
　　记化合价，我们常用下面的口诀：
　　一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。
　　口诀
　　周期表分行列，7行18列，
　　行为周期列为族。
　　周期有七，
　　三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），
　　2 8 8 18 18 32 32满
　　6、7镧锕各15。
　　族分7主7副1Ⅷ零，
　　长短为主，长为副。
　　1到8重复现，
　　2、3分主副，先主后副。
　　Ⅷ特8、9、10，
　　Ⅷ、副全金为过渡。
　　
　　第一周期：氢 氦 ---- 侵害
　　第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
　　第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）（那美女归你）
　　第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命
　　铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
　　砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
　　第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你
　　钼 锝 钌 ---- 不得了
　　铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤
　　碲 碘 氙 ---- 地点仙
　　第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
　　钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅
　　铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵
　　铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）
　　第七周期：钫 镭 锕 ---- 防雷啊！
　　溶解性口诀　
　　钾钠铵盐溶 （钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）
　　硝酸盐相同 （硝酸盐同上）
　　钾钠钙和钡 （氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡）
　　溶碱有四种 （上面四种是可溶性的碱）
　　氯除银亚汞 （盐酸盐除了银亚汞其他都溶）
　　硫酸除铅钡 （硫酸盐除了铅和钡其他都溶）
　　（请注意，溶解性口诀中，所谓的溶解范围只在初、高中的课本范围内适用，也有一部分钾、钠、铵盐，硝酸盐，氯化物，硫酸盐难溶而不在口诀中，除上述四种碱外，也有其他可溶的氢氧化物。）.

规律实在太多了 比如说同族的话从上往下最外层电子的排布是一致的

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市北区18818848301： 化学元素周期表的规律总结?比如金属性 非金属性等 - ？
邓戚甘维： 1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大. 2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外).失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐...

市北区18818848301： 元素周期表中,每一族每一周期各有什么规律? - ？
邓戚甘维： 族:具有相同的最外层电子数的列 周期:具有相同的电子层数的行 周期:具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素.(行) 族:具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素.(列)

市北区18818848301： 元素周期表规律 - ？
邓戚甘维： .随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有...

市北区18818848301： 元素周期表中元素分布的规律是什么 - ？
邓戚甘维： 原发布者:仙人指路元素周期表中的规律一、元素周期表1、周期表结构横行——周期:共七个周期,三短三长一不完全.各周期分别有2,8,8,18,18,32,26种元素.前三个周期为短周期,第四至第六这三个周期为长周期,第七周期还没有排满...

市北区18818848301： 元素周期表的排列有什么规律?别跟我说质子数一个一个增加……小学一年级的也知道…… - ？
邓戚甘维：[答案] 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表.元素周期表有7个周期,有16个族...

市北区18818848301： 元素周期表里有什么规律? - ？
邓戚甘维： 1、短周期中同周期的元素的金属性和非金属性的递变规律; 2、短周期中同周期的元素的单质的氧化性和还原性的递变规律; 3、短周期中同周期的元素的原子的半径和最高化合价的递变规律; 4、短周期中同周期的元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性的递变规律; 5、同族的主族元素的上述性质再加上单质的物理性质(如:颜色、密度、熔沸点)的递变规律. 你可以收藏这个页面:化学元素周期表-- http://www.xhuaxue.com/yszqb/index.html

市北区18818848301： 元素周期表中,每一族每一周期各有什么规律?是不是我没说清楚?是“每一族”比如IA族,卤族……之类的;还有“每一周期”:第一周期,第二周期…… - ？
邓戚甘维：[答案] 族:具有相同的最外层电子数的列 周期:具有相同的电子层数的行 周期:具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素.(行) 族:具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素.(列)

市北区18818848301： 元素周期表有什么规律?有时考试的时候他问XX元素在周期表中的第几周期...我记得老师说过这是有规律的、忘记了是最外层电子、还是价态跟在周期表中的... - ？
邓戚甘维：[答案] 主族元素: 最外层电子数=族序数 电子层数=周期数 举个例子:N元素:电子层数为2,最外层电子数为5.所以位于第二周期,第五主族. Ca元素:电子层数为3,最外层电子数为2.所以位于第三周期,第二主族.

市北区18818848301： 化学元素周期表的规律? - ？
邓戚甘维： )“定性”规律:若主族元素族数为ثm,周期数为n,则:①1时是非金属,越大非金属性越强;③=1时多为两性元素.ث例如:Na是第一主族第三周期元素,=1为非金属ث. (2)“阴前阳下,径小序大”规律:与稀有气体元素同周期的阴离子,该稀...

市北区18818848301： 谁能给我说说化学元素周期表尽有哪些规律阿[急] - ？
邓戚甘维： 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表.元素周期表有7个周期,有16个族和4个区....