化学的应用题谁能给我几道,要答案和思路

3道化学应用题~ 求详细解题步骤~

⒈ 反应中被氧化的HCl的物质的量2mol
2, 若氢气过量 氢气7L，氧气3L
若氧气过量 氢气6L，氧气4L
3，1L浓度为6.0mol/L、密度为1.2g/cm^3的盐酸
含氯化氢 6.0mol 即6.0*22.4=134.4L
含水1.2*1000-36.5*6=981g 即981ml
1体积水吸收 氯化氢气体1*134.4/0.981=137体积

2Al2O3=====4Al+3O2↑得失电子12mol

由于在水中的溶度积为K(标准)=1.8×10^(-10),
所以在水中的溶解度为s=c(标准)×K(标准)^(1/2)=1.3×10^(-5)
KNO3是中性的，而且AgCl不易水解。所以我认为答案就到此为止了。
还有谁说大学生上网都玩游戏的！！！

1．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考) (12分)最近，我国利用生产磷铵(温度变化其溶解度变化不大)排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

回答下列问题：
⑴若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a的名称为 。进行操作b时需注意 。
⑵装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请在答题卡的方框内画出装置
a的示意图。
⑶热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目
的，如气、液热交换时通常使用的仪器是 。
⑷固体A为生石膏（CaSO4•2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在
120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。为测定 固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180 g置于坩埚中加 热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：
①将加热到1400℃时生成的气体通入品红
溶液中，品红褪色。写出1400℃时的化学
反应方程式 。
②固体A中生石膏的质量分数＝ 。
答案：
⑴过滤 低温蒸发结晶
⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）
⑶ 冷凝管
⑷ ① 2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑
② 95.6％
2、(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)．(8分)黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝ n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质 的量。试回答下列问题。
（1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4•7H2O的离子方程式。
（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH＝6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。
（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。
答案：
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝2.80g160g•mol-1×2＝0.035 mol
n(SO42-)＝10.48 g 233 g•mol-1＝0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (2分)
盐基度＝n(OH-)3n(Fe)×100%＝ 0.015 mol/3×0.035 mol ×100%＝14.29% (2分)
（3）n（H2O）＝7.51g—0.035mol×56g•mol -1－0.045mol×96 g•mol-1－0.015mol×17 g•mol-118 g•mol-1
＝0.054 mol
化学式: Fe35(OH)15(SO4)45•54H2O (2分)
3、（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）(11分)人类对氢气的研究更趋深入，“氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________ ________________。
(2)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

完成下列反应的化学方程式：反应①______________；反应②_____________________。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。
（3）目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：

①合成甲醇反应，其反应热△H______0。(填“>”、“<”或“=”)
②据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。
答案：
(1) 2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol (2分)
(2) ①：SO2+I2+2H2O 2HI+H2SO4(2分) ②：2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O (2分) SO2和I2 可循环使用，无污染。(2分)
③：①：< (1分) ②：Cu2O+CO Cu+CO2 (2分 不写可逆号扣1分)
4．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）(10分)金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。
⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是 ，检验副产品甲是否变质的实验方法是 。
⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去。
⑷ 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式 。
答案：
⑴ FeSO4•7H2O ⑵ 防止Fe2＋氧化 取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色 ⑶ 稀盐酸

⑷ TiO2 Ti＋O2↑
5．(常州一中2009届12月高三化学月考) (12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
答案：
（1）c （1分）
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液； （Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；
（Ⅲ）过滤 （每空1分，共3分）
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （2分）
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）
6．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（10分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要________________等原料。
（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为______________________。
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：________
______________________________________________________________________。
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为__________（选填序号）
a． 熔点较低（29℃熔化） b． 能导电 c． 能制冷 d． 无毒
答案：

（1） CaCO3 NH3 H2O（2分）
（2） CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－（2分）
（3） CaSO4（2分）
（4） 滤液中滴加盐酸产生气泡（2分）
（5） a d（2分）
8．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（10分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：_________________________________；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________。
温度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；
I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。
（1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是_____________mg/kg（以含w的代数式表示）。
（2）学生乙又进行了下列实验：
操作步骤 实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。 溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。 溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示________________。
②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：____________。
答案：
【问题1】（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑；（2）蒸发结晶；
【问题2】（1）分液漏斗(多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分)；（2）1270/3w(423.33/w)。
（3）①4I-+4H++O2=2I2+2H2O；②学生乙的实验结果会偏大。
8．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）（8分）2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是这次事件的“罪魁祸首”， 铅锭冶炼厂周边土地已严重被污染。
（1）铅位于周期表的 周期 族，已知+2价铅比+4价铅稳定，即+4价铅有较强的氧化性。将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式 。
（2）铅在自然界主要以方铅矿（PbS）存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅（PbO），再用CO还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程式 ， 。
（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它的正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是H2SO4溶液。请写出电池放电时负极反应式 ，放电过程中电解质溶液H2SO4的浓度将 （填“变大”、“变小”或“不变”），当外电路通过2mol电子时，理论上正极板的质量将增加 g。
答案：
（1）六、IVA， SO2+PbO2＝PbSO4
（2）2PbS+3O2 ＝ 2PbO+2SO2 ， CO+PbO ＝ Pb+CO2
（3）Pb-2e-+SO42- ＝PbSO4 ， 变小， 64 ( 每空1分,共8分)

9．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是：
①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　 、⑤　　　　　 ；
（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　。
答案：
(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2) ① Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
③ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
10. （江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）（10分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

（1）投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

请分析上述两个反应并回答下列问题：
①从理论上讲，该循环中，1molH2O能制 molH2
②若MnFe2O4-X中X=0.8,则MnFe2O4-X中Fe3+占全部铁元素的百分率为 ；
③针对MnFe2O4热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是

答案：
⑴ 2：1 　　　　　　⑵ 充分反应、沉淀完全 (答对一点即可)
⑶①1 ②20% ③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
11、（2008—2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
A．升高温度 B．减少压强
C．不断补充SO2和空气 D．及时分离出SO3
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？

（4）已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），ΔH＝－196 kJ•mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是____________________________________________ 。
（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为
（6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案：
（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）
（2）C、D（2分）
（3）①净化气体 ②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）
（4）①<（1分）；在1atm和298K条件下，2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3，放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于（2分）
（5）93.4％ （2分） (6) (2分)
12．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）（10分）世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。
（1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是 。
（2）酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。
①若用NOX表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：
NOX + O2 + H2O ＝ HNO3

②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为： 。
（3）回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-，实现SO2 的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：
①在实验①(Ⅰ)中，为了确定SO2 的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的 溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积(标况下)来计算SO2 的体积分数。
②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是
和 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案

14．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
．（1）c （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤 ②（Ⅰ）NH3，CO2 ；（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.
15．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）（12分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应① 反应② 。
（2）写出结构简式：PVC C 。
（3）写出A D的化学反应方程式 。
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种（不包括环状化合物），
写出其中一种的结构简式 。
答案：
（1）加成反应 加聚反应 （2） H2C=CH—CN
（3）HC≡CH+CH3COOH H2C=CH－OOCCH3（4）4 CH2=CHCOOCH3
16．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）(12分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。
（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= 一1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 一92 kJ／mol。
为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为 。
答案：
．(1)使NO充分氧化为NO2；ABC。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-905.8KJ/mol K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)（3）CDE。(4)30%

你要给具体的范围啊，比如是初中化学还是高中化学？那个章节的应用？是计算么？

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宜州市19185148290： 一道初三的化学应用题 - ？
成耿脱氧： 我来拯救你! 可能以上两位写的答案你还是看不懂,也有部分是错误的,那我就慢慢的给你介绍. (1)质量守恒定律就是反应物的质量之和等于生成物的质量之和.其本质可以从元素并没有增多或减少和原子数目并没有增多或减少来解释.所以...

宜州市19185148290： 初2(下) 科学 [化学方程式] 应用题 计算(2题)!! 高手请进？
成耿脱氧： 要O2 xg C+O2=co2 12/2.4=44/x x=8.8g KCLO3为Y 2KCLO3=(二 氧化 猛.加 热)2KCL=3O2 245/Y=96/8.8g Y=22.46

宜州市19185148290： 谁给我出5道正比例有答案的应用题 - ？
成耿脱氧： 1.张老师提着篮子【篮子重0.5千克】去菜市场买10千克鸡蛋,当张老师往篮子装称好的鸡蛋时,发觉比过去买的10千克鸡蛋个数少很多,于是她将鸡蛋装进篮子让摊主一起称,共称得10.55千克.即刻她要求摊主退1千克的鸡蛋钱,她是怎样知...

宜州市19185148290： 几道化学的题目,给我每个答案的解释就可以了,把每个答案为什么是对的和为什么是错的解释清楚相同质量和质量分数的盐酸分别和足量下列物质反应,... - ？
成耿脱氧：[答案] 1.首先判断出溶质全是MgCl2,Cl-(氯离子)由相同质量和质量分数的盐酸提供,所以各选项反应后的溶质质量均是相同的,这样要看溶液的质量决定质量分数大小,显而易见,A项的溶液的质量最小,故质量分数最大.2.这是不正确的操...

宜州市19185148290： 求化学应用题的答案.？
成耿脱氧： 含碳:8.8g*12/44*100%=2.4g 含氢:3-2.4=0.6g C的质量分数:2.4g/3g*100%=80% 生成水:0.6g/(2/18*100%)=5.4g

宜州市19185148290： 关于溶液的化学应用题,求？
成耿脱氧： (1) 需要水的质量为 m水=10*98%÷19.6% - 20=30 g (2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 220*19.6% x x= 20*19.6% *2/98 =0.08 g 能制得氢气质量为0.08 g 如有不明白的地方,欢迎追问, 如果觉得满意的话,请给 五星评价,O(∩_∩)O谢谢