初三化学原子的结构知识点与决定关系
初中化学原子结构是必考的知识点之一，所以我们要掌握好相关资料，那么这部分内容具体的资料，你想了解吗?我整理了相关资料，希望能帮助到您。
初三化学原子的结构知识点
原子虽小，但也有其质量、大小和间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。原子和分子一样也在不停地运动。
原子既具有可分性又具有不可分性。说原子具有不可分性是有前提条件的，即在一般化学反应中原子具有不可分性。因为，化学变化的过程，就是原子的化分和化合的过程，在整个化学变化过程中，原子的种类和每一种原子的原子个数都没有变。也就是说，原子是化学变化中的基本单位，原子在化学变化中是不可分的。原子是“化学变化中的最小微粒。”
也有人会这样说：原子在化学变化中有的失去电子，有的得到电子，这不叫变化吗?这是一种变化，但从元素的观点看，这些变化仅仅是核外电子运动状态(特别是最外层电子的运动状态)发生了变化，而原子核的组成并没有发生变化，没有转变成其他元素的原子。原子核组成没有变就说原子没有被破坏，仍然是原来元素的原子。这里说的“最小微粒”是指原子核不发生变化，原子所属元素种类不变而言的。说原子不可分性也是这个意思。
人们在生产实践和科学实验中，经过一系列重大发现，把一向认为“原子不可再分”的说法打破，剥开了原子的“表皮”，雄辩地证实了：原子的内部还有复杂的结构。原子是可分的。
原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于原子核所带正电量和核外电子负电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。居于原子中心的原子核又是由质子和中子构成的。电子、质子、中子都属“基本粒子”。到现在为止，已发现“基本粒子”三十多种。
“基本粒子”还能不能再分?科学实验证明，“基本粒子”也和分子、原子一样可以再分，因为它们同样有着复杂的结构。这些事实充分说明了，原子是可分的，这是绝对的、无条件的;而原子不可分，则是相对的、有条件的。因此，只能说：“原子是化学变化中的最小粒子”。
原子结构知识中的8种决定关系
1、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中 质子数=核电荷数 。
2、质子数决定元素的种类
3、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中 质子数+中子数=原子的相对原子质量 。
4、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
5、原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数
<4为金属，
>或=4为非金属，
=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数
<4为失电子，
>或=4为得电子，
=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
7、原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，
得电子后元素显负价，
化合价数值=得失电子数
8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，
得电子后为阴离子，
什么是原子结构?它如何决定物质的性质和化学反应?
原子间的键类型和强度以及原子间的排列方式有关。原子结构在核反应和放射性衰变中也起着重要作用。这些过程涉及原子核的变化，比如质子和中子的数量的改变。这会导致元素的变化（例如，从一种元素变为另一种元素），并且通常会释放大量的能量。因此，原子结构是决定物质性质和化学反应的基本因素。
原子的结构是什么样的?
原子非常小，以碳（C）原子为例， 其直径约为140pm（皮米），但通常以半径记录，在以毫米（mm）为单位的情况下，直径为1.4X10^-7mm，是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。并且原子与宇宙任何黑色粒子相同。
什么是原子结构?它如何决定物质的性质和化学反应?
此外，原子结构对化学反应的速率、方向、产物的种类、数量等都有重要影响。例如，电子数目不同的氧原子和氮原子在氨基酸合成中反应速率不同，因此影响到产物的种类和数量。综上所述，原子结构对物质性质的决定十分关键，深入了解原子的内部构造与特征对于理解化学性质和物质性质具有重要意义。
原子的结构包括什么?
一、质子和中子组成了原子核 原子核和电子又构成了原子 二、原子不带电，电子带负电；原子核内部有质子和中子，质子带电，中子不带电，三、原子核密度极大,电子质量极轻一般可忽略不计.原子体积由外围电子层数多少决定,质量由原子核的中子数与质子数共同决定....
什么是原子?有几种分类方式?
总之，原子的分类方式有很多种，不同的分类方式可以用于不同的应用场景中。知识拓展：原子结构：原子由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，而电子则绕着核旋转。原子的质量主要由质子和中子决定，而原子的化学性质主要由其电子的配置决定。原子序数：原子序数是指元素周期表中每个元素上方的数字...
(高中)化学原子结构
答:Cu的结构式是4S2(3d9)，d亚层5个轨道共9个电子，其中一个轨道只有1个电子，由3d亚层和4S亚层邻近，所以4S2中的一个电子会跑到3d亚层的那个少一个电子的轨道上去，使3d9变成3d10，这样的结构最稳定，所以Cu的结构式实际上为4S1(3d10)，所以Cu容易失去4S1上的一个电子而显+1价，但若...
高中化学选修三课本
人教版)高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案第一章 原子结构与性质一、本章教学目标 1.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2.了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3....
无机化学中原子结构总是弄不明白怎么办呀,谁可以教教我,详细一点,谢啦...
<3>最外层电子数不超过8(第一层为最外层是不超过2)，次外层不超过18，倒数第三层不超过32 Point3.原子结构模型的认识过程 一、道尔顿原子学说 二、“枣糕”模型 三、核式模型 四、电子分层排布模型 五、量子力学模型 Point4.玻尔的原子结构模型 一、核心内容：核外电子分层排布 二、基本观点：<1>...
高中化学选修三结构问题,请教大神!谢谢!
电子可以有也可以没有，但原子轨道始终在那里。因此，不管d轨道有几个电子，电子云的伸展方向都是5。（也可以这么理解，假设只有1个电子，电子由于是自由运动的，d轨道5个等价轨道是完全一样的，这个电子可以在某个轨道上，但也可以跳到另外一个等价轨道上，或者说，对于大量的原子来说，处于d轨道5个...
初三化学里常见的原子团有哪些
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许博君可：[答案] 1、质子数决定元素的种类2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量3、原子最外层的电子数决定:元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
银海区15370846136： 初三上册化学各单元知识点重点总结 - ？
许博君可：[答案] 第一至四单元知识点归纳 第一单元 走进化学世界 一、 物质的变化和性质: 1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化. 2.物质的性质:物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 ...
银海区15370846136： 初三化学上详细知识点最好是关于分子、原子、离子知识点的 - ？
许博君可： 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质).原子是化学变化中的最小粒子.分子的特点:分子的质量和体积很小;分子在不断运动,温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔,温度越高,分子间隔越大...
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银海区15370846136： 急,非常的急.初三化学基础!原子和离子是怎样构成的,有什么联系和区别?？
许博君可： 概念:保持物质的 的最小粒子基本性质:① ② ③ ④表示方法:化学式构成的物质 多数非金属单质(如 、 等) 1.分子 共价化合物(如 、 等)相对分子质量 定义: 总和单位: 气体扩散、液体挥发、物质溶解的原因: 解释现象 物质的三...
银海区15370846136： 原子的化学性质与原子的结构关系是怎样 - ？
许博君可： (1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数. (2)质子数与核外电子数是否相等,决定该元素的微粒是原子还是离子. (3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切. (4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构化学性质较稳定,一般条件下不与其它物质发生化学反应. (5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个,在化学反应中易失去最外层电子,使次外层成为最外层达到稳定结构. (6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个,在化学反应中易得到电子,使最外层达到稳定结构.
银海区15370846136： 初中化学第四单元详细知识点有哪些 - ？
许博君可：[答案] 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 (1)原子结构示意图的认识 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数) (3)原子的质量主要集中在 原子核 上 ...
银海区15370846136： 初中化学知识点总结 - ？
许博君可： 初中化学知识点总结 一、基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学...
银海区15370846136： 初三化学原子的概念是什么质子中子电子核外电子数 - ？
许博君可： 原子是由原子核与电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的(当然也有例外,氢原子的原子核只有质子而没有中子),其中质子和电子显电性,质子带正电荷,电子带负电荷,中子不带电.因为原子核一般由质子和中子构成,所以原子核显正电.又因为在一个原子中,质子的数量与核外电子的数量相等(即核电荷数等于核外电子数),所以原子不显电性.(但是原子在失去或得到电子后就对外显电性,此时对外显电性的微粒就不再被称为原子,而是被称作离子.当核外电子数大于质子数的时候,该离子显负电,被称作阴离子.当核外电子数小于质子数的时候,该离子显正电,被称为阳离子.) 初三化学原子的概念是什么质子中子电子核外电子数 感觉提问主意不是很清晰
银海区15370846136： 氦原子与镁原子的化学性质是否相似,为什么?初三化学题 - ？
许博君可：[答案] 不相似. 氦原子核外只有一个电子层,这一个电子层上最多只能排放2个电子,现在已经是2个,所以它是稳定结构,化学性质稳定;镁原子核外有3个电子层,最外层是第三层,这一层上是2个电子,小于4个,容易失去电子,这是不稳定结构,化学...
