简述 影响盐类水解的因素

~ 1.影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。
2.温度:盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
3.浓度:盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
4.溶液的酸、碱性:盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解
盐类是指含有铁、钙、锌、钾、钠、碘等成分的营养物质，我们吃的食盐只是盐类的一种，是含有钠的盐。盐类也是构成人体不可缺少的成分，例如铁是血液的主要成分，钙是骨的主要成分。盐类还有调节人体活动的作用，例如人体缺了钠就会头晕，缺少了锌就长不高，还会影响脑的发育。

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涧西区15839556619： 简述 影响盐类水解的因素 - ？
独堵依帕：[答案] 利用勒夏特列原理 1:盐类水解是吸热的,所以升高温度促进水解 2:越稀越水解,因为水解的方向粒子数增大,浓度越稀,单位体积内粒子数越少,平衡就向水解方向移动 3:增大或者减小某单一反应物或生成物的浓度,依据勒夏特列原理去判断...

涧西区15839556619： 盐类水解的影响因素 - ？
独堵依帕：[答案] 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质. 温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大. 浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释盐的溶液,可以促进水解. 溶液的酸、碱性:盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此控制溶...

涧西区15839556619： 影响盐类水解的主要因素 - ？
独堵依帕：[答案] .盐类的水 (一)盐类的水解的分类: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能...

涧西区15839556619： 影响盐类水解的因素有哪些? - ？
独堵依帕： 盐类水解时,所加入的酸或者碱溶液与盐所水解后溶液的酸碱性相同,而且如果酸或者碱其中氢离子或者氢氧根离子浓度大于盐水解产生的相应离子浓度,则抑制盐的水解. 所加入的酸或者碱溶液与盐所水解后溶液的酸碱性相同,而且酸碱溶液中的氢离子或者氢氧根离子浓度小于盐所水解产生的氢离子或者氢氧根离子浓度,稀释了溶液,则促进盐的水解. 如果所加入的酸或者碱溶液与盐所水解后溶液的酸碱性相反,则始终促进盐的水解. 对于铁离子水解平衡,加入碱溶液,促进水解;加入酸溶液,酸中氢离子浓度大于原溶液的,抑制水解;酸中氢离子浓度小于原溶液的,稀释了溶液,促进了水解.

涧西区15839556619： 影响盐类水解的因素有哪些? - ？
独堵依帕：[答案] 盐类水解时,所加入的酸或者碱溶液与盐所水解后溶液的酸碱性相同,而且如果酸或者碱其中氢离子或者氢氧根离子浓度大于盐水解产生的相应离子浓度,则抑制盐的水解.所加入的酸或者碱溶液与盐所水解后溶液的酸碱性相同,而...

涧西区15839556619： 影响盐类水解平衡的因素--______(内因) - ？
独堵依帕：[答案] 影响盐类水解平衡的因素--盐的本性是内因,盐本身性质是决定是否水解的因素,组成盐的离子有弱才水解,越弱越水解; 答:盐的本性.

涧西区15839556619： 影响盐水解的因素有哪些再举一些例子给我 - ？
独堵依帕：[答案] 1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解. 2.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程. 3.规律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性. (即盐的构成中出...

涧西区15839556619： 外界条件对盐类水解的影响(外外因) - ？
独堵依帕：[答案] 盐类水解是吸热过程,外界条件对盐类水解的影响为: ①.温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移; ②.浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动,盐的浓度越小,水解程度越大;③.溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制...

涧西区15839556619： 影响盐类水解的因素 - ？
独堵依帕： 氯化铵溶液中的铵根离子会水解生成氢离子,使溶液呈酸性.当往氨水中加氯化铵时,一水合氨水解生成的氢氧根离子会和铵根离子水解生成氢离子中和,使一水合氨电离的反应正向移动,电离程度增加.

涧西区15839556619： 盐类水解的因素 - ？
独堵依帕： 其实水解就是因为电离平衡引起的. 盐类水解的原因: 醋酸=可逆= 醋酸根+OH-,“可逆”也就意味着醋酸根与OH-可以结合成醋酸,那么当醋酸钠投入水中时,由于H2O=可逆=H+ + OH-,水有少量H+,所以醋酸钠的醋酸根会与H+结合一点,导致剩余OH-大于H+,溶液呈碱性. 所以,一个酸根越容易与H+结合,那么它的盐在溶液中水解程度就大,结合H+就多一点,溶液的碱性就强.即“越弱越水解” 如 酸性:H2SO3 大于H2CO3,所以碳酸根的水解程度就大于亚硫酸根,所以Na2CO3溶液碱性就强于Na2SO3溶液(相同浓度).