今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml
没有化学反应，只是两种酸混合在一起，若硫酸是浓硫酸，则可能混合时会冒烟，若是稀硫酸就没有任何现象~~~~
方程式是 Ba(OH)2 + 2HCl ==BaCl2 + 2 H2O
Ba(OH)2 + H2SO4==BaSO4(沉淀）+ 2 H2O
反应物种氢氧化钡既和盐酸反应 又和硫酸反应 可以通过干燥的到的沉淀量是4.66克算出参加反应第二个反应的硫酸的量和氢氧化钡的量 由8.55克减去与硫酸反应的氢氧化钡就是与盐酸反应的氢氧化钡 从而可以算出盐酸的量 盐酸和硫酸都算出来的 就可以求出他们各自的离子浓度 总之是这个思路 我手头现在没有元素周期表 没法给你详细算数 见谅
沉淀为BaSO4,硫酸根完全来自于H2SO4，所以根据BaSO4的量，可以求出硫酸的量。
BaSO4为4.66÷233＝0.02mol 说明硫酸根为0.02mol。
所以硫酸根物质量浓度＝0.02÷0.1=0.2mol/L
硫酸根消耗的钡离子也为0.02mol，它消耗的氢氧化钡为0.02×171＝3.42g
剩余溶液的PH=13，说明剩余溶液中OH-的浓度为0.1mol/L,则过量的氢氧化钡物质量为0.1mol/L×0.1L÷2＝0.005mol
过量的氢氧化钡质量为0.005×171＝0.855g
所以盐酸消耗的氢氧化钡质量为8.55-0.855-3.42=4.275g
物质量为4.275÷171＝0.025mol
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,根据关系式可知，盐酸的物质量为2×0.025=0.05mol
即氯离子的物质量也为0.05mol
所以氯离子的物质量浓度＝0.05mol÷0.1L=0.5mol/L
提供一个利用电荷守恒的算法:
由题意知:反应后的溶液中的溶质是BaCl2和Ba(OH)2.
n(Ba2+)=8.55/171 - 4.66/233 = 0.03(mol)
故c(Ba2+)= 0.03/0.1L= 0.3(mol/L)
由pH = 13,知c(OH-)=0.1 mol/L
所以由溶液中电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-) = 2c(Ba2+)
得:c(Cl-)=2c(Ba2+) - c(OH-)
=2 x 0.3 - 0.1
=0.5(mol/L)
H2SO4------Ba(OH)2------BaSO4
0.02mol----0.02mol------0.02mol
n[Ba(OH)2] = 8.55/171 = 0.05mol
C(CI-) =( 0.05*2-0.02*2-0.01)/0.1
= 0.05mol/L
这里的钡离子有三个方面的利用：
（1）得到的沉淀肯定是硫酸钡，从沉淀就可以知道硫酸钡的物质的量，从而知道与硫酸反应的钡离子的物质的量
（2）从反应后的PH值就可以知道剩余的氢氧化钡的物质的量，既没有反应的物质的量
（3）最后一个方面就是氢氧化钡与盐酸反应，用总的氢氧化钡的物质的量减去（1）和（2）步的消耗的氢氧化钡的量，就是与盐酸反应的氢氧化钡的物质的量，写出关系式，就可以知道，氯离子的物质的量是氢氧化钡的量的2倍，然后再除以混合液的体积就可以知道氯离子的量浓度了。
不好意思哦，因为有好久没有做化学题了，然后都忘记钡的原子质量了，所以不能把完整的答案写出来，但是上面的步骤绝对可以算出的，剩下的只有靠你自己了哦（*^_^*）.
混有稀盐酸的稀硫酸能否用硝酸银溶液来除杂?
不能，因为硝酸银与盐酸和硫酸都反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 H2SO4 +2 AgNO3 === Ag2SO4↓ +2 HNO3 即引进了新杂质硝酸，又消耗量硫酸，所以不能达到目的。
将碳酸钠溶液放入稀盐酸与稀硫酸的混合溶液中,碳酸钠会先和谁反应?为什...
严格来说在这个反应中是碳酸根离子和氢离子的反应，与钠离子，氯离子，硫酸根离子无关。硬要说先和谁反应的话，要看盐酸和硫酸谁的氢离子浓度更大，一般会默认先与浓度大的反应，因为根据概率浓度大的更易使碳酸根离子碰上。就像氢氧化钠与盐酸反应，实际是氢氧根和氢离子的反应，而事实上水中也有少量...
稀硫酸和稀盐酸混合后腐蚀性变强吗?
你好，稀盐酸或者稀硫酸不具有氧化性，所以腐蚀性主要来源于氢离子。是否会变强，主要取决于两者的浓度。本质上还是受到氢离子浓度的影响。满意请采纳，谢谢~欢迎追问 在线回答~
稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质
...1.酸性2.2者均为强酸 3.（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应 酸+...
求解答过程:稀盐酸和稀硫酸的混合
硫酸同时与氢氧化钠、硝酸钡 氢氧化钠和硝酸钡都是完全电离的，可以水中的离子为na+，oh-，no3-和ba2+，投加的是h+和硫酸根，反应应该是同步的，可以认为是氢氧化钡和硫酸的反应。
稀盐酸和稀硫酸能否反应
稀盐酸和稀硫酸同属于酸，稀盐酸与稀硫酸能与酸碱指试剂、碱、大部分碳酸盐和碳酸氢盐、活泼金属单质等发生反应，但是二者本身是不发生反应的。从微观角度来看，两者在溶液中分别电离出氢离子、氯离子和硫酸根离子,正离子只有氢离子,氯离子和硫酸根离子并不发生反应，而且稀硫酸不具有氧化性，所以不会...
区别稀盐酸和稀硫酸为什么要用硝酸银溶液,而不用氯化钡溶液?
如果是说稀盐酸和稀硫酸的混合溶液的话，那么加入氯化钡会带入Cl-。如果说两个酸是分开的话，加入硝酸银溶液会很灵敏，反应快。而加入氯化钡溶液的话，反应需要稀硫酸浓度有一定的浓度。
化学除杂:稀硫酸中混有少量的稀盐酸。
可以加热,随着水的蒸发,酸的浓度变大,利用浓盐酸的挥发性可以除去盐酸 而硫酸是高沸点酸,难挥发 控制不好加硫酸银的量,一旦硫酸银过量,即引入新的杂质硫酸银
稀硫酸和稀盐酸进行化学反应有没有明显现象? Cu(OH)2溶液和NaOH溶液进行...
稀盐酸和稀硫酸是不反应的，混合的话应该有白雾生成，因为盐酸是具有挥发性的。氢氧化铜和氢氧化钠也是不反应的… 两种碱
现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液,分别编号为A...
故答案为：H2SO4；Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；A与B反应，稀硫酸与碳酸钠混合时，交换成分发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳；故答案为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；C与D反应，氢氧化钡与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钡和水；故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
军常归芪： 最后溶液PH=13说明溶液显碱性,也就是说明加入的氢氧化钡过量. 沉淀为BaSO4,硫酸根完全来自于H2SO4,所以根据BaSO4的量,可以求出硫酸的量. BaSO4为4.66÷233=0.02mol 说明硫酸根为0.02mol. 所以硫酸根物质量浓度=0.02÷0.1...
巴塘县13128318113： 现有稀硫酸和稀盐酸混合液100ml,加入8.55gBa(OH)2粉末充分反应后,过滤、干燥,得到沉淀4.66g,所得滤液的pH为13(假设反应过程中溶液的体积不变... - ？
军常归芪：[答案] (1)c(OH-)=10^(-(14-13))=0.1mol/L (2)沉淀即BaSO4 n(BaSO4)=4.66/233=0.02mol n(SO4 2-)=0.02mol c(H2SO4)=0.02/0.1=0.... 原Ba(OH)2粉末中未中和的OH-为0.01mol 原Ba(OH)2粉末中中和的OH-为8.55/(137+17*2)*2-0.01=0.09mol 原混合液中HCl的...
巴塘县13128318113： 在100ml稀硫酸和稀盐酸的混合液中加入3.42g Ba(OH)2粉末恰好完全反应,充分反应后过滤,可得到乾燥的沉淀物1.165克,计算原混合液中硫酸和盐酸的物... - ？
军常归芪：[答案] BaOH2的物质的量是3.42/171=0.02mol,沉淀物是BaSO4,物质的量是1.165/233=0.005mol恰好完全反应则有化学式H2S04 + BaOH2 = BaSO4 + H2O 反应量是BaOH2量是0.005mol,因为沉淀的BaSO4是0.005mol,消耗硫酸0.005m...
巴塘县13128318113： 稀盐酸和稀硫酸的混合溶液100ml,加入3.42g氢氧化钡,恰好完全反应过滤、洗涤、得固体2.33g(设溶液总体积不变,溶液中的氢氧化钡、硫酸、盐酸全部... - ？
军常归芪：[答案] 固体2.33g(0.01摩尔)为硫酸钡沉淀.可知有0.01摩尔氢氧化钡反应(1.71克)剩1.71克(0.01摩尔) 恰好完全反应 盐酸与氢氧化钡2比1反应 所以有0.02摩尔 再有公式可得硫酸根离子物质的量浓度0.1摩尔每升 氯离子的物质的量浓度0.2摩尔每升
巴塘县13128318113： 今有盐酸,硫酸混合液100ml,向其中加入足量氯化钡溶液？
军常归芪： ①0.4mol/L②0.02mol 设硫酸xmol,生成的盐酸ymol,原溶液的盐酸为zmol H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 1mol/xmol=233g/9.32g=2mol/ymol x=0.04mol,y=0.08mol 所以盐酸共有z+0.08mol NaOH的物质的量=0.5*0.2=0.1mol HCl+NaOH=NaCl+H2O 1mol/(z+0.08)mol=1mol/0.1mol z=0.02mol 所以硫酸物质的量的浓度=0.4mol/0.1L=0.4mol/L,盐酸0.02mol
巴塘县13128318113： 稀盐酸和稀硫酸的混合溶液100 mL,加入3.42g Ba(OH)2粉末恰好完全反应.过滤、洗涤、干燥,得固体2.33g.(设溶液的总体积不变,溶液中的氢氧化钡、硫酸、盐酸全部解离);求原混合酸中SO？
军常归芪： 解:3.42g氢氧化钡是0.02mol,反应方程式你应该知道吧,1molBa对应1mol硫酸,对应2mol盐酸.反应完啦以后只有硫酸钡是经过滤后的所得物,2.33g硫酸钡是0.01mol也就是0.01mol的硫酸根,体积是100ml,c=n/v所以硫酸根物质的量浓度是0.1mol/L.题目告诉恰好完全反应,所以剩下的氢氧化钡就是和盐酸反应啦,0.01mol氢氧化钡和盐酸刚好反应,需多少mol盐酸呢,需要0.02mol,c=n/v=0.2mol/L.
巴塘县13128318113： 今有盐酸,硫酸混合液100ml,向其中加入足量氯化钡溶液,反应完全后,过滤,将沉淀洗涤 - ？
军常归芪： c(硫酸)=0.4mol/L c(盐酸)=0.02ml/0.1L=0.2mol/L 详细解释:加入足量的氯化钡,硫酸根离子全部转化为硫酸钡沉淀,所以n(硫酸)=n(硫酸钡)=0.04mol,硫酸浓度=0.04mol/0.1L=0.4mol/L,n(硫酸钡)=0.04mol所以它电离出来的n氢离子=0.08mol 而溶液中n氢离子=n氢氧根离子=0.5L*0.2mol/L=0.1mol所以盐酸电离的n氢离子=0.02mol,c(盐酸)=0.02ml/0.1L=0.2mol/L
巴塘县13128318113： 有一硫酸和盐酸的混合溶液, - ？
军常归芪： 解:由题意: H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 1moL 233g 2moL n(H2SO4) 9.32g n1 n(H2SO4)=9.32*1mol/233g=0.04moL (2) n1=9.32*2mol/233g=0.08moL (1) 滤液中HCl的总量为 HCl+NaOH==NaCl+H2O 1moL 1moL n2 4moL/L*35/1000L n2=...
巴塘县13128318113： 向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡,充分反应后 - ？
军常归芪： 由方程式可见,H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O,2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O 98 171 233 171 Y X 2.33g 算的X=1.71g,Y=0.98g,所以和盐酸反应的氢氧化钡质量也为1.71g,所以盐酸质量为0.73g,硫酸根离子的物质的量浓度为(0.98/98)/0.1=0.1mol/L,氯离子的物质的量浓度(0.73/36.5)/0.1=0.2mol/L
巴塘县13128318113： 问两道化学题,拜托帮忙咯...？
军常归芪： 1.n(Al)=x n(Fe)=y 3x+2y=0.5*2-0.05*6=0.7 27x+56y=13.9 解出x,y即可
