常见高三化学题求解
选D，A酸性溶液，ClO-不能存在；B，Ca2+与SO42-不能大量共存，CaSO4微溶；C,含有NO3-的酸性溶液即等于有HNO3，有强氧化性，Fe2+会被氧化
（1）Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2H2O+2Cl2↑
（2）根据方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ， Cl2+2KI=2KCl+I2 可得关系式：
2Na2S2O3 ~ Cl2
2mol 1mol
0.1*0.02mol x x=0.001mol，可得样品共生成氯气0.001*10*71=0.71g
x%=0.71/2=35.5%
可得等式：1/2x-1/2y+1/2z-(3x+y+3z)=-72
x+y+z=32
所以,y=8ml
乙炔质量分数:8/32=25%
设乙烷、乙炔、丙烯的体积分别为x,y,z，对应产生水蒸气3x,y,3z。根据题意体系体积改变的原因有两个：水蒸气的减少和反应过程中质量数的改变。
可得等式：1/2x-1/2y+1/2z-(3x+y+3z)=-72
x+y+z=32
所以,y=8ml
乙炔质量分数:8/32=25%
根据乙烷、乙炔、丙烯与氧气反应的化学方程式（设可燃物的质量数为1）可知：乙烷、丙烯与氧气反应充分反应时，方程式左右两边物质的质量数增加1/2，但乙炔与氧气反应充分反应时质量数减少1/2。设乙烷、乙炔、丙烯的体积分别为x,y,z，对应产生水蒸气3x,y,3z。根据题意体系体积改变的原因有两个：水蒸气的减少和反应过程中质量数的改变。
可得等式：1/2x-1/2y+1/2z-(3x+y+3z)=-72
x+y+z=32
所以,y=8ml
乙炔质量分数:8/32=25%
根据乙烷、乙炔、丙烯与氧气反应的化学方程式（设可燃物的质量数为1）可知：乙烷、丙烯与氧气反应充分反应时，方程式左右两边物质的质量数增加1/2，但乙炔与氧气反应充分反应时质量数减少1/2。设乙烷、乙炔、丙烯的体积分别为x,y,z，对应产生水蒸气3x,y,3z。根据题意体系体积改变的原因有两个：水蒸气的减少和反应过程中质量数的改变。
可得等式：1/2x-1/2y+1/2z-(3x+y+3z)=-72
x+y+z=32
所以,y=8ml
乙炔质量分数:8/32=25%
另一种解法：
CxHy-------V变化
1 1+y/4
32 72
y=5
乙烷C2H6 乙炔C2H2 丙稀C3H6
用十字交叉法
6 3
\ /
5
/ \
2 1
乙炔占1/4或25%
化学题目高三。 求高人详细解答。万分感激。
反应没有气体生成说明硝酸与金属反应生成了NH4NO3 8Al+30H+ +3NO3-=3NH4+ +8Al3+ +9H2O 8Fe+30H+ +3NO3-=3NH4+ +8Fe3+ +9H2O 57.OC没有沉淀生成说明发生的是酸碱中和反应,即H+ +OH-=H2O CD生成沉淀是Fe(OH)3和Al(OH)3 DE沉淀量不再增加是因为溶液中的NH4+与OH-反应，即NH4+ ...
求解:高三第一轮复习化学题!
过程比较繁琐，意义不大，定性可以在同类型物质间做近似分析。从考试的角度来看，从溶度积来分析溶解度的题目还是不多见的，因为这个本身就不严密，尤其是不同类型的物质之间，你只要知道他们两个没有确定的关系就好了，分析问题直接用溶度积，不用考虑溶解度。有点乱，不明白的再追问吧 ...
高中化学题目求高手解
首先感谢山东高三的学生。解：NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是 NH4+ +H2O==(可逆）=NH3H2O+H+ （用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 逆向 （填“正向”“不”或“逆向”）移...
50分 高三化学求救 采纳后 加额外分
第一小问：a 我们已知硫酸常温下很稳定，不可能会分解，所以a错 b 我们知道SO2在反应中是还原剂，而HI是还原产物，所以我们可以判断SO2的还原性大于HI， 氧化性我们无从比较，所以b也不对 c 第一个反应消耗2个水，生成1个硫酸，而反应3中1个硫酸分解的话，只能生成1个水，显然整个循环要补充水，...
求化学大神解出此题 高三化学
2）跟前面没有任何关系。是另外一个题了。他第一问不算残忍了，说白了就是让你猜都能猜出来。要是写电极方程才真够狠。化学方程的话，知道有氢氧化钠，知道条件是要通电，最后产物得是高铁酸钠Na2FeO4，剩下的推测都知道怎么回事。稍微有点难度的就是在于，Fe从单质变为+6价，失电子。那得电子的...
高中化学题求解!!!
第三问不是沉淀溶解平衡，属于离子平衡，或者化学平衡。你第二问①已经写出来重铬酸根和铬酸根相互转化的方程式了，铬酸根加氢离子可逆生成重铬酸根和水，根据平衡移动原理可知，温度降低，平衡是向放热方向移动的，题中橙色加深，也就是重铬酸根离子浓度增大，说明了此平衡向生成重铬酸根方向移动了，也就...
高三的一道化学题目,有挑战性!!!急!!!
Ca(HCO3)2分子量162 CaCO3分子量100 剩余的固体物质质量为原试样质量的一半 说明碳酸钙也开始分解了 所以碳酸氢钙分解率100
关于高三KW的化学题目,请高手解答一下,谢谢了
这种题用平衡常数来分析要简单很多;K=4^2\/(4^2*2)=1\/2 A.(n4)^2\/[(n4)^2*n2]=1\/2,平衡不移动.B.同上,平衡不移动.(A和B用等效平衡来分析仍然能得到不移动的结论)C.(4+1)^2\/[(4+1)^2*(2+1)^2]=1\/9<1\/2.平衡向正反应方向移动.D.同上算法.得1>1\/2,平衡向逆反应...
高三化学求解
A铁与稀硝酸反应不是置换反应，错。B无论氯气是否过量，都只能生成氯化铁，错。C正确。D正确。E生成四氧化三铁是黑色的，错。F铁离子与硫氰根离子反应不是氧化还原反应，错。
高三化学同系物判断选择题,求解
解析过程：解析：A选项两种物质可以是烯烃或环烷烃；B选项两种物质可以是炔烃或二烯烃；C选项两种物质只能是烷烃；D选项C2H2可以是乙炔、C6H6可以是苯，不是同系物。答案：C 规律方法：由同系物的定义出发考虑各选项，注意对前提条件中结构相似的理解。在考虑不饱和烃或是环烃的同系物时，结构相似是考虑的...
桓复四妙：[答案] 1.不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是: A.NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B.MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4 C.NaBr、AgNO3、HCl、KI D.NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4. 理由
矿区19278824851： 一道高三化学题,求解求详细过程啊啊啊 帮帮忙【a克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量氢氧化钡充分反应,过滤洗涤烘干后得b克固体问混合物中碳酸钠的... - ？
桓复四妙：[答案] b克固体为碳酸钡可以求出碳酸根的物质的量(因为氢氧化钡是足量的,碳酸氢根转换为了碳酸根,与钡离子反应).设Na2CO3物质的量为x,NaHCO3为y,106x+84y=a, x+y=b/197 解出来就行了
矿区19278824851： 高三化学题硫化亚铁与一定浓度的硝酸反应时,生成硫酸铁、硝酸铁、二氧化氮、一氧化氮和水,当二氧化氮和一氧化氮的体积比为一比一时,实际参加反应... - ？
桓复四妙：[答案] 设Fe(SO4)3为X个,NO2和NO都是1个,FeS是y个. 可以容易得到:X=0.8 Y=2.4 所以n(FeS):n(HNO3)=Y:(3X+2)=2.4:4.4=6:11
矿区19278824851： 高三化学题……题目网上有 求答案？
桓复四妙： (1)第一主族,第一周期 (2)H2+2(OH-)=2H2O (3)pH>7 氨气在水中存在电离平衡能电离出(OH-)反应如下:NH3·H2O=(NH4+)+(OH-) (4)NH3·H2O(加热)=NH3↑+H2O
矿区19278824851： 高三化学习题求解？
桓复四妙： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △气体减少2 2 1 1 x y (2.24-2.016)/22.4=0.01mol x=0.02mol y=0.02mol 说明这步反应,CO2和Na2O2反应了各0.02mol (1) 若CO2过量,则说明是Na2O2全部反应,此时Na2O2总物质的量为0.2mol 2Na2O2+4...
矿区19278824851： 速解!!高三化学题？
桓复四妙： 首先是无色的溶液所以不能有铁离子的存在,否则呈现棕黄色 其次加入过量的盐酸能产生气体,一般认为是碳酸根导致的,这样就不能有钡离子和铝离子存在的可能性了,否则的话产生了白色的沉淀 后面又说加入了过量的碳酸氢铵产生了气体,由于上一步的操作,产生的气体可能是过量的盐酸导致,但是产生了白色的沉淀,题目中可能产生白色沉淀的只有钡离子和铝离子,但是已经排除了他们存在的可能性,难道是题目矛盾了?不,产生的白色沉淀正是氢氧化铝,你应该记得弱碱生成氢氧化铝的方程吧,铝离子正是偏铝酸根引入的 最后又说加入氢氧化钡产生了气体和沉淀,沉淀唯一的可能性只能是硫酸钡了.那自然是上步剩余的氨根离子强碱反映的结果 所以选B
矿区19278824851： 高中化学题求解在100g浓度为10mol/l 密度P g/cm - 3的氨水中加入一定水稀释成5mol/l的氨水 加入水体积是多少?.求讲解 - ？
桓复四妙：[答案] 若等体积混合,混合后浓度为5mol/L.原来氨水的体积为100/p ml ,应该加水100/p ml ,但是考虑到不同液体混合时体积减小,加水的体积应大于100/p ml .如果忽略体积混合式的变化,就加100/p ml
矿区19278824851： 高三化学求解？
桓复四妙： A:O B:Na C:Al D:S E:Ca①Na ②Na²O,Na²O² ③H²O,室温下H²O为液体,H²S为气体 ④Na²O² ⑤Ca +20,2,8,8,2(不好意思,手机写不出来) ⑥2NaOH+2AL+2H²O=2NaALO²+3H²↑
矿区19278824851： 高三化学题,求解？
桓复四妙： 这是道动态平衡的题.宝贝忘了写每种物质的状态了~SO3有气态和固态两种情况,不过对于这题气态固态都一样. 你看啊,这个反应向右进行,也就是说是个气体摩尔数减小的反应(前面气体3体积,后面一体积),甲容器体积不变就是说始终保持3体积,乙保持压强不变(由于摩尔体积减小)所以乙容器会缩小但压强不变;这么一比较,甲的体积不变就意味着压强减小,乙的压强大而且根据『增大压强,反应向着减小气体体积的方向进行』(是什么定律我记不住了~书上有定义!),也就是乙的转化率应该大于甲,所以选B,大于
矿区19278824851： 一道高三化学题,求详解 - ？
桓复四妙： 无色溶液说明没有MnO4—(它是紫红色的) 加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解 说明有Al3+、Mg2+、 因为2Na2o2+H2O=4NaOH+O2↑ Al3++3OH-=Al(OH)3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 白色沉淀部分溶解的是Al(OH)3+OH=Alo2-+2H2O 另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生说明有SO42— 因为BaSO4是白色沉淀 答案是B
