向某溶液中溶入醋酸钠，测得cNa+=cCH3COO-，则原溶液为？
3
CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-
简单说，加水稀释，分子间距扩大，有效碰撞减少，离子更不容易结合成分子。即水解程度加大，注意水解度是总量多少的概念，这样0．5mol·L-1比1mol·L-1的CH3COO-的水解程度大， a>b
PH值是单位（H+）多少的概念和水解度不同，定性说醋酸钠碱性溶液，对于碱越稀释，PH值越小，以致近乎等于中性PH=7，所以PH值，0．5mol·L-1 小于1mol·L-1的，即m<n
5
CH3COONa=CH3COO- + Na+
1 1
CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+
PH cOH-
根据电荷守恒也容易分析
cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-
PH cOH- ， cNa+ < cCH3COO-
6，
pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL
等体积混合，v1=v2，一定成酸性，这个没问题吧， 所以BC错误，D正确
混合后呈中性，cH+=cOH- 且 cH+ x cOH- =10-14
cH+=cOH-=10-7 cH++cOH-=2x10-7 这样 A正确
但题目应有温度的条件，比如说常温什么的。
这个你需要思考，CH3COOH加的越多，酸性越强，CH3COO-加的越多，碱性越强。PH=4.75是个·分水岭，此时CH3COOH浓度与CH3COO-相等。PH小于4.75的CH3COOH浓度大，反之CH3COO-大。由此判定A错，B对（B这里cCH3COOH=cCH3COO-，然后电荷守恒可证)。
C正确，cNa+=cCH3COO-+cOH- -cH+,带入C选项可得cCH3COO-+cOH- -cH+ +cH+ -cOH-+cCH3COOH=cCH3COO-+cCH3COOH=0.1mol/L
D错，cH++cNa+=cCH3COO-+cOH-+cCI-,但是这里cNa+不等于cCI-，因为根本没说明cNa+的物质的量是多少
BC正确，希望对你有帮助
因为醋酸根水解(CH3COO－)+(H2O)＝(CH3COOH)＋(OH－)导致醋酸钠溶液中的醋酸根减少，cNa+ > cCH3COO-，所以要使cNa+=cCH3COO-，需要上述平衡逆向移动，因此要增加OH－浓度；
另一方面，为了不新引入Na+，所以加KOH~~
呃~~好久不看化学了，还是高中学的~不知道答的准不准~~~
呃·~我答的对么~~~
war3 啊~呵呵~~随便玩玩的·~~娱乐为主~~
醋酸钠溶液在水中由于醋酸根水解（CH3COO－）＋（H2O）＝（CH3COOH）＋（OH－）．
显碱性，要cNa+=cCH3COO-，就得C（H＋）＝C（OH－）来保持离子平衡．显中性，所以要加酸，即选A
你真幽默
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醋酸钠与氯化钠和醋酸钠与氯化氢中,醋酸跟离子的浓度哪个大?
你好！平衡向右移动，具体为当然是醋酸钠与氯化氢中的醋酸跟离子浓度更大，且溶液体积相等，此反应是可逆的：醋酸根在水中发生水解：醋酸跟离子与水生成醋酸和氢氧根，溶液呈碱性，这些话的前提是醋酸钠与氯化钠和醋酸钠与氯化氢的数量相同。当氯化氢溶入水中后酸碱中和使得生成物氢氧根数量减少，增加了醋酸...
醋酸钠与氯化钠和醋酸钠与氯化氢中,醋酸跟离子的浓度哪个大?
当然是醋酸钠与氯化氢中的醋酸跟离子浓度更大。原因如下：醋酸根在水中发生水解，溶液呈碱性，具体为：醋酸跟离子与水生成醋酸和氢氧根，此反应是可逆的。当氯化氢溶入水中后酸碱中和使得生成物氢氧根数量减少，平衡向右移动，增加了醋酸跟离子的浓度。当然，这些话的前提是醋酸钠与氯化钠和醋酸钠与氯化氢的...
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苗虞颈痛：[答案] 应该是KOH吧,我觉得~因为醋酸根水解(CH3COO-)+(H2O)=(CH3COOH)+(OH-)导致醋酸钠溶液中的醋酸根减少,cNa+ > cCH3COO-,所以要使cNa+=cCH3COO-,需要上述平衡逆向移动,因此要增加OH-浓度;另一方面,为了不新引入Na+...
米易县17848802188： 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液,为什么c(Na+)>c(H+) - ？
苗虞颈痛： 因为:醋酸钠是强电解质,完全电离;醋酸是弱电解质,部分电离.既使是在相同的浓度下,也是c(Na+)>c(H+),再加上有醋酸钠的存,因同离子效应的原固,醋酸的电离受到限制,更加会出现c(Na+)>c(H+).
米易县17848802188： 常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液中c(OH?)c(H+)QUOTE c(OH?)c(H+)=1*10 - 8,下列叙述正确的是()A.溶液 - ？
苗虞颈痛： 常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数,Kw=c(H+)?c(OH-)=10-14,已知0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(OH?) c(H+) =1*10-8,则c(OH-)=10-11mol/L,c(H+)=10-3mol/L,A、酸溶液中氢氧根离子全部由水电离,已知c(OH-)=10-11mol/...
米易县17848802188： 向醋酸溶液中加入醋酸钠,氢离子浓度怎么变化?为什么? - ？
苗虞颈痛： 醋酸钠稀溶液中加入醋酸钠固体后,醋酸根离子的水解平衡右移,但是醋酸根离子的水解度却是减小的,也就是说,发生了水解的醋酸根离子在醋酸根离子总数中占的比例是减小的,剩余的醋酸根离子在醋酸根离子总数中占的比例是变大的,所以结果是比值变大.
米易县17848802188： 向醋酸溶液中加入醋酸钠,溶液显什么性?为什么? - ？
苗虞颈痛： 通常应该是显酸性.因为醋酸的解离远远大于醋酸根的水解. 醋酸加醋酸钠所配溶液是缓冲溶液.溶液pH应该与醋酸与醋酸钠的加入量比值有关. 醋酸的解离大于醋酸根的水解,所以从最早加入醋酸钠到某一个程度时都是显酸性.(因为pH与物质的浓度有关)但是那个程度得到醋酸与醋酸钠比值非常小时(可能10^-5左右,这个比值比较小),即醋酸的浓度很低,而醋酸钠的浓度非常高,这也还可能是碱性的.这是一个连续变化的过程.举两个极限例子,一个就是醋酸溶液,里面有少数的醋酸根离子,溶液是显酸性,另一个是醋酸钠溶液,里面有少量是醋酸分子,显碱性.
米易县17848802188： 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.醋酸钠中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c( - ？
苗虞颈痛： A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)>c(OH-),c(Na+)B、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),故B错误;C、1.0mol/L Na2CO3溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故C错误;D、NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解,浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中,c[(NH4)2SO4]>c(NH4HSO4)>c(NH4Cl),故D正确;故选D.
米易县17848802188： 向醋酸钠溶液中添加固体醋酸钠,会使C(CH3COO - )/C(Na+)比值 - ？
苗虞颈痛： 向醋酸钠溶液中添加固体醋酸钠,结果是增大了醋酸钠的浓度,而增大浓度的结果是, 醋酸根的水解平衡逆向移动(越稀越水解),使得水解的CH3COO-减少了,因CH3COO-浓度变大了.所以C(CH3COO-)/C(Na+)比值变大
米易县17848802188： 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,所得酸性溶液中,c(Na+)>c(CH3COO - ) >c(H+)>c( - ？
苗虞颈痛： 整个溶液是不带电性的,按上面大小关系,钠离子大于醋酸根离子,氢离子大于氢氧根离子,两个正的都大于负的,溶液带正电性了,所以肯定不对.
米易县17848802188： 向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体PH值如何变化 - ？
苗虞颈痛： PH变大 NaAC是强碱弱酸盐 因为醋酸根水解所以溶液呈酸性,在醋酸中加NaAC,相当于加了碱 PH变大 也可以这样理解 醋酸的电离方程式 HAC=AC+H(可逆的)醋酸钠是强电解质,溶于水完全电离 电离出大量醋酸根 使醋酸的可逆电离平衡向左移动,使HAC电离出的H离子变少,则PH变大
