化学难溶电解质沉淀溶解平衡图像k代表哪一点

化学中几种常见的常数K及含义~

离子积常数（Kw） 是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。 Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K..值也随着上升。

电离常数（Ki）描述了一定温度下，电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ，则Ki=[H+][A-]/[HA]。

稳定常数（K）指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。

溶度积（Ksp）固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 其平衡常数叫做溶度积。

在化学平衡中ka,kb,kh,ksp,分别表示什么?他们有什么关系?有什么不同?
在化学平衡中ka,kb,kh,ksp,分别表示什么?他们有什么关系?有什么不同?Ka：弱酸电离平衡常数
Kb：弱碱电离平衡常数
Kh：盐的水解平衡常数
Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数
Kw：水的离子积常数
关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。
表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。
化学平衡常数Kd，Kf是什么他们有什么关系这两个应该没有必然的关系,但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了.当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动,反之就向逆向移动.当两者相等时就达到了平衡.

其实Kd、Kf并不是化学平衡常数，而是配合物的解离常数和生成常数（又称不稳定常数和稳定常数）。
在标准状态下，Kf=1/Kd。
Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；
Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。
至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。
对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序数之和—反应物序数之和。
化学平衡中K,KaKb,Kh,Kw,Ksp分别指什么K：平衡常数
Ka：弱酸的电离平衡常数
Kb：弱碱的电离平衡常数
Kh：盐的水解平衡常数
Kw：水的离子积常数
Ksp：难溶盐的离子积常数
稳态和化学平衡有什么不同？稳态：正常机体在神经系统和体液的调节下，通过各种器官、系统的协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态。
稳态和化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
稳态是一种动态的稳态，不是某一恒定值（相对一个值上下浮动）
化学平衡是动态平衡，正负反应速率相同，平衡形成后，若外界条件不变，各组分的质量分数是一定的
稳态的变化由细胞代谢和外界环境变化引起，调节机制是反馈调节，调节系统是神经和体液
化学平衡状态的建立只与外界条件有关，平衡移动遵循勒夏特列原理
（还有一个区别：一个是生物上的，一个是化学上的，研究对象不一样）
剪力墙.梁.柱的区别，在图纸上怎么区分。他们有什么关系，又有什么不同在结施平面图上：墙是双线有灰色填充，标注代号Q××；梁是双虚线，不填充，标注代号KJ××；柱是矩形小方块，有黑色填充，标注代号KZ××。
化学反应速率和化学平衡有什么关系化学反应中速率反应指的是化学反应进行的快慢；
而化学平衡反应指的是可逆反应进行的程度.
二者的联系为：
化学平衡时同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等；
不同物质的反应速率相反,速率比对应方程式系数比.
转化率与化学平衡常数有什么关系在数值上存在着一个数学关系式的关系，我给你推一下
例如：举个简单的例子，其他的自己类推去
A+B=C
设A，B的起始浓度为CA、CB，起始无C物质
平衡时有amol/L的A转化了，则A的转化率x=a/CA
而且由ABC的化学计量关系推出B也转化了amol/L，C生成amol/L
则K=a/[(CA-a)*(CB-a)]
根据A的转化率x=a/CA，你自己把上式中的a换成CA*x就知道了K与x的关系，当然A，B的起始浓度为CA、CB为已知
换个复杂的反应一样这么推
压强与化学平衡的标志有什么关系在有气体参与且有有气压差产生的化学反应（可逆）中，当密封的反应容器中气压值由变化到不变时反应达到平衡

难溶电解质的溶度积，也叫做Ksp。

和我们学过的电离平衡、水解平衡是一样的，沉淀溶解平衡也有自己的平衡常数，它叫做溶度积常数，简称溶度积，符号Ksp。

例如我们常见的这种氯化银沉淀溶解平衡，它的方程式要会书写，重点是标注状态。Ksp其实就是银离子的浓度乘以氯离子的浓度，因为氯化银是一个固体，所以我们在书写公式的时候它是不计入的。

Ksp其实是反映了难溶电解质在水中的一种溶解能力，对于同一难溶电解质来说，Ksp也只和温度有关。一定的温度下啊，如果是相同类型的那种电解质的Ksp越小，代表它溶解度会越小，也就是越难溶解。


影响Ksp的因素除了温度之外，还会有哪些电解质本身的性质？这里我们给大家讲一下，升温，多数的平衡会向溶解的方向移动，Ksp增大。特例啊少数的物质，例如氢氧化钙，它的溶解度其实是随温度升高反倒降低的，Ksp减小，当然这种例子比较少见。

Ksp有什么样的应用呢？比如我们可以根据一定温度下，它的溶度积和溶液当中的离子积，请大家注意这是两个不同的概念，溶度积是ksp，一定指的是平衡状态下，而离子积呢我们可以用符号Q去表示，它是任意时刻的溶液当中离子浓度。

通过比较k和Q的关系，我们大概可以去判断这种温度下溶液当中沉淀或者是溶解的情况。Q大于Ksp代表着溶液当中是有沉淀析出的，等于的时候代表着沉淀和溶解刚好处于平衡的状态，而Q小于Ksp的时候代表着溶液没有达到饱和，它没有沉淀析出。我们在细致地说一下，小于的时候为不饱和状态，等于的时候处于饱和溶液的状态，大于的时候是一个过饱和又沉淀析出的状态。

难溶电解质的溶度积，也叫做Ksp。
和我们学过的电离平衡、水解平衡是一样的，沉淀溶解平衡也有自己的平衡常数，它叫做溶度积常数，简称溶度积，符号Ksp。
例如我们常见的这种氯化银沉淀溶解平衡，它的方程式要会书写，重点是标注状态。Ksp其实就是银离子的浓度乘以氯离子的浓度，因为氯化银是一个固体，所以我们在书写公式的时候它是不计入的。
Ksp其实是反映了难溶电解质在水中的一种溶解能力，对于同一难溶电解质来说，Ksp也只和温度有关。一定的温度下啊，如果是相同类型的那种电解质的Ksp越小，代表它溶解度会越小，也就是越难溶解。

影响Ksp的因素除了温度之外，还会有哪些电解质本身的性质？这里我们给大家讲一下，升温，多数的平衡会向溶解的方向移动，Ksp增大。特例啊少数的物质，例如氢氧化钙，它的溶解度其实是随温度升高反倒降低的，Ksp减小，当然这种例子比较少见。
Ksp有什么样的应用呢？比如我们可以根据一定温度下，它的溶度积和溶液当中的离子积，请大家注意这是两个不同的概念，溶度积是ksp，一定指的是平衡状态下，而离子积呢我们可以用符号Q去表示，它是任意时刻的溶液当中离子浓度。
通过比较k和Q的关系，我们大概可以去判断这种温度下溶液当中沉淀或者是溶解的情况。Q大于Ksp代表着溶液当中是有沉淀析出的，等于的时候代表着沉淀和溶解刚好处于平衡的状态，而Q小于Ksp的时候代表着溶液没有达到饱和，它没有沉淀析出。我们在细致地说一下，小于的时候为不饱和状态，等于的时候处于饱和溶液的状态，大于的时候是一个过饱和又沉淀析出的状态。

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石台县15849759176： 常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,Ksp(CaSO4)=910 - 6.下列说法中正确的是() - ？
函峰路斯：[选项] A. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C. 常温下CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点 D. b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3*10-3mol/L

石台县15849759176： 常温下,Ksp(CaSO 4 )=9*10 - 6 ,CaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线见图.下列说法正确的是 - ？
函峰路斯： B

石台县15849759176： 难溶电解质的溶解平衡 - ？
函峰路斯： 1电离平衡:Fe(OH)3=(可逆符号)Fe3+ +3OH- 溶解平衡:Fe(OH)3(S)=(可逆符号)Fe3+(aq) +3OH-(aq)2沉淀在醋酸铵试液或氢氧化试液中溶解 貌似不溶于醋酸 SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓(白色)+2CH3COO- PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO43是的

石台县15849759176： 高中化学选修四 难溶电解质的溶解平衡 - ？
函峰路斯： 去百度文库,查看完整内容> 内容来自用户:龚建波3.4难溶电解质的溶解平衡1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是() A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的生成和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶...

石台县15849759176： 关于高中化学的沉淀溶解平衡问题 - ？
函峰路斯： 是,因为沉淀溶解平衡的定义是:一定温度下,虽然难溶电解质AmBn(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分An+和Bm-离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液中的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,An+和Bm-生成 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态,称之为达到沉淀溶解平衡状态.电解质一般指酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水.所以沉淀也是电解质,沉淀会有很少部分溶于水,但是溶于水的部分就可以电离,因此,是电解.是的,加入其中一种离子就是增加了他的浓度,根据勒夏特勒原理知道平衡要向着减少这种离子的方向移动.

石台县15849759176： 已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示: 几种难溶电解质的Ksp(25℃) 沉淀溶解平衡 Ksp AgBr(s) Ag+(aq)+Br - (aq) 5,0*10 - 13mol2·L - 2 AgI(s) Ag+(aq)+I - (... - ？
函峰路斯：[选项] A. 加入少量CuS固体 B. 加入少量FeS固体 C. 加入少量FeCl2固体 D. 加入少量CuCl2固体

石台县15849759176： Ksp表示什么? - ？
函峰路斯： ksp是溶度积 以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积(用Ksp表示) Ksp=[Ba2+][SO42-]

石台县15849759176： 化学的Ksp是什么 - ？
函峰路斯： Ksp 是专指难溶物质在水中的溶解平衡的常数 比如说 CaCO3=Ca2++CO32- Ksp=[Ca2+][CO32-]

石台县15849759176： 难溶电解质溶解平衡 - ？
函峰路斯： 1.因为沉淀Ksp(溶度积)一定,即离子浓度的乘积是一定的,达到溶解平衡后,即使加入沉淀物,离子浓度已达到最大,也难以再溶解.2,第二个是错误的,OH-浓度就是2.0*10-4 mol·L-1,不用再乘2;应该按第一个得出结论,是不产生沉淀.

石台县15849759176： 化学 溶解平衡 Ksp和Qsp有什么不同? - ？
函峰路斯： 一、选择题(每题只有一个答案)1.难溶电解质ab2饱和溶液中,c(a+) = xmol·l-1,c(b-) = ymol·l-1,则ksp值为 ( )a. ; b.xy; c.xy2 d.4xy22.在含有mg(oh)2沉淀的饱和溶液中加入固体nh4cl后,则mg(oh)2沉淀 ( )a.溶解; b.增多; c.不变; d....