8.4%nahco3(m=84)溶液产生的渗透压接近
近似碳酸氢钠密度1，1000克8.4%为84克，为1mol，因为完全电离成Na+和HCO3-两离子，渗透浓度=1x2=2，这样说D正确
1.25%的nahco3溶液的渗透压是多少
案: C = 12.5/M(NaHCO3) = 12.5/84 (mol/L)Π V = nRT Π = CRT = (12.5/84 )*8.314*10^-3*310 = 383.5*10^-3 (Pa)
近似不考虑HCO3-的电离水解，
NaHCO3完全电离为Na++HCO3-
渗透浓度为0.2molL-
渗透压接近为0.2RT
nahco3与nahso4反应的离子方程式
nahco3与nahso4反应的离子方程式是NaHCO3+NaHSO4==Na2SO4+H2O+CO2HCO3+H+H2O+CO2。
(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时,称取了8.4gNaHCO3,充分加热,请你...
4\/84=0.1mol 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2 1 0.1mol n n=0.05mol 在标况下，理论上可产生CO2气体的体积为V=n*Vm=0.05*22.4=1.12L
清解释为什么NaHCO3水溶液呈碱性,而Na2SO4水溶液呈酸性?
前者是强碱弱酸盐,水解显碱性,后者是强酸强碱盐,显中性,不发生水解.
为什么NaHCO3水溶液呈碱性,而NaHSO4的水溶液呈酸性???
HCO3-水解大于电离 NaHCO3水溶液呈碱性 HSO4-电离大于水解 NaHSO4的水溶液呈酸性
怎样进行菜田土壤和蔬菜植株氮磷钾速效养分的快速测定?应注意哪些事 ...
J.1摩尔\/升硫酸溶液:取浓硫酸(密度1.84克\/毫升)6毫升慢慢加入到100毫升蒸馏水中,混匀,然后以甲基橙为指示剂用0.5摩尔\/升NaHCO3进行校准,使其一滴恰好中和4滴NaHCO3溶液。K.2.5%钼酸铵硫酸溶液:称取化学纯钼酸铵25克,溶于约200毫升蒸馏水中,可加热(低于60℃)促其溶解,若有混浊,可过滤,另取浓硫酸275毫升,...
为什么NaHCO3呈碱性而NaHSO4呈酸性
碳酸是弱酸，硫酸是强酸，NaHCO3发生水解而呈碱性，NaHSO4电离呈酸性！
化学方程式
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C=== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl=== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH=== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧...
过流酸氢钾复合盐溶液和碳酸氢钠发生什么反应
溶于水电离小于水解，故溶液呈碱性。2、硫酸氢钾是个强酸的酸式盐，溶于水不水解而完全电离，故溶液呈强酸性（相当于等量H2SO4和K2SO4的混合溶液，相当于电离出的H2SO4与NaHCO3的反应，当然副产硫酸钾）。3、所以上面两种物质会发生反应：2NaHCO3+2KHSO4==Na2SO4+2CO2（气体）+H2O+K2SO4。
碳酸氢钠可以与什么反应
(1)NaHCO3 + HCI == NaCI + CO2 + H2O (2)NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O (3)NaHCO3 + NaHSO4 == Na2SO4 + CO2 + H2O (4)NaHCO3 + Ba(OH)2 == BaCO3 + NaOH + H2O OK!
关于NaHSO4和NaHCO3
在水溶液中：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- NaHCO3= Na+ + HCO3- 在熔融状态下：NaHSO4= Na+ + HSO4- NaHCO3没有熔融状态，在熔融状态之前就分解了。注：写电离方程式时一定要注明是在水溶液中还是在熔融状态下，因为两种状态下电离方程式不同。祝学习进步！！！
弋仲益替： NaHCO3——84 8.4克就是8.4/84=0.1mol 100克溶液的密度约为0.1升 物质的量浓度:M=0.1mol/0.1L=1mol/L
东宁县18667217155： (4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时,称取了8.4gNaHCO3,充分加热,请你计算理论上可产生CO2气体的体积为 --- ？
弋仲益替： 1.12L8.4g NaHCO3的物质的量是n=m/M=8.4/84=0.1mol2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑2 10.1mol n n=0.05mol 在标况下,理论上可产生CO2气体的体积为V=n*Vm=0.05*22.4=1.12L
东宁县18667217155： 10.0g/l的NaHCO3(Mr=84)溶液的渗透浓度是多少? - ？
弋仲益替：[答案] c(NaHCO3) =10/84 mol/L 溶液的渗透浓度=c(Na+) + c(HCO3-) = 2c(NaHCO3) =0.2381mol/L=238.1 mmol/L
东宁县18667217155： 为了测定某碳酸氢钠样品中杂质氯化钠的质量分数,小明称取10g样品,再取68.9g稀盐酸 - ？
弋仲益替： 向样品中加入稀盐酸,发生如下反应:NaHCO3 + HCl ===NaCl +H2O +CO2(气体) 84 44 X 4.4 根据反应得知,样品最后减重165-160.6=4.4g ,这个是完全反应后生成CO2的质量 假设样品中含有NaHCO3 X克,根据反应得到方程:84/X=44/4.4 解出 X=8.4 所以混合物中,含有NaHCO3 (8.4/10)*100%=84% 回答妥否?妥则采纳之~~谢过~
东宁县18667217155： 江湖救急,4gNaHCO3固体中加入足量的稀盐酸充分反应向8.4gNaHCO3固体中加入足量的稀盐酸充分反应,试计算:(1)参加反应的HCI的物质的量.(2)... - ？
弋仲益替：[答案] NaHCO3的物质的量是n=m/M=8.4/84=0.1mol NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 1 1 1 0.1mol n(HCl) n(CO2) n(HCl)=0.1mol n(CO2)=0.1mol 标况生成的CO2的体积是V=n*Vm=0.1*22.4=2.24L 答:(1)参加反应的HCL的物质的量是0.1mol. (2)生成的...
东宁县18667217155： 取48.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等分,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量 - ？
弋仲益替： 分两份,每份的质量为:48.6/2=24.3g m(CO2和H2I)=24.3-21.2=3.1g2NaHCO3=====Na2CO3 +CO2 +H2O 168 44 18 X=8.4g 3.1 原样品中碳酸钠的质量:24.3-8.4=15.9g n原(Na2CO3)=15.9/106=0.15mol n原(NaHCO3)=8.4/84=0.1mol Na2CO3 ----2Na+ NaHCO3-------Na+ 1mol 2mol 1mol 1mol0.15mol x=0.3mol 0.1mol y=0.1mol n共(Na+)=0.3+0.1=0.4mol C(Na+)=0.4/0.5=0.8mol/L
东宁县18667217155： 试求算硫酸溶液的浓度是多少?[已知M(NaHCO3) = 84 g/mol] - ？
弋仲益替： n(NaHCO₃)=1.680 g/(84 g/mol)=0.02mol 2 NaHCO₃------1 H₂SO₄n(H₂SO₄)=0.01mol c(H₂SO₄)=n/V=0.01mol/(20x10ˉ³L)=0.5mol/L
东宁县18667217155： 50g/LNaHCO3注射液的物质的量的浓度是多少?(M NaHCO3=84g/mol) - ？
弋仲益替： 约为0.595mol/L
东宁县18667217155： 计算题 1,称取NaHCO3(MNaHCO3=84)和Na2CO3(MNa2CO3=106)的混合物0.3380g,用适量 - ？
弋仲益替： 甲基橙和酚酞的区别在于,甲基橙全部反应,酚酞是滴定到Na2CO3变成NaHCO3.所以有n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=0.00525mol 84n(NaHCO3)+106n(Na2CO3)=0.3380g 解方程得n(NaHCO3)=0.00193,n(Na2CO3)=0.00166 消耗HCl为11.08ml(2)m(NaHCO3)=0.16212g,47.96%
东宁县18667217155： NaHCO3中的离子溶度的大小排列 【说明下原因】 - ？
弋仲益替： NaHCO3的溶液中存在两个平衡: HCO3- +H2O =H2CO3 + OH-(水解平衡1) HCO3- =CO3 2- +H +(电离平衡2) 由于趋势:1 》2 故:c(Na+ )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO3 2-) >c(H+) 这样解释可以吗?0.1mol/LNa2CO3中:存在两个平衡 CO3 2...
