化学→用0.5摩尔每升的盐酸滴定20毫升1摩尔每升的碳酸钠溶液
首先查找盐酸的密度和所用盐酸的百分含量，然后用密度（ρ）乘以盐酸的百分含量，再乘以盐酸的体积(V)除以盐酸的摩尔质量(M)等于盐酸的物质量,根据所配0.5摩尔每毫升的浓度盐酸的体积,即可求出所用盐酸的体积.然后根据计算进行配置即可。盐酸溶液配完后，要进行标定浓度，求出准确浓度后，才能用于滴定。
比如你配1000毫升的0.5mol/L的盐酸溶液，就用ρ·V·w%/36.5=0.5×1，求出V后，取V体积的盐酸稀释到1升，然后进行标定，知道准确浓度，才能作为标准溶液使用。
c(NaOH)=0.5020*20.67/20.00=0.5188mol/L
先发生如下反应 HCl+ Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl + NaHCO3=NaCl + H2O + CO2
注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的，所以不能直接算
你说的那个方程式适用于盐酸过量时，把两者混合反应
反应分步进行的，先是生成碳酸氢根，继续加酸才生成CO2
Na2CO3+HCL==NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O
0.5摩尔每升的naoh溶液的质量浓度是多少? 用什么公式计算
零点五摩尔每升的氢氧化钠溶液的质量浓度＝0.5×40＝20g\/L 公式是单位摩尔质量×单位体积
配制1升0.5摩尔每升的溶液应该怎么做?
给的条件不够，这里假设你用1升溶液，并且溶质是固体。下面是计算及配置溶液的操作步骤：1.先想清楚要用多少溶液，假定用1升。2.然后计算1升溶液需要多少克溶质，1摩尔每升*1升*分子量=溶质的质量 3.在用天平称量出溶质的质量 4.取500毫升烧杯，加蒸馏水将溶质完全溶解（一次溶解不完，可重复进行...
化学式)硫酸和硫酸钾均为0.5摩尔每升的混合液300毫升,为配置成含硫酸和...
你可以从硫酸钾的量浓度变化来推算出加入硫酸和水后的混合液体积……由于硫酸钾的物质的量没变 现有硫酸0.5*300=150mmol,硫酸钾150mmol，需要硫酸是硫酸钾的十倍，所以加150*9=1350mmol硫酸
如何配制一定摩尔浓度的溶液
配制溶液的步骤及所用仪器（以配制250毫升、0.5摩尔每升的氯化钠溶液的过程为例）：1、计算：根据方程式计算所需要的氯化钠质量；2、称量：用天平或电子天平称量出所需质量的氯化钠；3、溶解（稀释）：将氯化钠置于烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌加速溶解；4、移液：用玻璃棒引流将烧杯中的...
化学中和热问题:50毫升0.5摩尔每升盐酸与50毫升0.55摩尔每升氢氧化钠...
解释如下：这是因为0.5mol\/L的不如0.55mol\/L的反应进行充分。H＋＋OH¯＝H2O 反应有一定的可逆性。H＋浓度增大，平衡右移，有利于增大转化率，使转化率更接近100％。
0.5mmol\/l钠相当于多少克
单位是立方米每摩尔（m3\/mol）。摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。
用50%的硫酸配制0.5摩尔每升1000ml的硫酸,需要50%的多少硫酸
0.5摩尔每升1000ml的硫酸，溶质H2SO4物质的量为0.5x1=0.5mol 0.5mol的H2SO4质量为0.5x98=49克 用50%的硫酸溶液这流量为 49\/ 50%=98克
化学题目,急需!!!
(Cu2-)+Fe--Cu+(Fe2-)摩尔比1：1，置换铜离子的铁的摩尔数是Y 因为6：5.2 > 64：56， 所以铜完全被置换后，还有 2(Fe3-)+Fe---3(Fe2-)摩尔比2：1，与铁离子反应生成亚铁离子的铁的摩尔数为 X\/2 "充分反应后得到充分反应得到200毫升0.5摩尔每升的硫酸亚铁溶液"溶液中的Fe2-为200\/...
用百分之98的浓硫酸配制450ml0.5摩尔每升的硫酸,所需浓硫酸体积为_百度...
解析: 98%浓H2SO4的密度为d=1.84g\/cm3 因为没有450ml的容量瓶,所以有500ml的容量瓶 浓硫酸的物质的量浓度C=1000*d*%\/M=1000*1.84*98%\/98=18.4(mol\/L)C1V1=C2V2 V1=C2V2\/C1=500*0.5\/18.4=13.56(ml) 答:略 ...
一升0.5摩尔每升的硫酸钠中含氧原子数为多少?
一升0.5摩尔每升的硫酸钠中含氧原子数为2NA。一个硫酸钠中含四个氧原子，可以求出氧原子的物质的量为:1×0.5×4＝2mol，则它的个数为2NA。
莱思吉非：[答案] 先发生如下反应 HCl+ Na2CO3=2NaHCO3 然后才是HCl + NaHCO3=NaCl + H2O + CO2 注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算 你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把两者混合反应
庐阳区15563803588： 0.5摩尔每毫升盐酸滴定液怎么配置 - ？
莱思吉非： 首先查找盐酸的密度和所用盐酸的百分含量,然后用密度(ρ)乘以盐酸的百分含量,再乘以盐酸的体积(V)除以盐酸的摩尔质量(M)等于盐酸的物质量,根据所配0.5摩尔每毫升的浓度盐酸的体积,即可求出所用盐酸的体积.然后根据计算进行配置即可.盐酸溶液配完后,要进行标定浓度,求出准确浓度后,才能用于滴定. 比如你配1000毫升的0.5mol/L的盐酸溶液,就用ρ·V·w%/36.5=0.5*1,求出V后,取V体积的盐酸稀释到1升,然后进行标定,知道准确浓度,才能作为标准溶液使用.
庐阳区15563803588： 准确称取饱和氢氧化钙溶液50毫升,用0.05摩尔每升盐酸标液滴定,终点时,耗去20毫升,由此得氢氧化钙Ksp - ？
莱思吉非：[答案] 溶液中氢氧根(OH-)的浓度:0.05*20/50=0.02mol/L [Ca2+]=[OH-]/2=0.01mol/L 氢氧化钙Ksp=[Ca2+][OH-]²=0.01*0.02²=0.000004=4*10ˆ-6
庐阳区15563803588： 计算0.2015摩尔每升的盐酸溶液对氢氧化钙和氢氧化钠的滴定度 - ？
莱思吉非：[答案] 基本单元的摩尔质量:M[1/2Ca(OH)2]=37.05 M(NaOH)=40.00 T[Ca(OH)2]=0.2015*37.05=7.466mg/ml T(NaOH)=0.2015*40.00=8.060mg/ml
庐阳区15563803588： 取了10毫升的氢氧化钠,然后稀释成250毫升,在取25毫升 ,用0.5摩尔每升的盐酸,去滴定用了22.1毫升,求氢氧化 - ？
莱思吉非： 亲,是不是求氢氧化钠浓度 如果是的话,那么这么做 n(HCl)=0.5*22.1/1000=0.01105mol 那么n(NaOH)也等于0.01105mol 由于是从250ml中取25ml,所以总的氢氧化钠为0.1105mol 那么原来就是C=0.1105/(10/1000)=11.05mol/L
庐阳区15563803588： 计算用0.1000摩尔每升盐酸溶液滴定0.0100摩尔每升Na2B4O7溶液至计量点时的.应选用哪种指示剂(Ka,H3BO3=十的负九点二四次方?？
莱思吉非： 答: 【1】多加了一滴0.05毫升氢氧化钠:解决这个问题的最好办法,是从滴定体积的数据里减去0.05毫升. 【2】继续加水至50毫升,所得PH值的计算: [OH-] =(0.05/50)X0.1 = 0.0001 mol/L PH = 14.0 - POH = 14.0 - (-log 0.0001) =14.0 - 4.0 = 10.0
庐阳区15563803588： 电离平衡计算题 - ？
莱思吉非： 0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的[OH-]=10^-2MOL/L 设用1L盐酸溶液则2LNaOH n(OH-)=10^-2*3mol n(NaOH)=10^-2*3+0.05mol=0.08mol c(NaOH)=0.04mol/l n一元弱酸=12.50*10^-3*0.04=5*10^-4mol c一元弱酸=n一元弱酸/V=0.025mol/l
庐阳区15563803588： 用0.5mol/L的盐酸标准溶液,怎样测定液碱中氢氧化钠含量 - ？
莱思吉非： 使用酚酞做指示剂,酸碱中和滴定实验,原理简单.操作比较繁琐,你需要步骤,可以追问.采纳啊
庐阳区15563803588： 求0.1015mol/L盐酸对NH3的滴定度(TNH3/HCl)? - ？
莱思吉非： 你所说的NH3 就是指氨水. 盐酸和氨水是等摩尔反应,也就是说一比一的反应. 计算滴定度需要先理解滴定度的概念 请自己查求0.1015mol/L盐酸对NH3的滴定度,就是指0.1015mol/L盐酸能把多少克的 纯 NH3反应掉,这个自己算我想我解释明白了,您看懂了吗?
庐阳区15563803588： 0.5mol/L的盐酸溶液,c(H+)多少 - ？
莱思吉非： c(H+)=0.5mol/L 因为1个HCl含有1个H+,所以0.5mol/L的盐酸H+浓度是0.5mol/L.
