标况下，5.6升氢气和5.6升氯气完全反应，生成的气体被水完全吸收成0.5升溶液，此溶液是我物质的量浓度为？
分析：20%的盐酸365克中含有HCl 73克，为2mol，所以根据方程式：
H2＋Cl2 2HCl 反应掉的氢气和氯气各 1mol，体积为44.8升，剩余气体2.24升，可能为H2，也可能为Cl2，如果余气是H2，则共有H2 1.1mol，2.2g，如果余气是Cl2，则有H2 1mol，2g。
2NA+2H2O=2NAOH+H2
46 80 2
23 40 1
溶质物质的量40/40=1mol
1mol/l
生成氢气1克、1/2=0.5mol
0.5mol*22.4l/mol=11.2l氢气
标况下，5.6升是0.25mol。因为H2+Cl2==2HCl，所以生成了0.5mol的HCl。
所以盐酸物质的量浓度c=n÷v=1mol/L.
...在标况下共收集氢气5.6升,计算这种合金的百分组成
M(H2)=5.6L\/22.4L×2g=0.5gMg+H2SO4=H2↑+MgSO424x 2x 2Al+3H2SO4=3H2+Al2(SO4)354y 6y→27y 3y24x+27y=5.1g2x+3y=0.5g→x=0.1mol,y=0.1mol→M(Mg)=0.1×24=2.4g,M(Al)=0.1×27=2.7g→Mg%=2.4g\/5.1g×100%=47.1%,Al%=2.7g\/5.1g×100%=52.9 ...
...得到5.6升氢气(标准情况下),试计算该合金中镁的质量分
设：Mg为xmol；Al为ymol；24x + 27y=5.1 x + 1.5y = 5.6\/22.4 = 0.25 求解即可
把5.1克镁铝合金粉末放入过量盐酸中,得到5.6升氢气(标准状况)计算该铝...
5.6L H2的物质的量＝0.25摩，即0.5克氢气 设镁为X克，与盐酸反应生成Y克氢气 Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑ 24 2 X Y X＝12Y 2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑ 54 6 5.1-X 0.5-Y 解得：X＝2.4克 Y...
将7.3克钠铝金投入到足量的氢氧化钠溶液中,共收集到标况下气体5.6升
反应生成的气体只有氢气吧，所以5.6除以22.4,等于0.25，也就是氢气的物质的量；类似这样合金的混合物质反应，首先分别列出钠和铝与氢氧化钠的反应式。钠投入溶液中会跟水反应，2molNa生成1mol的氢气，由于NAOH过量，可以毫无顾虑地认为2molAl与溶液反应生成3mol氢气,设铝的物质的量为X，钠的为Y，...
...与足量的盐酸反应,在标准状况下放出氢气5.6升,求铝的质量分数_百度...
Mg+2HCl==MgCl2+H2 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 X 22.4*X\/24 Y 3*22.4*Y\/54 有X+Y＝5.1 ，22.4*X\/24+3*22.4*Y\/54＝5.6 解得X＝2.4g Y＝2.7g 所以铝的质量分数＝2.7\/5.1＝52.94％
标准下5.6升某气体约0.5克,求该气体的摩尔质量.
利用Mr=ρ·Vm推导公式计算 气体的摩尔质量为(0.5g\/5.6L)×22.4mol\/L=2g\/mol 是氢气
把5.1g镁铝合金放入过量的盐酸中,得到5.6升氢气计算合金中铝的质量分数...
Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体符号）1--- 1 （系数比等于物质的量之比）xmol--- xmol 2Al+6HCl=AlCl3+3H2(气体符号）2 ---3 ymol ---1.5mol 公式:m(质量）=M(摩尔质量=式量）n（物质的量)列出等式：24x+27y=5.1 公式：n（物质的量）=V（气体体积）\/ Vm（气体摩尔质量）列出等式：...
某饱和一元醇30克,跟足量的钠反应后,生成5.6升的氢气,求一元醇的分子式...
一元醇分子式：CxHyOH，分子量为a：2CxHyOH---H2 2a 2 30 5.6\/22.4*2 a=60 所以：12x+y+17=60 x=1 y=31；x=2 y=19；x=3 y=7；由于y+1小于或等于2x+2 所以x=3 y=7 一元醇的分子式：C3H7OH ；分子质量：60 ...
一道高中化学问题~求解
氢气是5.6升标况即0.25MOL，依据化学方程式反映出的关系：2MOL乙醇生成1MOL氢气，计算得A克乙醇0.5mol。所以燃烧A克乙醇放热QKJ。写热化学方程式需要的是物质的量即0.5MOL乙醇完全燃烧放出QKJ热量。如题。
...加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气5.6L,反应后过滤得沉淀0_百 ...
反应后过滤得沉淀0.9g，这个就是铜的质量 5.6升氢气的物质的量=5.6\/22.4=0.25mol Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 设6克镁铝铜合金中含有xmol镁，ymol铝，则有 24x+27y=6-0.9 x+3\/2y=0.25 解得x=0.1，y=0.1 此合金中只有铝能与氢氧化钠反应生成氢气 设标况下能...
撒音心纳：[答案] 56L气体没有完全反应, H2过量或Cl2过量 就有2个答案了
常熟市18894955526： 请举例化学中 摩尔的有关例题?？
撒音心纳：气体摩尔体积练习题(一) (以下填空可以用分数表示) 1. 标准状况下,5克氢气占__________ 升.12.8克的二氧化碳占________升. 2. 在电解水的实验中,标准状况下产生氢气5.6升,则同时产生氧气 升,共有 克水分解. 3.成年人每分钟...
常熟市18894955526： 标准状况下,与4g氦气所占体积相同的是 - ？
撒音心纳： 2g氦气的物质的量为2g 4g/mol =0.5mol, A.2g氢气的物质的量为2g 2g/mol =1mol; B.3.01*1023个CO分子的物质的量为3.01*1023 6.02*1023mol?1 =0.5mol; C.0.25molN2; D.标况下状况下5.6 L CH4的物质的量为5.6L 22.4L/mol =0.25mol,根据V=nVm可知,同温同压下,气体与2g氦气所占体积相同,则气体与氦气的物质的量相等,故选:B.
常熟市18894955526： 在标况下,5.6L氢气和6.72L氯气的混合气体充分反应所得混合气体若用2.50mol.L的NAOH？
撒音心纳： 240毫升
常熟市18894955526： 标准状况下11.2升氢气和氯气完全反应是,消耗氯气的体积是多少? - ？
撒音心纳：[答案] 1mol 氢气与1 mol 氯气反应生成2mol Hcl 标况下任何1mol 气体为22.4L 所以消耗氯气也为11.2L
常熟市18894955526： 在标准状况下,将67.2L氯气和氢气的混合体在一定的条件下中分反映, - ？
撒音心纳： 解:氢气和氯气产生盐酸的物质的量为182.5*0.4/36.5=2摩尔.氢气和氯气总的物质的量为67.2/22.4=3摩尔.H2 + Cl2 ===2HCl.所以,1,当氢气为1摩尔,氯气为2摩尔时,氢气质量为1*2=2克,氯气质量为2*71=142克.2,当氢气为2摩尔,氯气为1摩尔时,氢气质量为2*2=4克,氯气质量为1*71=71克.
常熟市18894955526： 标准状况下,氢气跟氯气反应吗? - ？
撒音心纳：[答案] no
常熟市18894955526： 在氯碱工业中,标准情况下,能产生氢气56L,求产生氯气多少体积?需要氢氧化钠多少克? - ？
撒音心纳： 产生氯气56L 需要氢氧化钠 40*(56÷22.4)=100克
常熟市18894955526： 标准状况下,36.5克氢气和氯气的混合气体体积为22.4L,(1)计算混合气体中氢气和氯气各自的物质的量 - ？
撒音心纳： 氢气的物质的量是0.5mol,氯气的物质的量是0.5mol.混合气体的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol 设H2的物质的量是x,Cl2的物质的量是y.x+y=12x+71y=36.5 x=0.5mol y=0.5mol
常熟市18894955526： 在标准状况下,36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L.(1)计算混合气体中氢气和氯气各自的物质的量 - ？
撒音心纳： (1)令氢气、氯化氢的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量、体积列方程,则: 2x+71y=36.5 x+y=22.4 22.4 ,解得:x=0.5,y=0.5,答:混合气体中氢气和氯气的物质的量都是0.5mol;(2)氢气与氯气恰好反应生成HCl,反应后的气体与NaOH反应生成NaCl,化学式中钠原子与氯原子之比是1:1,根据元素守恒可知n(NaOH)=n(Cl原子)=0.5mol*2=1mol,故NaOH的物质的量浓度=1mol 0.5L =2mol/L,答:NaOH的物质的量浓度为2mol/L.
