热化学方程式，△H是不是反应物减生成物的能量？，还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的
热化学方程式：用以表示化学反应中的能量变化和物质变化的方程式
△H是生成物减去反应物，比如放热，生成物<反应物，△H就是负值
错了，△H是生成物的能量-反应物的能量，也等于断键吸收能量-成键放出能量正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了
所谓焓，是物质的内能，焓值越大，物质的内能越高，根据能量最低原理，越不稳定；而键能是外加破坏化学键的能量，键能越大则物质越稳定，连这事不等同的，只能相对照。化学变化过程中的能量变化通常以热量出现，因此用表示△H，高中有关热化学的计算，通常有以下几种题型：
（1）△H=生成物总焓-反应物总焓
（2）△H=反应物总键能-生成物总键能
（3）盖斯定律
（4）由物质的量求反应热
（5）由反应热求物质的量（比）
旧的化学键断裂吸收的能量用+Q1表示，而新的化学键形成释放的能量用-Q2表示，那么△H等于两者的代数和，若为正值，则反应吸热；若为负值，则反应放热。
△H也可以用生成物的总能量减去反应物的总能量，若为正值，则反应吸热；若为负值，则反应放热。
应是生成物的能量减反应物的能量
热化学方程式 △h是怎么计算的
热化学方程式中的△H可以通过以下步骤计算：1、写出反应物和生成物的化学式，并注明物质的状态（g表示气体，l表示液体，s表示固体）。2、根据化学反应方程式，确定反应物和生成物的物质的量之比。化学计量数表示参与反应的物质的分子个数，正数表示反应物，负数表示生成物。3、查找每种物质的标准生成焓（...
关于热化学方程式中的△H
△H表示1mol某反应(系数表示该反应进行的量)的热效应
高中化学反应热的计算
一、根据热化学方程式计算 若题目给出了热化学方程式，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则先写出热化学方程式，再计算反应热。二、根据反应物和生成物的能量计算 公式：△H＝生成物总能量－反应物总能量 三、根据燃烧热计算 公...
如何书写热化学反应方程式
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C...
化学能量△H怎么到底求?用哪一个公式
若是给出物质键能，则用1。根据能量图像可知用2，通过△H大于0还是小于0可判断2的表达式
热化学方程式的△H是1mol还是全部变化的能量?
如果是热化学方程式的话 指的是1份如方程所表达的反应的焓变（也就是变化的能量）
热化学方程式中∆H代表什么。燃烧热和中和热呢
热化学方程式中的∆H代表的是反应热，∆H为负值时，是放热反应；∆H为正值时，是吸热反应。如果是中和反应，则∆H表示的是中和热；如果是燃烧反应，则∆H表示的是燃烧热。
高考化学热化学方程式知识点
2.书写(即和普通化学方程式的区别)⑴方程式中各物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(固→S、气→g、液→l)⑵生成物不标明↑或↓符号 ⑶除非特殊条件，反应条件一般不写 ⑷方程式中物质的系数只表示其物质的量，不表示分子个数，故可以是分数(一般不写成小数)。⑸方程式后面写出反应的焓变△H，...
热化学方程式在催化剂作用下反应热会增加还是减少?
反应热不变。反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。△H=生成物总能量-反应物的总能量。加入催化剂之后，反应的反应物和生成物能量均为改变，所以反应热没有改变。催化剂在反应过程中只是改变了反应进行的方式，降低了反应的活化能，使反应速率加快，但是并...
化学这题△H怎么算的?
这道题考查热力学基本计算以及盖斯定律。首先要把题目条件转换成可以计算的信息。题目给出氢气和甲烷的燃烧热。燃烧热的定义是一摩尔该物质在标准状态下（298K和1bar）在氧气中完全燃烧成标准状态的产物所产生的热。可以翻译成化学式：H2 (g) + 1\/2 O2(g) === H2O(l); deltaH =-285.8 kJ\/...
古静健儿：[答案] 错了,△H是生成物的能量-反应物的能量,也等于断键吸收能量-成键放出能量 正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了
石家庄市19729593834： 化学 道尔塔H 是生成物反应热减去反应物 还是反应减去生成? - ？
古静健儿： 解析:△H,焓变,表示 H2 - H1(生成焓 - 反应焓)参考资料:焓变 http://baike.baidu.com/link?url=sooHmK7chZu8WGKHJ1XZvNhTZJqxLrK2U8c7IoVpWGykHQMdtEb-3P_bmqvStq-T9l_lWsayH2tAgNgHEvAkGK
石家庄市19729593834： 计算一个化学方程式是放热还是吸热时,为什么有的用反应物减去生成物 - ？
古静健儿： 方法一:根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系: 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,该反应为放热反应. 反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,该反应为吸热反应. 方法二:反应物具有的键能总和与...
石家庄市19729593834： 热化学方程式△H是怎么计算的 ？
古静健儿： 热化学方程式△H的计算方法是:△H=ΣE(反应物)-ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.△H也可以根据比热公式进行计算:△H=Q=cm△t.△H即反应热,是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量.化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等.
石家庄市19729593834： 化学反应中的/ - \(三角形)H 等于生成物的键能减反应物的还是倒过来?为什么?谢谢 - ？
古静健儿： 反应物的键能—生成物的键能 绝对是反应物—生成物的,是正数说明是吸热反应,是负数说明是放热反应.键能关系与反应物或产物所具有的能量不一样 简单说来就是/_\(三角形)H =反应物的键能—生成物的键能=生成物的能量—反应物的能量 不要搞混
石家庄市19729593834： 可逆反应的热化学反应方程式,ΔH的含义吗 ? 是指放应物全部反应吗? - ？
古静健儿： 按照高中课本的要求,应该是反应物完全反应后放出的热量,不是达到平衡时的,比如3mol氢气和1mol氮气合成氨的反应,一定指生成2mol氨释放出得的热量,不是达到平衡时,这时才表示反映物都参与了反映. ΔH就是指生成相应物质的量的生成物,需要相应反应物的物质的量的对应热量.
石家庄市19729593834： 化学 知道 反应物质的燃烧热 道儿塔H是生成物减反应物 还是反应减生成?谢谢 - ？
古静健儿： 2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g )+ 2h2o(l) △h=-1299.6kj/mol
石家庄市19729593834： 啥是热化学方程式 - ？
古静健儿： 热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式: H2 + Cl 2 = 2HCl △H = -183 kJ/mol ΔH代表在标准态时,1molH2和1molCl2完全反应生成2 molHCl,反应放热183kJ.
石家庄市19729593834： 热化学方程式怎么自发反应 △H与△S之间有什么关系 - ？
古静健儿： △H与△S之间没有必然关系. △H大于零表示该反应吸热,△H小于零表示该反应放热. △S大于零表示熵增加,反之则熵减少.通俗地讲,就是体系混乱度的增加和减少,出现在题目中时一般认为反应物中气体反应物系数之和大于生成物中气体生成物系数之和,则△S减小,反之则增大. 某一反应若能发生,定量来看要求△H-T△S.△H-T△S是一个判别式,判别反应是否能自发进行.小于零则可以,大于零则不可以 T是热力学温标,取值恒为正.
石家庄市19729593834： 热化学方程式中△H<0表示是放热反应还是吸热反应？
古静健儿： 热化学方程式中 △H<0 表示的是放热反应.△H=末能量 - 初能量,因为△H<0,末能量 < 初能量,即末能量更小,所以是放出能量,放热.【引申】当反应为放热反应时,△H 为“ - ” 或△H <0 (表明系统能量减少);当反应为吸热反应时,△H 为“+” 或 △H >0 (表明系统能量增加).
