初三化学酸碱盐

初三化学酸碱盐是什么啊~

酸碱盐：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。
主要区分酸碱盐是根据他们的组成。
酸是由氢元素与酸根组成的。例如硝酸是由氢元素和硝酸根组成的 所以为HNO₃。
碱是由金属元素和氢氧根组成的，有一种比较特殊的碱为一水合氨。例如氢氧化镁是由镁元素与氢氧根组成的，所以为Mg（OH）₂。
盐是酸碱中和的产物，所以是由金属元素（或铵根）与酸根组成的。硫酸铜是由铜元素与硫酸根组成的，CuSO₄。氯化物也属于盐类，因为它们是盐酸与碱的产物，又称盐酸盐。
其中结晶水合物属于盐类。

扩展资料：
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"
比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，
但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。
说明：强酸性的物质（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等；
弱酸性的物质（或化合根）有： （碳酸根）等；
强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等；
弱碱类的物质（或化合根）有：NH₄ （铵根）、Cu（铜）等；
强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO₃）；
强酸弱碱盐：酸性（pH<7）（如：NH₄Cl，CuSO₄）；
弱酸强碱盐：碱性（pH>7）（如：Na₂CO₃）。

1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

扩展资料：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）
盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
通性
1 酸
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
2 碱
有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7.）
3 盐
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O
3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
中和反应应用
1 改变土壤PH
在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。
施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
2 处理废水
工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
3 医药卫生
⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.9～1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质，以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用，现在已经很少使用。
⑵人被有些蚊虫叮咬后，蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水来减轻痛痒。 [1-2] 例如肥皂水等。
4 调节溶液PH
在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。
参考资料：百度百科——酸碱盐

1、先来说说我的认识，化学其实就是半个文科 半个理科 平时多背背知识点 尤其是各种化学物质的化学性质 常见元素的化学价及相应的化合物 （如Cl元素 初中常见的有 +1价如HCl；0价如Cl2）了解化合价对你解题很有帮助，尤其是对复杂化学式的配平。说到化学式了，就要多背背常见化学式，常用原子质量也要烂熟于心。在写化学式的时候，注意反应条件，什么催化剂，还有加热加压什么的，一定多注意（你查一下课本，你懂得）。背背元素活泼性顺序表，这个很有用。
还有一个窍门，就是在做应用题的时候，看到什么物质，就写出相应的化学反应式，然后按着题目的不同要求，不同条件，相应的解题就行了

2、现在来解答你的问题
（1） 酸碱盐反应条件：就是生成物要有H2O、气体或沉淀生成，三者必须具备其一，如NaOH+HCl=NaCH20 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （气体）2NaCO3+CaCl2=Ca（CO3）2+2NaCl

（2）初中沉淀 需要记住的就是五白一蓝一红褐。
五白：BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3，Mg(OH)2
一蓝：Cu(OH)2 溶于酸
一红褐：Fe(OH)3 溶于酸
其中，前两个白色沉淀(也就是BaSO4和AgCl)是既不溶于水，也不溶于酸的沉淀
CaCO3，BaCO3 易溶于酸
Mg(OH)2 白色无定形粉末。难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液

分别只举1个例子，可以自己类推。

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
AgNO3+NaCl = Na NO3 +AgCl↓
CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3= 2NaCl+BaCO3↓
MgCl2+2NaOH = 2NaCl+Mg(OH)2↓

CuCl2+2NaOH = 2NaCl+Cu(OH)2↓

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
（3）盐是金属离子和酸根离子的化合物，盐有可溶性盐也有不可溶。比如BaSO4↓、AgCl↓、Caco3是不可溶盐，
Naco3、FeCl3、硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、是可溶性盐。

初中化学式入门的时候，打好基础才能应对高中化学。我中学就喜欢化学，现在工作了也是干化学，挺好的。按照我说的做，别初中化学考了，就是高考化学都木有问题滴，化学就是挺细的，多几分细心，相信你可以哒！需要提醒你的是，认真听课做笔记，是很有必要的，至于别人不急笔记都能考的很好，你要知道“因材施教”这个词，每个人的学习方法是不同的，你要找到最适合你的。试试做笔记，并用好笔记，常翻常看，呵呵，最后祝你成功啦！纯粹用键盘敲的，期待你给我加分哦

1. 复分解反应的条件是生产沉淀、水、气体，这里要注意就是气体被吸收的状况，容易被忽视
2. 这个太多了，只要记得常见的沉淀物就可以了。钙的沉淀是白色，铜是蓝绿色，铁是浅绿色或棕红色，银是白色，絮状物一般是铝的水合物
3. 盐可以看作是复分解反应的产物，由金属离子+酸根离子组成，比如 Cacl2 Fecl3 CuCl2等
盐类一定是离子化合物，也就是说构成一定有金属阳离子和酸根阴离子，只要条件符合都应称为“盐”

化学这门学科，其实不难，但是要细心
有很多小的知识点需要记忆
解题的方法比较单一，但是常常有很多的陷阱
额，对于记笔记
我觉得是因人而异的
最重要的是理解和记忆
做笔记不要把老师的板书照抄
你可以每次做完题目后，发现自己的问题，做出总结
这样是最好的
至于你想了解的酸碱盐这一章的全部内容
东西有点多
我不知道从何讲起
你可以举出具体的例子
我来和你讲
如果你只是想要一个酸碱盐这一章的总结
我建议你可以直接参考你们买的化学资料
如果你有什么弄不懂的地方
你可以在百度上hi我
希望这个能帮到你
over~~

QQ聊，408349001，你的问题，原因很简单，就是没有搞懂反应发生的条件

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