初三化学酸碱盐
酸碱盐:酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。
主要区分酸碱盐是根据他们的组成。
酸是由氢元素与酸根组成的。例如硝酸是由氢元素和硝酸根组成的 所以为HNO₃。
碱是由金属元素和氢氧根组成的,有一种比较特殊的碱为一水合氨。例如氢氧化镁是由镁元素与氢氧根组成的,所以为Mg(OH)₂。
盐是酸碱中和的产物,所以是由金属元素(或铵根)与酸根组成的。硫酸铜是由铜元素与硫酸根组成的,CuSO₄。氯化物也属于盐类,因为它们是盐酸与碱的产物,又称盐酸盐。
其中结晶水合物属于盐类。
扩展资料:
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐,不一定都是如此。例子如CU₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜,有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"
比如强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,
但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。
说明:强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) (硝酸根) (硫酸根)等;
弱酸性的物质(或化合根)有: (碳酸根)等;
强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等;
弱碱类的物质(或化合根)有:NH₄ (铵根)、Cu(铜)等;
强酸强碱盐:中性(pH=7)(如:NaCl, KNO₃);
强酸弱碱盐:酸性(pH<7)(如:NH₄Cl,CuSO₄);
弱酸强碱盐:碱性(pH>7)(如:Na₂CO₃)。
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
扩展资料:
酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸),H2CO3(碳酸)
碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 :NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),Ca(OH)2(氢氧化钙),NH3·H2O,NH4OH(氨水)
盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH4铵根)和酸根离子的化合物。例如:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜) ,NH4NO3(硝酸铵)
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐,不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜,有氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
通性
1 酸
有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属发生反应,碱,某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ,与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸,但是酸一定是酸性溶液(即显酸性)。
2 碱
有腐蚀性。溶液呈碱性,能与酸,某些盐,非金属氧化物反应 ,某些碱能与某些金属氧化物反应,与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱,但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液,即所谓的碱;但碱,一定显碱性,即pH值大于7.)
3 盐
有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应
还能和其他某些化合物反应
相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1.苛性钠(强碱)暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
2.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O
4.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1.盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2.硫酸与氢氧化钠反应:2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O
3.酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
中和反应应用
1 改变土壤PH
在土壤里,由于有机物在分解的过程中会生成有机酸,矿物的风化也可能产生酸性物质,空气污染造成酸雨,也会导致一些地方的土壤呈酸性,这些都不利于作物的生长。
施用适量的碱,能中和土壤里的酸性物质,使土壤适合作物生长,并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后,能促使土壤胶体凝结,有利于形成团粒,同时又可供给植物生长所需的钙元素。
2 处理废水
工厂里的废水常呈现酸性或碱性,若直接排放将会造成水污染,所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和,酸性污水需用碱来中和,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
3 医药卫生
⑴ 人的胃液呈酸性,当胃液的PH值为0.9~1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质,以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多,生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用,现在已经很少使用。
⑵人被有些蚊虫叮咬后,蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水来减轻痛痒。 [1-2] 例如肥皂水等。
4 调节溶液PH
在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强或太弱,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。
参考资料:百度百科——酸碱盐
还有一个窍门,就是在做应用题的时候,看到什么物质,就写出相应的化学反应式,然后按着题目的不同要求,不同条件,相应的解题就行了
2、现在来解答你的问题
(1) 酸碱盐反应条件:就是生成物要有H2O、气体或沉淀生成,三者必须具备其一,如NaOH+HCl=NaCH20 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (气体)2NaCO3+CaCl2=Ca(CO3)2+2NaCl
(2)初中沉淀 需要记住的就是五白一蓝一红褐。
五白:BaSO4,AgCl,CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2
一蓝:Cu(OH)2 溶于酸
一红褐:Fe(OH)3 溶于酸
其中,前两个白色沉淀(也就是BaSO4和AgCl)是既不溶于水,也不溶于酸的沉淀
CaCO3,BaCO3 易溶于酸
Mg(OH)2 白色无定形粉末。难溶于水,易溶于稀酸和铵盐溶液
分别只举1个例子,可以自己类推。
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
AgNO3+NaCl = Na NO3 +AgCl↓
CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3= 2NaCl+BaCO3↓
MgCl2+2NaOH = 2NaCl+Mg(OH)2↓
CuCl2+2NaOH = 2NaCl+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
(3)盐是金属离子和酸根离子的化合物,盐有可溶性盐也有不可溶。比如BaSO4↓、AgCl↓、Caco3是不可溶盐,
Naco3、FeCl3、硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、是可溶性盐。
初中化学式入门的时候,打好基础才能应对高中化学。我中学就喜欢化学,现在工作了也是干化学,挺好的。按照我说的做,别初中化学考了,就是高考化学都木有问题滴,化学就是挺细的,多几分细心,相信你可以哒!需要提醒你的是,认真听课做笔记,是很有必要的,至于别人不急笔记都能考的很好,你要知道“因材施教”这个词,每个人的学习方法是不同的,你要找到最适合你的。试试做笔记,并用好笔记,常翻常看,呵呵,最后祝你成功啦!纯粹用键盘敲的,期待你给我加分哦
1. 复分解反应的条件是生产沉淀、水、气体,这里要注意就是气体被吸收的状况,容易被忽视
2. 这个太多了,只要记得常见的沉淀物就可以了。钙的沉淀是白色,铜是蓝绿色,铁是浅绿色或棕红色,银是白色,絮状物一般是铝的水合物
3. 盐可以看作是复分解反应的产物,由金属离子+酸根离子组成,比如 Cacl2 Fecl3 CuCl2等
盐类一定是离子化合物,也就是说构成一定有金属阳离子和酸根阴离子,只要条件符合都应称为“盐”
化学这门学科,其实不难,但是要细心
有很多小的知识点需要记忆
解题的方法比较单一,但是常常有很多的陷阱
额,对于记笔记
我觉得是因人而异的
最重要的是理解和记忆
做笔记不要把老师的板书照抄
你可以每次做完题目后,发现自己的问题,做出总结
这样是最好的
至于你想了解的酸碱盐这一章的全部内容
东西有点多
我不知道从何讲起
你可以举出具体的例子
我来和你讲
如果你只是想要一个酸碱盐这一章的总结
我建议你可以直接参考你们买的化学资料
如果你有什么弄不懂的地方
你可以在百度上hi我
希望这个能帮到你
over~~
QQ聊,408349001,你的问题,原因很简单,就是没有搞懂反应发生的条件
初三化学酸碱盐是什么啊
酸碱盐:酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。主要区分酸碱盐是根据他们的...
初三化学酸碱盐知识点
1、电离方程式:H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分:生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)。石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3。烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O。
初三化学酸碱盐的定义
化学酸碱盐的定义,解释如下:1、酸碱盐的命名是基于它们在溶液中的离子化合物的性质。一般而言,酸是指能够电离出氢离子的化合物,而碱是指能够接受氢离子的化合物。在化学中,盐是指由阳离子和酸根离子组成的化合物。这些阳离子可以是金属离子或铵离子,而酸根离子则是由酸电离出的阴离子。2、酸碱盐...
初三化学酸碱盐背诵口诀是什么?
酸碱盐背诵口诀:钾钠氨盐硝酸盐,均能溶于水中间 。硫酸盐中钡不溶,氯化盐中银不溶 。碳酸钾钠氨盐溶,氢氧钾钠钙钡溶。其他背诵口诀:一、酸除硅酸全可溶,碱溶钾钠铵钡钙。钾钠铵盐硝酸盐,全部溶解不困难。氯化银和硫酸钡,两种沉淀记心间。碳酸盐除钾钠铵,其余皆不溶于水。二、钾钠铵...
初三化学酸碱盐顺口溜
初三化学酸碱盐顺口溜如下:1、钾钠铵硝溶,硝酸影无踪 钾钠铵硝溶,硝酸影无踪。这是指钾、钠、铵和硝溶溶,但硝酸却无法在溶液中留下踪迹。这是因为在溶液中,硝酸根离子会与钾离子结合形成相应的盐类,而钾离子则与钠离子结合形成铵离子。这种结合反应形成了氢键,使得溶液中的阴阳离子无法再通过...
初三化学酸碱盐顺口溜是什么?
钾钠铵盐硝酸盐,都能溶于水中间,盐酸除了银和汞,硫酸难溶是钡铅。碳酸磷酸不多溶,溶者只有钾钠铵,碱有钾钠铵和钡,硫化物中加镁盐。余者皆是难溶物,微溶几个记心间,碱中只有钙一个,亚汞、钙银是硫酸盐,氯化物中仅有铅,附着镁是亚硫酸;硫化物里有个钙,有心记住并不难。
初三化学关于酸碱盐的知识点归纳有哪些?
(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应。(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。三、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的...
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
步入初三化学的大门,酸碱盐的知识点犹如一座瑰丽的宝库,让我们一起探索它的奥秘吧!酸碱的色彩密码 紫色石蕊试液如同调色板,遇酸变红,揭示了酸性环境的秘密;遇碱则变蓝,揭示了碱性世界的温柔。酸碱指示剂,如石蕊和酚酞,是化学反应中的敏感探针,它们在溶液中的微妙变化,犹如化学世界中的色彩语言...
初中酸碱盐所有化学式
初中酸碱盐的化学式:1、酸的性质:酸+碱=盐+水,例:H₂SO₄(酸)+Mg(OH)₂(碱)=MgSO₄(盐)+2H₂O(水)2、碱的性质:酸+碱=盐+水,H₂SO₄(酸)+Mg(OH)₂(碱)=MgSO₄(盐)+2H₂O(水)3、盐的性质:...
初三化学酸碱盐怎么学才能学好
总结一下:实验仪器、药品的作用等不能还停留在走进化学世界那时候的水平,需要结合实验总结、整理、归纳出来,这样你的实验思路才能打开。 三、酸碱盐的易错点 1.现象描述不全或者错误 多数同学对于现象的记忆看似比较准确,稍微变一下就容易犯嘀咕,比如将热膨胀法检验装置气密性的仪器将仪器中加入水和氧化钙,书写右侧...
兴罡布美: 酸碱盐:酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物.可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的...
山阳区15914058820: 初中化学常见的酸碱盐的化学式与俗名? - ?
兴罡布美:[答案] 初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 (NaCl) :食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) :纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO):生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)...
山阳区15914058820: 初中化学酸碱盐知识点总结 - ?
兴罡布美:[答案] (常见的酸)1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.如盐酸(HCl )、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3).2、盐酸... 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(3)酸与金属氧化物反应(写化学方程式)盐酸清洗铁锈: ___________________________...
山阳区15914058820: 初三化学酸碱盐的所有知识点 - ?
兴罡布美:[答案] 第七章 应用广泛的酸碱盐注:此内容没有课堂笔记全1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,但其水溶液中含有能自由移动的离子而能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液大多不导电(如酒精、蔗糖),水也不能...
山阳区15914058820: 初中化学酸碱盐知识点 - ?
兴罡布美: 酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ (2)酸 + 金属...
山阳区15914058820: 初中化学酸碱盐的分类? - ?
兴罡布美: 只要你把握什么是酸碱盐就可以把难题解决了,为帮助你解决你学习上的困难,我帮你总结了一下: 首先,我们要先了解酸碱盐的定义: 1.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(h+)的化合物叫做酸,与碱相对.初中阶段,我们暂时可以这...
山阳区15914058820: 初中化学酸碱盐有什么知识点 - ?
兴罡布美: 在初三的化学学习之中,酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重,在中考中有着举足轻重的地位,但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度,所以学生掌握起来有一定的困难,在此,我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识...
山阳区15914058820: 初三化学酸碱盐的试题? - ?
兴罡布美:[答案] 酸碱盐这块推断题难度大,综合性强,看看这套推断题适不适合:初中化学推断题专项练习一、基本要求1.熟悉重点学习研究物质的性质单质:O2、H2、C、Fe;氧化物:H2O、CO2、CO 、Fe2O3、CaO 、CuO;酸:盐酸和硫酸;碱:...
山阳区15914058820: 初中化学酸碱盐溶液颜色氢氧根 硝酸根 氯离子 硫酸根 碳酸跟氢离子铵根离子钾离子钠离子钡离子钙离子镁离子铝离子锰离子锌离子亚铁离子铁离子铜离子银... - ?
兴罡布美:[答案] 溶液的颜色: 含有铜离子的盐呈蓝色.(如硫酸铜溶液)[*氯化铜溶液中的氯离子会影响水合铜离子,溶液为绿色] 含有亚铁离子的盐呈浅绿色(如硫酸亚铁溶液). 含有铁离子的盐呈棕黄色(如氯化铁溶液). 含有锰酸根的盐呈紫红色(如高锰酸钾溶...
山阳区15914058820: 初三化学有关酸碱盐的知识?
兴罡布美: 酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 ...