求高中所有化学反应方程式
非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
1, 氧化性:
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2.还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3,碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四,非金属氧化物
低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI
4,不稳定性:
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七,碱
低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
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简介:高中化学优质资料下载,包括:试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴;
17、最早利用天然气的是中国;
18、中国最大煤炭基地在:山西省;
电化学,好学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移。
原电池,发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭。
电解池,用电器,电流流进是阳极,惰性电极阴离子,放电顺序要牢记。
电镀池,是特例,镀层离子溶液里,溶液浓度终不变,镀层金属作阳极。
蓄电池,真神奇,充电放电可互逆,哪里流入哪里出,若是停电好应急。
氢氧电池污染低,用于航天之领域,神舟六号饮用水,电池提供正适宜。
四类电解水第一,二类生碱把氢析,三类放氢生成酸,电解质走水不离。
钢铁虽硬有天敌,害怕遇到氧化剂,酸性溶液置换氢,中性碱性把氧吸。
金属防腐没问题,外加电源保阴极,改变成分保护层,牺牲阳极不可惜。
溶液导电两微粒,化学反应伴一起,金属导电靠电子,发生变化属物理。
再一遍
常见元素的主要化合价:
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
化学口诀
干燥气体:
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,
中性干燥剂,使用较普遍,
只有不反应,干燥就能成。
硫的物理性质:
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质:
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
苯的化学性质:取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质:碱水取,醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系:
价奇序奇,价偶序偶。
氧中燃烧的特点:氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,
铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,
氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌:
一价氢、锂、钠、钾、银,
二价氧、镁、钙、钡、锌,
铜、汞一、二,铁二、三,
碳、锡、铅在二、四寻,
硫为负二和四、六,
负三到五氮和磷,
卤素负一、一、三、五、七,
三价记住硼、铝、金。
说明:以上八句歌谣,概述了236种常见元素的化合价,包括固定价和可变价。
盐的溶解性歌:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;
氯化物除银、亚汞;
硫酸盐除钡和铅;
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
一、化学计算
化学式子要配平,必须纯量代方程,
单位上下要统一,左右倍数要相等。
质量单位若用克,标况气体对应升,
遇到两个已知量,应照不足来进行。
含量损失与产量,乘除多少应分清。
二、气体制备
气体制备首至尾,操作步骤各有位,
发生装置位于头,洗涤装置紧随后,
除杂装置分干湿,干燥装置把水留;
集气要分气和水,性质实验分先后,
有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,
偶尔出现小变化,相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾,实验开始先通氢,
空气排尽再点灯,冷至室温再停氢
先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化
由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。
一、化合价口诀
一价钾钠氟氢银,
二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五价磷;
二三铁,二四碳。
二四六硫都齐全,
铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快, ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银,
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④
三、1—20号元素顺序口诀⑤氢 氦 锂 铍 硼,
碳 氮 氧 氟 氖;
钠 镁 铝 硅 磷,
硫 氯 氩 钾 钙。
四、金属活动性口诀
钾 钙 钠 镁 铝。
锌 铁 锡 铅 氢,
铜 汞 银 铂 金。
注:①钾钠铵盐都溶于水;
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;
③硝酸盐都溶于水;
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;
⑤1~20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆:
青 孩 你 别 蹦,
炭 蛋 养 沸 奶,
那 妹 雨 归 淋,
牛 鹿 鸭 呷 莱。
制氧气口诀:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀:
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
电解水口诀:
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
制氧气口诀:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀:
与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
电解水口诀:
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
化合价口诀:
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀:
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表:
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
化合价口诀二
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,
二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折,温度高,压强大!(化学平衡图象题目)
制取乙烯:
酒精硫酸一比三,催化脱水是硫酸。温度速至一百七,不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色, 酒精炭化硫酸致。
银镜反应
银镜反应很简单,生成羧酸铵,还有一水二银三个氨
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置,三靠两低不要忘。
中和滴定:左手控制塞,右手摇动瓶,眼睛盯溶液,变色立即停。
越老越稀松,干啥啥不中,如有不妥处,请您多照应!
实验室制乙烯:硫酸酒精三比一。迅速升温一百七,为防暴沸加碎瓷,排水方法集乙烯
金属活动性顺序:贾盖那美驴,新蹄喜牵轻,统共一百斤
意思:有一条美驴的名字叫贾盖,换了新蹄子就喜欢驮(牵)轻的货物。统计一下,才100斤
有机化学并不难,记准通式是关键。
只含C、H称为烃,结构成链或成环。
双键为烯叁键炔,单键相连便是烷。
脂肪族的排成链,芳香族的带苯环。
异构共用分子式,通式通用同系间。
烯烃加成烷取代,衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基,称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基,衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚,萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化,去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强,碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链,催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物,卤素能被羟基换。
消去一个小分子,生成稀和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢,银镜反应可辨醛。
氢氧化铜多元醇,溶液混合呈绛蓝。
醇加羧酸生成酯,酯类水解变醇酸。
苯酚遇溴沉淀白,淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性,甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节,断裂π键相串联。
千变万化多趣味,无限风光任登攀。
非金属单质(F₂ ,Cl₂ , O₂ , S, N₂ , P , C , Si)
1, 氧化性:
F₂ + H₂ === 2HF
F₂ +Xe(过量)===XeF₂
2F₂(过量)+Xe===XeF₄
nF₂ +2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F₂ +2H₂O===4HF+O₂
2F₂ +2NaOH===2NaF+OF₂ +H₂O
F₂ +2NaCl===2NaF+Cl₂
F₂ +2NaBr===2NaF+Br₂
F₂ + 2NaI ===2NaF+I₂
F₂ +Cl₂(等体积)===2ClF
3F₂(过量)+Cl₂===2ClF₃
7F₂(过量)+I₂ ===2IF₇
Cl₂ +H₂ ===2HCl
3Cl₂ +2P===2PCl₃
Cl₂ +PCl₃ ===PCl₅
Cl₂ +2Na===2NaCl
3Cl₂ +2Fe===2FeCl₃
Cl₂ +2FeCl₂ ===2FeCl₃
Cl₂ +Cu===CuCl₂
2Cl₂ +2NaBr===2NaCl+Br₂
Cl₂ +2NaI ===2NaCl+I₂
5Cl₂ +I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl
Cl₂ +Na₂S===2NaCl+S
Cl₂ +H₂S===2HCl+S
Cl₂ +SO₂ +2H₂O===H₂SO₄ +2HCl
Cl₂ +H₂O₂ ===2HCl+O₂
2O₂ +3Fe===Fe₃O₄
O₂+K===KO₂
S+H₂===H₂S
2S+C===CS₂
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu₂S
3S+2Al===Al₂S₃
S+Zn===ZnS
N₂+3H₂===2NH₃
N₂+3Mg===Mg₃N₂
N₂+3Ca===Ca₃N₂
N₂+3Ba===Ba₃N₂
N₂+6Na===2Na₃N
N₂+6K===2K₃N
N₂+6Rb===2Rb₃N
P2+6H₂===4PH₃
P+3Na===Na₃P
2P+3Zn===Zn₃P₂
2.还原性
S+O₂===SO₂
S+O₂===SO₂
S+6HNO₃(浓)===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
3S+4HNO₃(稀)===3SO₂+4NO↑+2H₂O
N₂+O₂===2NO
4P+5O₂===P₄O₁₀(常写成P₂O₅)
2P+3X₂===2PX₃ (X表示F₂,Cl₂,Br₂)
PX₃+X₂===PX₅
P₄+20HNO₃(浓)===4H₃PO₄+20NO₂↑+4H₂O
C+2F₂===CF₄
C+2Cl₂===CCl₄
2C+O₂(少量)===2CO
C+O₂(足量)===CO₂
C+CO₂===2CO
C+H₂O===CO↑+H₂↑(生成水煤气)
2C+SiO₂===Si+2CO↑(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl₂===SiCl₄
(SiCl4+2H₂===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O₂===SiO₂
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑
3,(碱中)歧化
Cl₂+H₂O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O
2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
3Cl₂+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO₃+3H₂O
3S+6NaOH===2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
4P+3KOH(浓)+3H₂O===PH₃↑+3KH₂PO₂
11P+15CuSO₄+24H₂O===5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
3C+CaO===CaC₂+CO↑
3C+SiO₂===SiC+2CO↑
二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H₂===2NaH
4Na+O₂===2Na₂O
2Na₂O+O₂===2Na₂O₂
2Na+O₂===Na₂O₂
2Na+S===Na₂S(爆炸)
2Na+2H₂O===2NaOH+H₂
2Na+2NH₃===2NaNH₂+H₂↑
4Na+TiCl₄(熔融)===4NaCl+Ti
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3楼
四,非金属氧化物
低价态的还原性:
2SO₂+O₂===2SO₃
2SO₂+O₂+2H₂O===2H₂SO₄
(这是SO₂在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl
SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr
SO₂+I₂+2H₂O===H₂SO₄+2HI
SO₂+NO₂===SO₃+NO
2NO+O₂===2NO₂
NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO₂)
2CO+O₂===2CO₂
CO+CuO===Cu+CO₂
3CO+Fe2O₃===2Fe+3CO₂
CO+H₂O===CO₂+H₂
氧化性:
SO₂+2H₂S===3S+2H₂O
SO₃+2KI===K₂SO₃+I₂
NO₂+2KI+H₂O===NO+I₂+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO₂)
4NO₂+H₂S===4NO+SO₃+H₂O
2NO₂+Cu===4CuO+N₂
CO₂+2Mg===2MgO+C
(CO₂不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO₂+2H₂===Si+2H₂O
SiO₂+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO₂+H₂O===H₂SO₃
SO₃+H₂O===H₂SO₄
3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO
N₂O5+H₂O===2HNO₃
P2O5+H₂O===2HPO₃
P2O5+3H₂O===2H3PO₄
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H₂SO₄(浓)===2H3PO₄+3SO₃)
CO₂+H₂O===H₂CO₃
4,与碱性物质的作用:
SO₂+2NH3+H₂O===(NH4)2SO₃
SO₂+(NH4)2SO₃+H₂O===2NH4HSO₃
(这是硫酸厂回收SO₂的反应.先用氨水吸收SO₂,
再用H₂SO₄处理: 2NH4HSO₃+H₂SO₄===(NH4)2SO₄+2H₂O+2SO₂
生成的硫酸铵作化肥,SO₂循环作原料气)
SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃+H₂O
(不能用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂.可用品红鉴别)
SO₃+MgO===MgSO₄
SO₃+Ca(OH)₂===CaSO₄+H₂O
CO₂+2NaOH(过量)===Na₂CO₃+H₂O
CO₂(过量)+NaOH===NaHCO₃
CO₂+Ca(OH)₂(过量)===CaCO₃+H₂O
2CO₂(过量)+Ca(OH)₂===Ca(HCO₃)₂
CO₂+2NaAlO₂+3H₂O===2Al(OH)₃+Na₂CO₃
CO₂+C6H5ONa+H₂O===C6H5OH+NaHCO₃
SiO₂+CaO===CaSiO₃
SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO₂+Na₂CO₃===Na₂SiO₃+CO₂↑
SiO₂+CaCO₃===CaSiO₃+CO₂↑
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O₂===2Fe₃O₄
FeO+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO₂↑+2H₂O
2,氧化性:
Na₂O₂+2Na===2Na₂O
(此反应用于制备Na₂O)
MgO,Al₂O₃几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O₃+3H₂===2Fe+3H₂O (制还原铁粉)
Fe3O₄+4H₂===3Fe+4H₂O
3,与水的作用:
Na₂O+H₂O===2NaOH
2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
(此反应分两步:Na₂O₂+2H₂O===2NaOH+H₂O₂ ;
2H₂O₂===2H₂O+O₂↑. H₂O₂的制备可利用类似的反应:
BaO₂+H₂SO₄(稀)===BaSO₄↓+H₂O₂)
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4楼
MgO+H₂O===Mg(OH)₂ (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na₂O+SO₃===Na₂SO₄
Na₂O+CO₂===Na₂CO₃
Na₂O+2HCl===2NaCl+H₂O
2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂
Na₂O₂+H₂SO₄(冷,稀)===Na₂SO₄+H₂O₂
MgO+SO₃===MgSO₄
MgO+H₂SO₄===MgSO₄+H₂O
Al₂O₃+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂O
(Al₂O₃是两性氧化物:
Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O)
FeO+2HCl===FeCl₂+3H₂O
Fe2O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O
Fe2O₃+3H₂S(g)===Fe₂S₃+3H₂O
Fe3O₄+8HCl===FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO₃+3H₂S===3H₂SO₄+4HCl
HClO₃+HI===HIO₃+HCl
3HClO+HI===HIO₃+3HCl
HClO+H₂SO₃===H₂SO₄+HCl
HClO+H₂O₂===HCl+H₂O+O₂
(氧化性:HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄,
但浓,热的HClO₄氧化性很强)
2H₂SO₄(浓)+C===CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
2H₂SO₄(浓)+S===3SO₂↑+2H₂O
H₂SO₄+Fe(Al) 室温下钝化
6H₂SO₄(浓)+2Fe===Fe2(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O
2H₂SO₄(浓)+Cu===CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
H₂SO₄(浓)+2HBr===SO₂+Br₂+2H₂O
H₂SO₄(浓)+2HI===SO₂+I₂+2H₂O
H₂SO₄(稀)+Fe===FeSO₄+H₂
2H₂SO₃+2H₂S===3S+2H₂O
4HNO₃(浓)+C===CO₂+4NO₂+2H₂O
6HNO₃(浓)+S===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
5HNO₃(浓)+P===H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O
6HNO₃+Fe===Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O
4HNO₃+Fe===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
30HNO₃+8Fe===8Fe(NO₃)₃+3N₂O+15H₂O
36HNO₃+10Fe===10Fe(NO₃)₃+3N₂+18H₂O
30HNO₃+8Fe===8Fe(NO₃)₃+3NH₄NO₃+9H₂O
2,还原性:
H₂SO₃+X2+H₂O===H₂SO₄+2HX
(X表示Cl₂,Br₂,I₂)
2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄
H₂SO₃+H₂O₂===H₂SO₄+H₂O
5H₂SO₃+2KMnO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄+3H₂O
H₂SO₃+2FeCl₃+H₂O===H₂SO₄+2FeCl₂+2HCl
3,酸性:
H₂SO₄(浓) +CaF₂===CaSO₄+2HF↑
H₂SO₄(浓)+NaCl===NaHSO₄+HCl↑
H₂SO₄(浓) +2NaCl===Na₂SO₄+2HCl↑
H₂SO₄(浓)+NaNO₃===NaHSO₄+HNO₃
3H₂SO₄(浓)+Ca₃(PO₄)₂===3CaSO₄+2H₃PO₄
2H₂SO₄(浓)+Ca₃(PO₄)₂===2CaSO₄+Ca(H₂PO₄)₂↑
3HNO₃+Ag3PO₄===H3PO₄+3AgNO₃
2HNO₃+CaCO₃===Ca(NO₃)2+H₂O+CO₂↑
(用HNO₃和浓H₂SO₄不能制备H₂S,HI,HBr,(SO₂)
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5楼
等还原性气体)
4H3PO₄+Ca3(PO₄)2===3Ca(H₂PO₄)₂(重钙)
H3PO₄(浓)+NaBr===NaH₂PO₄+HBr↑
H3PO₄(浓)+NaI===NaH₂PO₄+HI↑
4,不稳定性:
2HClO===2HCl+O₂↑
4HNO₃===4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
H₂SO₃===H₂O+SO₂↑
H₂CO₃===H₂O+CO₂↑
H4SiO₄===H₂SiO₃+H₂O
七,碱
低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O₂+2H₂O===4Fe(OH)3
与酸性物质的作用:
2NaOH+SO₂(少量)===Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂(足量)===NaHSO₃
2NaOH+SiO₂===NaSiO₃+H₂O
2NaOH+Al₂O₃===2NaAlO₂+H₂O
2NaOH+Cl₂===NaCl+NaClO+H₂O
NaOH+HCl===NaCl+H₂O
NaOH+H₂S(足量)===NaHS+H₂O
2NaOH+H₂S(少量)===Na₂S+2H₂O
3NaOH+AlCl₃===Al(OH)₃+3NaCl
NaOH+Al(OH)₃===NaAlO₂+2H₂O
(AlCl₃和Al(OH)₃哪个酸性强?)
NaOH+NH₄Cl===NaCl+NH₃↑+H₂O
Mg(OH)2+2NH₄Cl===MgCl₂+2NH₃•H₂O
Al(OH)₃+NH₄Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)₂===MgO+H₂O
2Al(OH)₃===Al₂O₃+3H₂O
2Fe(OH)₃===Fe₂O₃+3H₂O
Cu(OH)₂===CuO+H₂O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl₃+Fe===3FeCl₂
2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl₃+Zn===2FeCl₂+ZnCl₂
FeCl₃+Ag===FeCl₂+AgCl↓
Fe2(SO₄)3+2Ag===FeSO₄+Ag₂SO₄(较难反应)
Fe(NO₃)3+Ag 不反应
2FeCl₃+H₂S===2FeCl₂+2HCl↑+S↓
2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂↑
FeCl₂+Mg===Fe+MgCl₂
2,还原性:
2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃
3Na₂S+8HNO₃(稀)===6NaNO₃+2NO↑+3S↑+4H₂O
3Na₂SO₃+2HNO₃(稀)===3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O
2Na₂SO₃+O₂===2Na₂SO₄
3,与碱性物质的作用:
MgCl₂+2NH3.H₂O===Mg(OH)₂↓+NH4Cl
AlCl₃+3NH3.H₂O===Al(OH)₃↓+3NH4Cl
FeCl₃+3NH3.H₂O===Fe(OH)₃↓+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO₄+HCl===Na₂HPO₄+NaCl
Na₂HPO₄+HCl===NaH₂PO₄+NaCl
NaH₂PO₄+HCl===H3PO₄+NaCl
Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl
NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑
3Na₂CO₃+2AlCl₃+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl
3Na₂CO₃+2FeCl₃+3H₂O===2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl
3NaHCO₃+AlCl₃===Al(OH)₃↓+3CO₂↑
3NaHCO₃+FeCl₃===Fe(OH)₃↓+3CO₂↑
3Na₂S+Al₂(SO₄)3+6H₂O===2Al(OH)₃↓+3H₂S↑
3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O===4Al(OH)₃↓
5,不稳定性:
Na₂S2O₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O
NH4Cl===NH3↑+HCl↑
NH4HCO₃===NH3+H₂O+CO₂↑
2KNO₃===2KNO₂+O₂↑
2Cu(NO₃)3===2CuO+4NO₂+O₂↑
2KMnO₄===K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2KClO₃===2KCl+3O₂↑
2NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
Ca(HCO₃)2===CaCO₃+H₂O+CO₂↑
CaCO₃===CaO+CO₂↑
MgCO₃===MgO+CO₂↑
已经几年没看过化学了,也没法帮你弄方程式。不过我觉得方程式这么多,还是主要靠自己平时积累总结吧,你这样把所有方程式弄一块儿只会看得眼花,而且死记硬背也解决不了问题。所以最好还是跟着课本上每章的内容来记和总结,这样思路清晰,也更容易理解。
你邮箱给我?我这里又那会儿带学生的复习资料,一块给你吧!
高中所有化学方程式及反应现象
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH=== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3=== 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==...
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48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 53...
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38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl === CaCl2...
高中学的所有化学方程式有哪些
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl=== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH=== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaO...
高中所有的化学方程式
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===...
高中化学的所有化学方程式,谢谢
高中化学方程式总结一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. ...
高中化学所有反应式
你好,高中所学的化学反应式主要集中在必修一,所以你要很好掌握必修一的内容,化学式基本上就没问题了,如果在记忆上,你要分类的记,我已经帮你分类好了,因为相同的反应类型的书写是有规律的,也就是离子方程式的记忆。希望对你有帮助。化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe +...
高中常用的化学方程式有什么
高中化学方程式归纳 写出下列反应的化学方程式(是离子反应的还要写出离子方程式) 1.钠在氧气中燃烧: 2.钠与氧气在常温下反应 3.钠与水反应 4.氧化钠与水反应 6.过氧化钠与水反应 7.过氧化钠与二氧化碳反应 8.碳酸钠与盐酸反应 9.碳酸氢钠与盐酸反应 10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 11.碳酸氢钠加热分解 12.二...
高一化学方程式大全
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2...
剑雅奇谷: 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃...
株洲市15291688447: 求高中化学所有方程式总结 要全的~ - ?
剑雅奇谷: 1、非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 (室温、紫外线照射) 2F2(过量)+Xe===XeF4 (400℃) 3F2+Xe=高压=XeF6 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===...
株洲市15291688447: 求高中化学书上(人教版)所有出现的化学方程式,不需全部,只要书上的!(多了不纳) - ?
剑雅奇谷: 高中化学方程式汇总及基础知识总结: 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空...
株洲市15291688447: 高中化学方程式大全 - ?
剑雅奇谷: 无机化学部分非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1. 氧化性:F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考) 2. 还...
株洲市15291688447: 求200个高中化学方程式(急)! - ?
剑雅奇谷: 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2...
株洲市15291688447: 有木有高中化学中所有的化学方程式?谢谢 - ?
剑雅奇谷:[答案] 高中化学方程式总结 非金属单质(F2,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2...
株洲市15291688447: 高中所有的化学方程式总和 - ?
剑雅奇谷: 化学方程式大全 一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) (1)、氧化性 F2 + H2 = 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)=XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色) nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H...
株洲市15291688447: 求 高中化学方程式 汇总 - ?
剑雅奇谷:[答案] 高中化学方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2...
株洲市15291688447: 高中所有化学方程式汇总 - ?
剑雅奇谷: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5...
株洲市15291688447: 求高中重要化学方程式及离子方程式 - ?
剑雅奇谷:[答案] 高中化学方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2...