求高中所有化学反应方程式

求所有高中化学反应方程式~

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

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固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是中国；
18、中国最大煤炭基地在：山西省；
电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式，弄清电子的转移。
原电池，发电机，电子流出是负极，负极反应被氧化，两极溶液回路闭。
电解池，用电器，电流流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。
电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变，镀层金属作阳极。
蓄电池，真神奇，充电放电可互逆，哪里流入哪里出，若是停电好应急。
氢氧电池污染低，用于航天之领域，神舟六号饮用水，电池提供正适宜。
四类电解水第一，二类生碱把氢析，三类放氢生成酸，电解质走水不离。
钢铁虽硬有天敌，害怕遇到氧化剂，酸性溶液置换氢，中性碱性把氧吸。
金属防腐没问题，外加电源保阴极，改变成分保护层，牺牲阳极不可惜。
溶液导电两微粒，化学反应伴一起，金属导电靠电子，发生变化属物理。
再一遍
常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
化学口诀
干燥气体：
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
硫的物理性质：
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质：
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。
苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系：
价奇序奇，价偶序偶。
氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌：
一价氢、锂、钠、钾、银，
二价氧、镁、钙、钡、锌，
铜、汞一、二，铁二、三，
碳、锡、铅在二、四寻，
硫为负二和四、六，
负三到五氮和磷，
卤素负一、一、三、五、七，
三价记住硼、铝、金。
说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。
盐的溶解性歌：
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
一、化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
二、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，
空气排尽再点灯，冷至室温再停氢
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化
由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
一、化合价口诀
一价钾钠氟氢银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷；
二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④
三、1—20号元素顺序口诀⑤氢 氦 锂 铍 硼，
碳 氮 氧 氟 氖；
钠 镁 铝 硅 磷，
硫 氯 氩 钾 钙。
四、金属活动性口诀
钾 钙 钠 镁 铝。
锌 铁 锡 铅 氢，
铜 汞 银 铂 金。
注：①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：
青 孩 你 别 蹦，
炭 蛋 养 沸 奶，
那 妹 雨 归 淋，
牛 鹿 鸭 呷 莱。
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）
制取乙烯：
酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致。
银镜反应
银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！
实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯
金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。
醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节，断裂π键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。

非金属单质(F₂ ，Cl₂ , O₂ , S, N₂ , P , C , Si)
1, 氧化性：
F₂ + H₂ === 2HF
F₂ +Xe(过量)===XeF₂
2F₂(过量)+Xe===XeF₄
nF₂ +2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F₂ +2H₂O===4HF+O₂
2F₂ +2NaOH===2NaF+OF₂ +H₂O
F₂ +2NaCl===2NaF+Cl₂
F₂ +2NaBr===2NaF+Br₂
F₂ + 2NaI ===2NaF+I₂
F₂ +Cl₂(等体积)===2ClF
3F₂(过量)+Cl₂===2ClF₃
7F₂(过量)+I₂ ===2IF₇
Cl₂ +H₂ ===2HCl
3Cl₂ +2P===2PCl₃
Cl₂ +PCl₃ ===PCl₅
Cl₂ +2Na===2NaCl
3Cl₂ +2Fe===2FeCl₃
Cl₂ +2FeCl₂ ===2FeCl₃
Cl₂ +Cu===CuCl₂
2Cl₂ +2NaBr===2NaCl+Br₂
Cl₂ +2NaI ===2NaCl+I₂
5Cl₂ +I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl
Cl₂ +Na₂S===2NaCl+S
Cl₂ +H₂S===2HCl+S
Cl₂ +SO₂ +2H₂O===H₂SO₄ +2HCl
Cl₂ +H₂O₂ ===2HCl+O₂
2O₂ +3Fe===Fe₃O₄
O₂+K===KO₂
S+H₂===H₂S
2S+C===CS₂
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu₂S
3S+2Al===Al₂S₃
S+Zn===ZnS
N₂+3H₂===2NH₃
N₂+3Mg===Mg₃N₂
N₂+3Ca===Ca₃N₂
N₂+3Ba===Ba₃N₂
N₂+6Na===2Na₃N
N₂+6K===2K₃N
N₂+6Rb===2Rb₃N
P2+6H₂===4PH₃
P+3Na===Na₃P
2P+3Zn===Zn₃P₂
2．还原性
S+O₂===SO₂
S+O₂===SO₂
S+6HNO₃(浓)===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
3S+4HNO₃(稀)===3SO₂+4NO↑+2H₂O
N₂+O₂===2NO
4P+5O₂===P₄O₁₀(常写成P₂O₅)
2P+3X₂===2PX₃ (X表示F₂，Cl₂，Br₂)
PX₃+X₂===PX₅
P₄+20HNO₃(浓)===4H₃PO₄+20NO₂↑+4H₂O
C+2F₂===CF₄
C+2Cl₂===CCl₄
2C+O₂(少量)===2CO
C+O₂(足量)===CO₂
C+CO₂===2CO
C+H₂O===CO↑+H₂↑(生成水煤气)
2C+SiO₂===Si+2CO↑(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl₂===SiCl₄
(SiCl4+2H₂===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O₂===SiO₂
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑
3，(碱中)歧化
Cl₂+H₂O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O
2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
3Cl₂+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO₃+3H₂O
3S+6NaOH===2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
4P+3KOH(浓)+3H₂O===PH₃↑+3KH₂PO₂
11P+15CuSO₄+24H₂O===5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
3C+CaO===CaC₂+CO↑
3C+SiO₂===SiC+2CO↑
二，金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性
2Na+H₂===2NaH
4Na+O₂===2Na₂O
2Na₂O+O₂===2Na₂O₂
2Na+O₂===Na₂O₂
2Na+S===Na₂S(爆炸)
2Na+2H₂O===2NaOH+H₂
2Na+2NH₃===2NaNH₂+H₂↑
4Na+TiCl₄(熔融)===4NaCl+Ti

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3楼

四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO₂+O₂===2SO₃
2SO₂+O₂+2H₂O===2H₂SO₄
(这是SO₂在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl
SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr
SO₂+I₂+2H₂O===H₂SO₄+2HI
SO₂+NO₂===SO₃+NO
2NO+O₂===2NO₂
NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO₂)
2CO+O₂===2CO₂
CO+CuO===Cu+CO₂
3CO+Fe2O₃===2Fe+3CO₂
CO+H₂O===CO₂+H₂
氧化性：
SO₂+2H₂S===3S+2H₂O
SO₃+2KI===K₂SO₃+I₂
NO₂+2KI+H₂O===NO+I₂+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO₂)
4NO₂+H₂S===4NO+SO₃+H₂O
2NO₂+Cu===4CuO+N₂
CO₂+2Mg===2MgO+C
(CO₂不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO₂+2H₂===Si+2H₂O
SiO₂+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO₂+H₂O===H₂SO₃
SO₃+H₂O===H₂SO₄
3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO
N₂O5+H₂O===2HNO₃
P2O5+H₂O===2HPO₃
P2O5+3H₂O===2H3PO₄
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H₂SO₄(浓)===2H3PO₄+3SO₃)
CO₂+H₂O===H₂CO₃
4,与碱性物质的作用:
SO₂+2NH3+H₂O===(NH4)2SO₃
SO₂+(NH4)2SO₃+H₂O===2NH4HSO₃
(这是硫酸厂回收SO₂的反应.先用氨水吸收SO₂,
再用H₂SO₄处理: 2NH4HSO₃+H₂SO₄===(NH4)2SO₄+2H₂O+2SO₂
生成的硫酸铵作化肥,SO₂循环作原料气)
SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃+H₂O
(不能用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂.可用品红鉴别)
SO₃+MgO===MgSO₄
SO₃+Ca(OH)₂===CaSO₄+H₂O
CO₂+2NaOH(过量)===Na₂CO₃+H₂O
CO₂(过量)+NaOH===NaHCO₃
CO₂+Ca(OH)₂(过量)===CaCO₃+H₂O
2CO₂(过量)+Ca(OH)₂===Ca(HCO₃)₂
CO₂+2NaAlO₂+3H₂O===2Al(OH)₃+Na₂CO₃
CO₂+C6H5ONa+H₂O===C6H5OH+NaHCO₃
SiO₂+CaO===CaSiO₃
SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO₂+Na₂CO₃===Na₂SiO₃+CO₂↑
SiO₂+CaCO₃===CaSiO₃+CO₂↑
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O₂===2Fe₃O₄
FeO+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO₂↑+2H₂O
2,氧化性:
Na₂O₂+2Na===2Na₂O
(此反应用于制备Na₂O)
MgO，Al₂O₃几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O₃+3H₂===2Fe+3H₂O (制还原铁粉)
Fe3O₄+4H₂===3Fe+4H₂O
3,与水的作用:
Na₂O+H₂O===2NaOH
2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
(此反应分两步:Na₂O₂+2H₂O===2NaOH+H₂O₂ ;
2H₂O₂===2H₂O+O₂↑. H₂O₂的制备可利用类似的反应:
BaO₂+H₂SO₄(稀)===BaSO₄↓+H₂O₂)

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4楼

MgO+H₂O===Mg(OH)₂ (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na₂O+SO₃===Na₂SO₄
Na₂O+CO₂===Na₂CO₃
Na₂O+2HCl===2NaCl+H₂O
2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂
Na₂O₂+H₂SO₄(冷,稀)===Na₂SO₄+H₂O₂
MgO+SO₃===MgSO₄
MgO+H₂SO₄===MgSO₄+H₂O
Al₂O₃+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂O
(Al₂O₃是两性氧化物:
Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O)
FeO+2HCl===FeCl₂+3H₂O
Fe2O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O
Fe2O₃+3H₂S(g)===Fe₂S₃+3H₂O
Fe3O₄+8HCl===FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO₃+3H₂S===3H₂SO₄+4HCl
HClO₃+HI===HIO₃+HCl
3HClO+HI===HIO₃+3HCl
HClO+H₂SO₃===H₂SO₄+HCl
HClO+H₂O₂===HCl+H₂O+O₂
(氧化性:HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄,
但浓,热的HClO₄氧化性很强)
2H₂SO₄(浓)+C===CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
2H₂SO₄(浓)+S===3SO₂↑+2H₂O
H₂SO₄+Fe(Al) 室温下钝化
6H₂SO₄(浓)+2Fe===Fe2(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O
2H₂SO₄(浓)+Cu===CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
H₂SO₄(浓)+2HBr===SO₂+Br₂+2H₂O
H₂SO₄(浓)+2HI===SO₂+I₂+2H₂O
H₂SO₄(稀)+Fe===FeSO₄+H₂
2H₂SO₃+2H₂S===3S+2H₂O
4HNO₃(浓)+C===CO₂+4NO₂+2H₂O
6HNO₃(浓)+S===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
5HNO₃(浓)+P===H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O
6HNO₃+Fe===Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O
4HNO₃+Fe===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
30HNO₃+8Fe===8Fe(NO₃)₃+3N₂O+15H₂O
36HNO₃+10Fe===10Fe(NO₃)₃+3N₂+18H₂O
30HNO₃+8Fe===8Fe(NO₃)₃+3NH₄NO₃+9H₂O
2,还原性:
H₂SO₃+X2+H₂O===H₂SO₄+2HX
(X表示Cl₂,Br₂,I₂)
2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄
H₂SO₃+H₂O₂===H₂SO₄+H₂O
5H₂SO₃+2KMnO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄+3H₂O
H₂SO₃+2FeCl₃+H₂O===H₂SO₄+2FeCl₂+2HCl
3,酸性:
H₂SO₄(浓) +CaF₂===CaSO₄+2HF↑
H₂SO₄(浓)+NaCl===NaHSO₄+HCl↑
H₂SO₄(浓) +2NaCl===Na₂SO₄+2HCl↑
H₂SO₄(浓)+NaNO₃===NaHSO₄+HNO₃
3H₂SO₄(浓)+Ca₃(PO₄)₂===3CaSO₄+2H₃PO₄
2H₂SO₄(浓)+Ca₃(PO₄)₂===2CaSO₄+Ca(H₂PO₄)₂↑
3HNO₃+Ag3PO₄===H3PO₄+3AgNO₃
2HNO₃+CaCO₃===Ca(NO₃)2+H₂O+CO₂↑
(用HNO₃和浓H₂SO₄不能制备H₂S，HI，HBr，(SO₂)

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5楼

等还原性气体)
4H3PO₄+Ca3(PO₄)2===3Ca(H₂PO₄)₂(重钙)
H3PO₄(浓)+NaBr===NaH₂PO₄+HBr↑
H3PO₄(浓)+NaI===NaH₂PO₄+HI↑
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O₂↑
4HNO₃===4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
H₂SO₃===H₂O+SO₂↑
H₂CO₃===H₂O+CO₂↑
H4SiO₄===H₂SiO₃+H₂O
七，碱
低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O₂+2H₂O===4Fe(OH)3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO₂(少量)===Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂(足量)===NaHSO₃
2NaOH+SiO₂===NaSiO₃+H₂O
2NaOH+Al₂O₃===2NaAlO₂+H₂O
2NaOH+Cl₂===NaCl+NaClO+H₂O
NaOH+HCl===NaCl+H₂O
NaOH+H₂S(足量)===NaHS+H₂O
2NaOH+H₂S(少量)===Na₂S+2H₂O
3NaOH+AlCl₃===Al(OH)₃+3NaCl
NaOH+Al(OH)₃===NaAlO₂+2H₂O
(AlCl₃和Al(OH)₃哪个酸性强？)
NaOH+NH₄Cl===NaCl+NH₃↑+H₂O
Mg(OH)2+2NH₄Cl===MgCl₂+2NH₃•H₂O
Al(OH)₃+NH₄Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)₂===MgO+H₂O
2Al(OH)₃===Al₂O₃+3H₂O
2Fe(OH)₃===Fe₂O₃+3H₂O
Cu(OH)₂===CuO+H₂O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl₃+Fe===3FeCl₂
2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl₃+Zn===2FeCl₂+ZnCl₂
FeCl₃+Ag===FeCl₂+AgCl↓
Fe2(SO₄)3+2Ag===FeSO₄+Ag₂SO₄(较难反应)
Fe(NO₃)3+Ag 不反应
2FeCl₃+H₂S===2FeCl₂+2HCl↑+S↓
2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂↑
FeCl₂+Mg===Fe+MgCl₂
2,还原性:
2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃
3Na₂S+8HNO₃(稀)===6NaNO₃+2NO↑+3S↑+4H₂O
3Na₂SO₃+2HNO₃(稀)===3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O
2Na₂SO₃+O₂===2Na₂SO₄
3,与碱性物质的作用:
MgCl₂+2NH3.H₂O===Mg(OH)₂↓+NH4Cl
AlCl₃+3NH3.H₂O===Al(OH)₃↓+3NH4Cl
FeCl₃+3NH3.H₂O===Fe(OH)₃↓+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO₄+HCl===Na₂HPO₄+NaCl
Na₂HPO₄+HCl===NaH₂PO₄+NaCl
NaH₂PO₄+HCl===H3PO₄+NaCl
Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl
NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑
3Na₂CO₃+2AlCl₃+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl
3Na₂CO₃+2FeCl₃+3H₂O===2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl
3NaHCO₃+AlCl₃===Al(OH)₃↓+3CO₂↑
3NaHCO₃+FeCl₃===Fe(OH)₃↓+3CO₂↑
3Na₂S+Al₂(SO₄)3+6H₂O===2Al(OH)₃↓+3H₂S↑
3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O===4Al(OH)₃↓
5,不稳定性:
Na₂S2O₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O
NH4Cl===NH3↑+HCl↑
NH4HCO₃===NH3+H₂O+CO₂↑
2KNO₃===2KNO₂+O₂↑
2Cu(NO₃)3===2CuO+4NO₂+O₂↑
2KMnO₄===K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2KClO₃===2KCl+3O₂↑
2NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
Ca(HCO₃)2===CaCO₃+H₂O+CO₂↑
CaCO₃===CaO+CO₂↑
MgCO₃===MgO+CO₂↑

已经几年没看过化学了，也没法帮你弄方程式。不过我觉得方程式这么多，还是主要靠自己平时积累总结吧，你这样把所有方程式弄一块儿只会看得眼花，而且死记硬背也解决不了问题。所以最好还是跟着课本上每章的内容来记和总结，这样思路清晰，也更容易理解。

你邮箱给我？我这里又那会儿带学生的复习资料，一块给你吧！

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剑雅奇谷： 无机化学部分非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1. 氧化性:F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考) 2. 还...

株洲市15291688447： 求200个高中化学方程式(急)! - ？
剑雅奇谷： 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2...

株洲市15291688447： 有木有高中化学中所有的化学方程式?谢谢 - ？
剑雅奇谷：[答案] 高中化学方程式总结 非金属单质(F2,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2...

株洲市15291688447： 高中所有的化学方程式总和 - ？
剑雅奇谷： 化学方程式大全 一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) (1)、氧化性 F2 + H2 = 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)=XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色) nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H...

株洲市15291688447： 求 高中化学方程式 汇总 - ？
剑雅奇谷：[答案] 高中化学方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2...

株洲市15291688447： 高中所有化学方程式汇总 - ？
剑雅奇谷： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5...

株洲市15291688447： 求高中重要化学方程式及离子方程式 - ？
剑雅奇谷：[答案] 高中化学方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2...