下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是（ ）A．SiO2 NaCl I2 Br2B．SiO2 NaCl Br2
晶体的熔点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，故熔点SiO2＞CsCl，Br2、I2分别为分子晶体，分子的相对分子质量越大，熔点越高，常温下，单质溴为液态，单质碘为固体，故熔点I2＞Br2，熔点由低到高排列为：Br2＜I2＜CsCl＜SiO2，故选D．
A．O、S、Se是同主族元素，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，故A正确；B．SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，I2和CO2 是分子晶体，单质碘的分子量大于二氧化碳的分子量，所以熔点高低顺序：熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2，故B正确；C．HX中存在的是H-X共价键，随着Cl、Br、I原子半径的增大，H-X的键长增长，键能减小，越来越容易被破坏，在水分子的作用下，越来越容易断裂，即在水溶液中，越来越容易电离出H+，即酸性增强，故C错误；D．钠、镁、铝是同周期金属元素，金属性依次减弱，所以最高价氧化物水化物碱性依次减弱，故D正确；故选：C．
一般来说晶体的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，I2分子晶体常温下为固体，Br2分子晶体常温下为液体，则熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞Br2，故选：A．
晶体有哪些 晶体的解释
2、晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体四类。3、晶体具有整齐规则的几何外形、固定的熔点和各向异性的固态物质。4、气体、液体和非晶物质在一定的合适条件下也可以转变成晶体，晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数都是晶体。
物质的存在状态有气态、液态和固态,固态物质根据其结构可分为___和...
物质的存在状态有气态、液态和固态,固态物质根据其结构可分为晶体和非晶体。晶体的介绍：晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质，是物质存在的一种基本形式。
晶状体是什么
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下列物质按熔点由高到低顺序排列,正确的是
首先判断晶体类型，一般原子晶体大于离子晶体（金属晶体）大于分子晶体 这个题目，没有原子晶体，只有离子晶体，金属晶体，和分子晶体，因此离子晶体NaCl最高，是毫无疑问的，接下来是金属晶体Na，常温下为固态，而余下的都是气体。再分析分子晶体，分子晶体一般看分子量，分子量大，熔沸点高，但要注意氢键...
固态物质按内部微粒的排列方式
固态物质按照内部微粒的排列方式可以分为晶体和非晶体两种类型。晶体是由原子、分子或离子按照一定规律排列而成的固体物质。在晶体中，原子、分子或离子按照一定的规律排列成多面体结构，形成一个重复出现的格子。这种排列方式使得晶体具有明显的各向异性，即在不同方向上表现出不同的物理性质。例如，晶体在不...
物质的分类
2、按性质和结构分类：根据物质的性质和结构特点，可以将物质分为晶体和非晶体两大类。晶体是由原子、离子或分子按照一定规律排列而成的有序结构，具有固定的熔点和结晶形态，如各种金属、盐类等；非晶体则没有固定的熔点和结晶形态，其内部结构相对无序，如玻璃、塑料等。3、按功能和应用分类：根据物质...
晶体的定义
晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶物质在一定的合适条件下也可以转变成晶体。晶体特征1、晶体的理想外形和晶体内部结构都具有特定的对称性。晶体的对称表现在晶体中相等的晶面，晶棱和角顶有规律的重复出现。这是由于它具有规律的格子构造。是其在三维空间周期性...
晶体指的是什么
晶体：是有大量微观物质单位按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质，是物质...
【高一化学】如何区分离子晶体,分子晶体,原子晶体》》》
分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2...
什么叫晶体
所以，毫不夸张地说，我们的世界是一个绚丽多彩的晶体的世界。那么，到底什么是晶体呢？为什么这么多种看上去截然不同的东西都属于晶体呢？大家知道，物质是由原子、分子或离子组成的。当这些微观粒子在三维空间按一定的规则进行排列，形成空间点阵结构时，就形成了晶体。因此，具有空间点阵结构的固体就叫...
台卢力美： 首先判断晶体类型,一般原子晶体大于离子晶体(金属晶体)大于分子晶体 这个题目,没有原子晶体,只有离子晶体,金属晶体,和分子晶体,因此离子晶体NaCl最高,是毫无疑问的,接下来是金属晶体Na,常温下为固态,而余下的都是气体.再分析分子晶体,分子晶体一般看分子量,分子量大,熔沸点高,但要注意氢键,这里HF有氢键,因此HF反常,熔沸点大于HCl,所以答案D
永清县18792252554： 下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是() - ？
台卢力美：[选项] A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. K C. l>NaCl>MgCl2>MgOC、Rb>K>Na>Li D. 石墨>金刚石>SiO2>钠
永清县18792252554： 下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是() - ？
台卢力美：[选项] A. SiO2CsCl CBr4CF4 B. SiO2CsCl CF4CBr4 C. CsCl SiO2CBr4CF4 D. CF4CBr4CsCl SiO2
永清县18792252554： 排出下列物质熔点由高到低的顺序,并说明理由. - ？
台卢力美： 由高到低:Sio2>KCl>NH3>PH3.二氧化硅是原子晶体最高,氯化钾是离子晶体第2高,氨气和磷化清是分子晶体,但是氨气分子间存在氢键,氢键是一种较强的作用力,所以氨气第3高,磷化氢最低!
永清县18792252554： 下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是() - ？
台卢力美：[选项] A. SiO2、CsCl、CF4、CBr4 B. CsCl、SiO2、CBr4、CF4 C. SiO2、CsCl、CBr4、CF4 D. CF4、CBr4、CsCl、SiO2
永清县18792252554： 以下几种物质熔点由高到低的排列顺序应是() - ？
台卢力美：[选项] A. 固态氢,冰,奈,锡 B. 锡,奈,冰,固态氢 C. 冰,锡,奈,固态氢 D. 固态氢,锡,奈,冰
永清县18792252554： 下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 - ？
台卢力美： 答案:A 比较固体物质的熔点时,首先是区分各晶体的类型:SiO2为原子晶体,CsCl为离子晶体,CBr4 、CF4分别为分子晶体.这几类晶体的熔点高低一般为:原子晶体>离子晶体>分子晶体.在结构相似的分子晶体中,分子的相对分子质量越大,熔点越高:CBr4 > CF4
永清县18792252554： 下列几种物质的熔点由高到低的顺序正确的是() ①Na ②K ③Na - K合金 ④NaCl ⑤金刚石 ⑥CO ⑦SiO2⑧CS2. - ？
台卢力美：[选项] A. ①②④⑧③⑤⑦⑥ B. ⑤①③②④⑥⑧⑦ C. ⑤④⑦①③②⑧⑥ D. ⑤⑦④①②③⑧⑥
永清县18792252554： 下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A.CH4>SiH4>GeH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC - ？
台卢力美： A.分子结构相似,且都为分子晶体,分子的相对分子质量越大,分子之间作用力越大,熔点越高,则有 CH4B.离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素,离子半径越小,电荷越多,晶格能越大,离子晶体的熔点越高,则有KClC.碱金属从上到下,原子半径逐渐增大,金属键键能逐渐减小,金属晶体的熔点逐渐降低,则有RbD.石墨与金刚石都为原子晶体,二者熔点最大,石墨中C-C键比金刚石中C-C键长小,则键能大,所以熔点石墨>金刚石,SiO2也为原子晶体,Si-O键能大于C-C,则熔点金刚石>SiO2,MgO为离子晶体,熔点较原子晶体低,故D正确. 故选D.
