求初三化学重点的内容

求初三化学重点~

化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 17、N2(O2)：用磷燃烧18、CO2(HCl)：用饱和碳酸氢钠溶液19、CuO(C)：空气中加强热八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：（1）该同学所选的是 溶液。（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字 ）59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜） 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了

(1)原子结构
(2)化合价
(3)物质分类
4)酸碱盐
(5)反应类型
(6)化学计算
(7)化学实验

绪言 1、 一切物质都是由分子，原子等到微粒构成的。（道尔顿，阿伏加德罗）
2、 一切物质都是由元素组成的。（门捷列夫）
3、 1-20号元素。 氢氦锂铍硼（H、He、Li、Be、B） 碳氮氧氟氖(C、N、O、F、Ne)
钠镁铝硅磷（Na、Mg、Al、Si、P） 硫氯氩钾钙（S，Cl，Ar，K，Ca）
1——1 1、物理变化：没有新物质生成的变化。
2、化学变化：有新物质生成的变化。
3、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液：现象：有蓝色沉淀（氢氧化铜）生成。
硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜
4、 物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质 如熔点 沸点 密度 硬度 色态味等。
化学性质：物质在化学变化表现出来的性质。如可燃性，氧化性，还原性等。
1-----2 1、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。
2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。 石蜡+氧气----------二氧化碳+水
3、如何判断某种物质燃烧是否生成了二氧化碳？
用一个附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊，则生成了二氧化碳。
如何判断某种物质燃烧是否生成了水？
用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，则生成了水。
5、 人呼出的气体与空气有何不同?人呼出的气体中水蒸气和二氧化碳较空气多。
6、二氧化碳的特性：能使澄清石灰水变浑浊。 氧气的特性：能使带火星的木条复燃。
1---3 1、没有说明用量时，固体:盖满试管底部，液体:取1—2ml
2、判断玻璃仪器洗干净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
3、加热硫酸铜与氢氧化钠反应生成的沉淀。 现象：蓝色沉淀变成黑色。
氢氧化铜----------氧化铜`+水。
2---1 1、汞：俗名水银，银白色，化学式Hg，是常温下唯一的一种液态金属。
汞+氧气-----氧化汞
2、验证空气组成实验（书上27页实验2-1）。
现象：1、红磷燃烧产生大量白烟 2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。
结论：磷+氧气----------五氧化二磷
氧气约占空气体积的五分之一。
注意事项：1、红磷必须足量（不够就使结果小于五分之一） 2、气密性要良好（不好就使结果小于五分之一） 3、集气瓶冷却至室温才能记录结果（没冷就记录结果必小于五分之一） 4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹（没关则结果大于五分之一）
3、空气的组成及用途。
A：氮气：78%，用作保护气，制冷剂，制化肥。B：氧气：21%，用于支持呼吸和燃烧。
C：稀有气体：0。94%，用于做保护气，制冷剂，制彩灯。D：二氧化碳：0.03% 用于植物光合作用，灭火等。E：其它：0。03%。
4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水、牛奶等。
纯净物：由一种物质组成的物质。如氧气，氮气，二氧化碳，冰水混合物等。
（注意：纯净物可以含多种元素 如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成成，而是由碳元素和氧元素组成。如果把元素如喻成英语中的一个字母，则纯净物好比英语中的一个单词,混合物好比一个句子。冰和水化学成份一样，只是形态不同，所以冰水混合物是纯净物）
5、空气污染物：包括烟尘和有害气体，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，（不包括二氧化碳）。
2----2 1、氧气的物理性质：A常温下是一种无色无味的气体。B密度比空气略大 C不易溶于水。D液态氧气和固态氧气是淡蓝色。
2、氧气的化学性质比较活泼。 A碳的燃烧 现象：在空所中燃烧发微弱的红光，纯氧中燃烧发出白光，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
结论：碳+氧气-----------二氧化碳
B硫的燃烧：现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，并生成带刺激性气味气体。
结论：硫+氧气----------二氧化硫
C、铁的燃烧 现象：铁在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、并生成黑色固体（四氧化三铁）
结论：铁+氧气------四氧化三铁
注意事项：集气瓶底部要先放一些水或沙，防止高温的熔化物掉落烫坏集气瓶。
3、化合反应：两种或两种以上物质生成另一物质的反应。（多变一）
4、氧化反应：物质与氧发生的反应。（氧是指氧化剂）
2------3
1、过氧化氢------------水+氧气

2、氯酸钾----------氯化钾+氧气

3、高锰酸钾---------锰酸钾+二氧化锰+氧气

4、催化剂：能改变化学反应的速度，但反应前后自身的质量和化学性质都不改变的物质。
5、分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。
3-----1
1、电解水 现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，负极产生能燃烧发出淡蓝色火焰的气体，且两种气体体积比为1：2。
结论：水-------------氢气+氧气 （总结：正氧负氢，氢二氧一）

2、氢气 物理性质：无色无味难溶于水的气体，常温常压下密度最小。
化学性质：可燃性 氢气+氧气-------水
（点燃可燃性气体前必须检验纯度）
3、纯净物可分为单质和化合物两类
单质：由同种元素组成的纯净物 如：氢气 氧气 铁（同种元素组成的物质可能是混合物）
化合物：由不同种元素组成的纯净物 如：二氧化碳 五氧化二磷 水 四氧化三铁
3-----2 1、物质是由分子、原子、离子等构成的。
2、分子、原子、离子的特征 A、质量和体积都很小。B、在不停的运动。C、有间隔
3、酚酞试液遇碱性物质显红色。氨水显碱性。
4、分子、原子的定义和区别。 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分。
6分子，原子的微观表示
例： 5H 5个氢原子 K 钾元素、钾原子、钾（单质）
H2O 水`、水分子 5H2O 5个水分子
3-----3 1、过滤六要点
滤纸紧贴漏斗 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠滤纸三层部位 漏斗未端紧靠烧杯内壁
2、吸附沉降：利用明矾等溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。
3、硬水与软水
硬水：含钙、镁化合物较多的水。
软水：含钙、镁化合物较少的水。
鉴别方法：A加入肥皂水，产生肥皂泡较多的是软水，软少的是硬水。
B蒸干残渣较多的是硬水，残渣较少的是软水。
硬水通过煮沸或蒸馏可转化为软水。
4----1 1、原子的构成
A、原子由原子核和核外电子构成 原子核中有若干个质子和中子。 B、一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，原子不带电/ C、氢原子没有中子。 D、原子核比起原子小得多。 E、核电荷数=质子数=电子数
2、相对原子质量（简称原子量）
A、相对原子质量：原子的质量跟碳-12原子质量的1/12之比。（其它微粒的相对质量都是与碳-12原子的1/12相比） B、氢原子、质子、中子的相对质量为1。 C、原子量约等于质子数+中子数 C、相对原子质量单位是1，省略不写。
4-----2 1、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2、地壳中含量最多的四种元素是：氧硅铝铁 生物体中含量最多的四种元素是：氧碳氢氮
3、元素周期表中每一横行叫一个周期每一纵行叫一个族。
4-----3 1、电子层：电子经常出现的区域。第一层最多容纳2个第二层最多容纳8个，最外层最多容纳8个。层数越大离核越远，能量越高。
2、原子的结构与元素的化学性质的关系。
（1）最外层为达到饱和的：属于稳定结构，化学性质不活泼，称为惰性元素。
（2）最外层少于4 个的：化学反应中易失电子，是金属元素。
（3）最外层多于4个的：化学反应中易得到电子，是非金属元素。
3、离子：带电的原子或原子团。 原子得到电子后带负电叫阴离子，原子失去电子后带正电叫阳离子。 4常见的离子 氢离子 氟离子 钠离子 镁离子
铝离子 硫离子 氯离子 钾离子 钙离子 铁离子 亚铁离子 铜离子 铵根 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根
化合价 1、化合价用于表示原子相互化合时的数目。2、任何物质的化合价代数和为0
,单质的化合价为0. 3、任何离子的化合价等于它的电荷数。
4、口诀 一价氢氯（负）钾钠银 二价氧（负）钙钡镁锌 三铝四硅五氮（变）磷（变） 二（亚）三铁 二四碳 铜汞二价最常见
第五章 1化学反应中的变与不变和可能变
(1) 不变 A宏观:总质量，元素种类和每一种元素的质量
B(微观）原子的种类种每一种原子的数量.
(2) 一定变:A(宏观)物质的种类B(微观)分子的种类.
(3) 可能变:A分子的个数B元素的化合价.

2、化学方程式的意义。
A表明了反应物，生成物，反应条件,生成物状态等。
B表明了各物质的微粒个数比
C表明了各物质的质量比。
例：4P+5O2====2P2O5
A：磷与氧气点燃生成五氧化二磷。
B：4个磷原子与5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子。
C：124份质量的磷与160分质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

3、化学方程式书写步骤 A写：左边写反应物，右写生成物，中间用等号连接，并注明反应条件，和↑↓。
B配平：最小公倍数法：找出左右两边只出现过一次且最小公倍数最大的原子，配上系数使这种原子左右两边的个数等于它的最小公倍数，再一一配平其它原子。
C检查：每一种原子是否配平，条件↑↓是否注明，是否用=连接。

4、有关化学方程式的计算的注意事项
（1）一定要严格按照 设未知数 写化学方程式 写出相关量 列比例式并求解 简明作答这5个步骤来答题。
（2）第一步：一定要写解 设*****的质量为X 此处不带单位。
第六章
1、碳的单质
（1）金刚石：天然最硬的物质，不导电，无色透明、正八面体形状的固体。
（2）石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体。导电性良好，是自然界最软的物质之一。
（3）木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。
（4）C60：一个C60分子由60个碳原子构成。用于材料科学和超导体。

2、碳的化学性质
（1）常温下很稳定。
（2）可燃性：A氧气充足：C+O2===CO2
B氧气不足2C+O2===2CO
（3）还原性
例碳与氧化铜的反应。
现象：黑色粉未变成红色，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。
结论：C+2CuO===2Cu+CO2↑
例：与氧化铁反应：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑

3、制取二氧化碳
（1）原料：大理石和盐酸
（2）原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)操作步骤：A检查气密性B加大理石C连接装置D加盐酸E收集气体。

4、二氧化碳的性质
（1）物理性质：A无色无味的气体B密度比空气大得多。C、标况下，1体积水溶解1体积CO2
（2）化学性质。A：不支持呼吸和燃烧
B:与水反应 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑
C、与澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)
D、与碳反应CO2+C===2CO

5、一氧化碳的性质
（1）物理性质：无色无味，密度比空气略小的气体。
（2）化学性质：A毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。
B．可燃性：燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。CO+O2== =CO2
C．还原性：CuO+CO====Cu+CO2 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑

第七章：燃料及利用
1、燃烧的条件
A、有可燃烧物 B与氧气接触 C温度达到可燃烧的着火点
2、灭火原理：破坏燃烧的条件。
3灭火器化学反应原理：2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2
4、甲烷(CH4)的燃烧：CH4+2O2=====CO2+2H2O
5、酒精((C2H5OH)的燃烧； C2H5OH+3O2===== 2CO2+3H2O
6、氢气的制取：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

金属和金属材料
课题1
1． 金属之最-----银的导电性最好，钨的熔点最高，铬的硬度最大
2． 合金：合金比纯金硬，熔点比纯金低。
3．生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金．生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03％～2％．
课题2金属的化学性质
1、金属+氧气-----金属氧化物
A、镁和铝在常温和高温下就可与氧气反应。
2Mg+O2===2MgO Al+O2===Al2O3
B、铁和铜在常温下不易与氧气反应，高温下可反应。
Fe+O2===Fe3O4 Cu+O2====CuO
C、金很难与氧气反应。
2、活泼金属+酸-----盐+氢气
Mg+2HCl===MgCl2+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Cu+ H2SO4不反应 Ag+HCl不反应
3、常见金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁 锡铅（氢） 铜汞银铂金
2、较活泼金属+盐-------盐+较不活泼金属（即活动顺序表中前面的可置换出后面金属）
2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
Fe+MgCl2不反应 Cu+FeCl2不反应
课题3
1、炼铁反应原理：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2
2、炼铁模拟实验
现象： 玻璃管中的红色粉末变成黑色 澄清石灰水变浑浊
注意事项：先通入CO将装置的空气排尽再加热。 尾气应烧掉。
3、工业炼铁 原料：铁矿石 石灰石 焦炭 设备：高炉
4、铁生锈的条件：与水和氧气接触。
溶液 第一节
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。 注：均一指溶液各部分性质一样。 稳定指外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体沉淀。
溶质：被分散的物质,一种溶液可以有多种溶质，溶质可以是固体、液体或气体。 溶济:溶解其它物质的物质.只能是液体.
溶剂：溶解其它物质的物质。只能是液体，无特殊说明，溶剂是水。
例：名称 溶质 溶剂
氯化钠溶液 NaCl 水
硫酸铜溶液 CuSO4 水
碘酒 碘 酒精
2、乳浊液：小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝结在一起。
3、溶于水时温度降底的有：NH4NO3 溶解时温度不变的有NaCl,KNO3 溶解时温度升高的有NaOH。
第二节：
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，当某溶质不能继续溶解时的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液可以通加加溶剂、升温（氢氧化钙除外）转化为不饱和溶液
不 饱和溶液可以通加加溶质、降温（氢氧化钙除外）、蒸发溶剂转化为不饱和溶液

3、结晶：从溶液中析取出固态溶质。常用方法有蒸发结晶，降温结晶。
4、固态物质溶解度（S）：①定义：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。
②溶解度四要素：温度 100克溶剂中（溶剂常常是水）达到饱和状态 单位：克
3规律：多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3 ，少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大如NaCl。Ca(OH)2随随温度升高而降低。气体物质的溶解度随温度升高而降低。
5、气体物质的溶解度：标况下1体积水溶解的气体体积数。它随气体压强升高而升高，随温度升高而减小。
第三节
1、 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%
2、 溶质的质量分数取值范围0---- S/（100+S）
第十 十一章 酸 碱 盐
1、指示剂：A紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色 B无色酚酞：遇酸不变色 遇碱显红色
2、酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
3、盐酸（HCl）：无色有刺激性气味的液体，打开瓶盖有白雾出现。
4、浓硫酸（H2SO4）：无色粘稠状的液体，具强烈的吸水性，脱水性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水，不能用水加入浓硫酸。
5、酸的化学性质：A与指示剂：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞不变色。
B、酸+活泼金属------盐+氢气

C、酸+金属------盐+水

D、（任意）酸+（任意）碱-------盐+水
E、（某些）酸+（某些）盐-------另一酸+另一盐 (要看条件)
6、NaOH: A俗名：火碱 烧碱 苛性钠 B白色粉末状固体。 C有强烈的吸水性，在空气中易潮解。 D有强烈的腐蚀性。
7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰
生石灰（CaO）--- ----------Ca(OH)2---------CaCO3（石灰石的主要成分）的转化
CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O
CaCO3====CaO+H2O
8、氨水 A:氨水是氨气的水溶液 B化学式:NH3.H2O或NH4OH
9、碱的性质
A:遇紫色石蕊试液变蓝色，遇无色酚酞显红色。
B：碱+（某些）非金属氧化物-----盐+水

C、（任意）酸+（任意）碱-------盐+水
D、（某些）碱+（某些）盐-------另一碱+另一盐 (要看条件)
10、中和反应 （任意）酸+（任意）碱-------盐+水

11、PH值:PH值等于7显中性 PH值小于7显酸性 PH值大于7显碱性
PH值越小酸性越强 PH值越大碱性越强
12、误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）会引起中毒
13、Na2CO3 俗名：苏打 纯碱（纯碱不是碱） NaHCO3 俗名：小功打
14、盐的化学性质：盐可能会与酸 碱 盐起反应
15、复分解反应：两种化合物相互交换成份生成另两种化合物的反应。
反应条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。

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