浓硫酸里加入锌粒形成的溶液的ph值变化情况
A、烧碱溶液PH大于7，加入稀盐酸会不断消耗烧碱，使溶液的碱性减弱PH减小，恰好反应时PH=7，再滴加则PH会小于7，故此选项正确．B、向一定量锌粒中加入稀盐酸时产生气体体积，随不断加入盐酸氢气量会不断增加，直至反应结束，曲线应是先上升再形成一条直线，故此选项错误．C、由于二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，根据催化剂的特点，反应前后质量不变，图象应该是一条直线，故此选项错误．D、此过程是溶液的稀释过程，整个过程中溶质的质量不变，图象会是一条直线，故此选项错误．故选A
因为铜作正极，锌作负级，所以氢离子会在铜电极上得电子生成氢气，所以溶液中氢离子浓度会逐渐减小，所以酸性减弱，PH值增大
加入锌粒有如下反应：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O消耗了溶液中的氢离子，且同时产生了高温引起H2SO4第二电离程度变大，综合考虑若硫酸浓度大于18mol/L，则PH值会上升，若小于则可能会下降。且能在浓硫酸中钝化的金属应该是铁和铝，铜之类的金属是可被氧化的，且程度非常大。
开始没有ph。浓硫酸不用ph表征。将浓硫酸耗成稀硫酸后，ph开始显现，后一直升高。到最后溶液略称酸性。
会升高的，但如果是铁或者铜的话就不会，因为产生了钝化
稀硫酸和锌反应
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
锌粒和稀硫酸反应!!
方程式：Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 +H2（上升箭头）现象：锌粒表面有大量无色气体冒出，锌粒体积减小，容器壁变热
锌粒放在硫酸中,金属表面呈灰色为什么
新鲜的锌粒呈银白色，是因为它的表面比较光滑，光滑的镜面反射光线进入人眼导致的。而锌粒放在硫酸中之后，锌与氢离子发生反应，原本光滑的表面被腐蚀成一些细小的坑洼，光照射到其表面发生漫反射，看上去就是灰的了。
在锌粒中滴加稀硫酸
取少量锌粒置于试管（锥形瓶）中，延试管（锥形瓶）壁倒入稀硫酸，观察到有气泡生成。用带有导管的单孔橡胶塞塞住试管口，用向下排气法收集一试管生成的气体，试管口靠近酒精灯后发出“砰”一声。实验结论：锌与稀硫酸反应生成氢气。取少量硫酸铜溶液置于试管中，用胶头滴管吸取氢氧化钠滴入，观察到有蓝色...
锌与稀硫酸作用后,锌粒表面为何变黑?
这是因为在溶液（稀硫酸）中存在大量水分子，氢离子和水分子化合成水合氢离子（H3O+），水合氢离子与水分子均匀混合在一起，因此，溶质之间或其溶剂分子（这里指H3O+）之间是有一定距离的。当锌与稀硫酸接触时，彼此发生了置换反应，因为锌表面的原子排列比较紧密，所以在它和稀硫酸作用时，相邻的两个...
锌粒和稀硫酸制取氢气的发生装置
锌粒和稀硫酸制取氢气的发生装置如下：1、锌粒和稀硫酸反应是硫酸锌和氢气，反应的方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；发生装置的特点属于固液常温的反应，故选择B装置；收集氢气可以采用向下排空气法或排水法，但排水法收集的氢气较纯净；用无水醋酸。2、根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热...
锌粒和稀硫酸文字表达式?
锌片表面有气泡产生 锌片逐渐减小 液体发热 现象：锌粒表面出现气泡、上升到泡面破裂；锌粒逐渐变小；试管发热。文字表达式：锌+稀硫酸—>氢气+硫酸锌 化学方程式：Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
实验室中常用稀硫酸和锌粒制取氢气是因为什么和什么
首先为什么用Zn 由金属活动顺序表可知，Zn的活泼性不高不低(刚刚好排在H前一点)，使得与酸反应生成H2的速率合适，方便收集。其次为什么用稀硫酸 在中学阶段最主要有3种酸 硫酸，盐酸和硝酸 其中盐酸受热易挥发，由于反应放热使hcl挥发影响产生H2的纯度 硝酸，就算是稀的硝酸也有很强的氧化性，也就是...
在在硫酸中加入锌粒,这几个图像
C A、稀硫酸的PH＜7，开始是在7下面；或由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误； B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加，而图中溶液的质量减少；故B不正确； C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增...
锌与硫酸反应的基本反应类型是
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应， 故答案为：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；置换反应； （2）大理石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应产生氯化...
凭党刻迪：锌离子140g/dm3=140g/L 锌离子的物质的量浓度=(140g/L)/(65g/moL)=140/65mol/L=28/1365mol/L Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2锌离子的物质的量浓度=氢离子的物质的量浓度=56/13= 锌离子开始沉淀时pH=14-log(56/13)
永兴县15295297299： 向一定量的硫酸溶液中,分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,下列图示正确的是( ) - ？
凭党刻迪： A错误,因为向一定量的硫酸溶液中,加入足量的水,溶液的pH值不能超过7;B错误;加入金属锌,应该马上有氢气生成,即B的起点应该在原点开始;C错误;在加入氢氧化钠溶液前,溶液的质量不能为零,即C的起点应不在原点;D正确;因为加入氯化钡溶液,马上会有硫酸钡沉淀生成,即D在原点开始,当一定量的硫酸反应完后,沉淀不会再增加.
永兴县15295297299： 今有①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种酸:(1)在同体积,同PH的三种酸中,分别加入足量的锌粉,在相同条件下 - ？
凭党刻迪： (1)在同体积、同pH的三种酸中,醋酸和金属反应时能产生氢离子的物质的量最大,所以加入足量的锌粒,在相同条件下产生H2的体积最大,盐酸和硫酸都是强酸,同体积、同pH的两种酸中氢离子的物质的量是一样的,产生的氢气...
永兴县15295297299： 锌和浓硫酸反应的问题 - ？
凭党刻迪： 选AD (1) Zn+2H+=Zn2++H2 (2) Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H20 因为PH=-lgC(H+) 所以反应后溶液中C(H+)=0.1mol/L n(H+)=0.1mol 因为Zn与浓硫酸反应,假设生成的气体都为SO2 根据反应(2)则n(SO2)=1.5mol 消耗n(H+)=6mol 又因为原...
永兴县15295297299： 在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒,下列图象中正确的是() A. B. C. D - ？
凭党刻迪： A、稀硫酸的PHB、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来,所以,溶液的质量增加,而图中溶液的质量减少;故B不正确;C、随着反应的进行,生成的氢气会越来越多直至不再增加,故C正确;D、ZnSO4到反应结束后就不产生了,后面应该也是下降的直线;故D错误. 故选C.
永兴县15295297299： 锌与4.0PH的硫酸溶液时如何反应的?! - ？
凭党刻迪： 锌单质和溶液中的氢离子反应,这些氢离子是由水和硫酸同时电离的,但是水电离出来的太少; 像题目中PH=4.0的硫酸溶液,水电离出来的氢离子只占氢离子总量的一亿分之一,基本上可以忽略不计! 所以说,即使这样一个酸性不是很强的溶液,我可以认为氢离子“都是”由硫酸电离出来的,和锌单质反应的,只有硫酸,没有水!由于本题中硫酸的浓度较低,反应速度应该不太快!
永兴县15295297299： 锌于浓硫酸的反应使一定量锌与100ml18.5mol每升的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L,将放映后溶液稀释至1L,测得其PH=1... - ？
凭党刻迪：[答案] 浓硫酸有强氧化性,加热能与锌反应生成二氧化硫:Zn+2H2SO4(浓)==加热==Zn2+ +SO4 2-+SO2↑+2H2O当反应进行到一定程度,硫酸浓度下降,硫酸失去强氧化性,发生置换反应生成氢气:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑不管是生成SO2还...
永兴县15295297299： 在三杯稀硫酸中分别加入铁,铝,锌.溶液的pH一定增大吗?为什么? - ？
凭党刻迪： 答:稀硫酸和铁、铝、锌发生化学反应,分别生成硫酸铁、硫酸铝、硫酸锌溶液.【1】PH 值 不一定都增大.【2】因为,题面没有给出稀硫酸的量有多大,反应后是否有剩余(过量)?由于溶液的pH的酸度范围是有限的,所以在反应结束时,溶液的pH值还小于 1 ,即稀硫酸的剩余量(浓度)足够大的时候,PH就不增大;如果都反应完毕,没有剩余,那pH 值就增大.【3]】例如:在0.1升6mon/L 的稀硫酸中,加6.5克锌粉,完全反应后,硫酸的浓度,还有5 mon/L,所以其PH值,无法判断是增大了.
永兴县15295297299： 用稀硫酸浸取锌焙砂后的溶液,若含锌离子140g/dm3,请问锌离子开始沉淀时pH值是多少? - ？
凭党刻迪： 应该利用溶液电荷守衡,并且忽略氢氧跟离子的影响2*锌离子的摩尔浓度+氢离子浓度=2*硫酸根摩尔浓度
永兴县15295297299： 一定质量的锌与100毫升浓硫酸反应后,生成33.6气体标况下,反应后溶液稀释到1升,PH值为1,求反应的锌. - ？
凭党刻迪： 反应后溶液稀释到1升,PH值为1,则硫酸是过量的.Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O1摩尔 22.4升 X 33.6升 X=1.5摩尔
