下列说法正确的是（　　）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．P和As属于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4

下列说法正确的是（　　）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比~

A、原子的得电子能力C＞Si，则其氢化物的稳定性SiH4＜CH4，故A错误；B、O2-和F-核外电子数相同，核内质子数越多半径越小，即O2-半径比F-的大，故B错误；C、同一主族从上到下原子的失电子能力逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na的强，故C正确；D、原子的得电子能力：Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D错误．故选C．

A、同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性C＞Si，非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越小，稳定性：CH4＞SiH4，故A错误；B、同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性P＞As，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越弱，酸性：H3PO4＞H3AsO4，故B正确；C、Cs是第ⅠA族元素，为碱金属，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；D、核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，所以O2-半径比F-的大，故D错误；故选BC．

A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C元素的非金属性大于Si元素，所以氢化物的稳定性：SiH₄的稳定性小于CH₄，故A错误；
B．电子层结构相同的离子半径，其离子半径随着原子序数的增大而减小，O^2-、F^-的电子层结构相同，但O元素原子序数小于F元素，所以O^2-半径比F^-的大，故B错误；
C．P和As属于第VA元素，P元素的非金属性大于As元素，所以H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的强，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一主族元素中，金属原子失电子能力随着原子序数的增大而增强，Li和K属于第IA族元素，K原子序数大于Li原子，所以K失电子能力比Li的强，故D正确；
故选D．

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金乡县18091417003： 下列说法正确的是？
皮牵盐酸： 答案C 非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,碳比硅的非金属性强,所以甲烷比SiU₄稳定.核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,因此氧离子半径大于氟离子半径.同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性逐渐减弱,所以选项C正确,D不正确.答案选C.

金乡县18091417003： 下列说法正确的是() - ？
皮牵盐酸：[选项] A. SiH4比CH4稳定 B. O2-半径比F-的小 C. P和As属于第VA元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 D. Li和K属于第IA族元素,K失电子能力比Li的强

金乡县18091417003： 下列说法和推论均正确的是() - ？
皮牵盐酸：[选项] A. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3 B. NaCl晶体是离子晶体,可推测KCl晶体也是离子晶体,KCl晶体的熔点比NaCl晶体高 C. NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构 D. FeS和稀硫酸反应可制取H2S气体,可推测FeS也可与稀HNO3反应制取H2S气体

金乡县18091417003： 硅和碳的性质比较,下列说法正确的是() - ？
皮牵盐酸：[选项] A. 晶体硅和金刚石晶体结构相似,但晶体硅的硬度比金刚石小 B. 硅和碳都有+4价、+2价、-4价 C. 硅的化合物种类比碳的化合物种类多 D. 碳和硅在自然界都既能以游离态存在,又能以化合态存在

金乡县18091417003： 下列叙述正确的是( )①SiH 4 、CH 4 、NH 3 的热稳定性逐渐增强②任何一种碳族元素的稳定化合价都为+4 - ？
皮牵盐酸： D 此题考查了碳族元素的递变性和某些元素的特征.N、C同周期,N在右边,所以NH 3 稳定性大于CH 4 ;C、Si同主族,C在上方,故CH 4 的稳定性大于SiH 4 ,所以①对.碳族元素中大部分元素的稳定价态为+4,但铅为+2价;Se、Ge、As都在第4周期,且原子序数Se>As>Ge,所以,酸性顺序为:H 2 SeO 4 >H 3 AsO 4 >H 4 GeO 4 ;硅和锗都是半导体,锡和铅是导体,但金刚石既不是导体,也不是半导体.碳族元素原子最外层电子数为4,既不容易得到电子,又不易失电子,所以碳族元素的成键特征是易形成共价键,但也能形成离子键,如CaC 2 中就存在离子键.

金乡县18091417003： 下列说法中,正确的是() A.在Na、P、Cl、Ar四种元素中,最高正化合价数值最大的是P B.在N - ？
皮牵盐酸： A.Cl的最外层有7个电子,最高化合价为+7价,而P的最高化合价为+5价,Ar为惰性气体,性质稳定,难以形成化合物,故A错误; B.N、F原子核外都有2个电子层,且原子半径N>F,Mg、Cl原子核外都有3个电子层,且原子半径Mg>Cl,原子半径最大的是Mg,故B错误; C.同周期元素从左到右,原子核外最外层电子数逐渐增多,故C正确; D.非金属性:C>Si,则氢化物稳定性:SiH 4 (硅烷)故选C.

金乡县18091417003： 下列说法正确的是() A.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 B.HCl、H 2 S、 - ？
皮牵盐酸： A.原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化,则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化,故A正确;B.同周期自左而右非金属最强,非金属性越强,氢化物越稳定,氢化物的还原性越弱,故HCl、H 2 S、PH 3 、SiH 4 的热稳定性依次减弱,还原性依次增强,故B错误;C.同周期自左而右非金属最强,非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强,不最高价氧化物对应的水化物则不一定,如次氯酸为弱酸、硫酸为强酸,故C错误;D.非金属元素原子两两之间只能形成共价键,所形成的化合物一定是共价化合物,故D错误;故选A.

金乡县18091417003： 有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,它的分子组成和烷烃相似.下列有关说法错误的是() A. - ？
皮牵盐酸： 解析:A、硅烷的分子组成和烷烃相似,故可表示为Si n H 2n+2 .故A正确; B、与甲烷性质对比,甲硅烷充分燃烧生成二氧化硅和水,故B正确; C、SiH 4 的相对分子质量比CH 4 大,所以密度应比甲烷大,故C正确; D、硅的非金属性比碳弱,所以甲硅烷的热稳定性不如甲烷,故D错误; 故选D.

金乡县18091417003： 下列说法正确的是 A三角形的角平分线、中线、高都在三角形的内部 B三角形的角平分线、高都在三角形的内部下列说法正确的是 A三角形的角平分线、中线... - ？
皮牵盐酸：[答案] D,高不一定,钝角三角形可以不在

金乡县18091417003： 有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,它的分子组成、结构与甲烷相似,下列说法错误的是( ) - ？
皮牵盐酸：[选项] A. 甲硅烷的分子式是SiH4 B. 甲硅烷的结构是平面正方形 C. 甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O D. 甲硅烷的热稳定性比甲烷弱