2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O 反应消耗0.1mol/L的NaOH 21.50mL 和10mL的H2SO4 求H2SO4浓度mol/L

化学题，详细解法~

学习可以这样来看，它是一个潜移默化、厚积薄发的过程。精品学习网编辑了高中化学解题技巧计算题解题的思维方式，希望对您有所帮助!
一、 化学计算解题的基本思维方式 化学计算题千变万化，千差万别，解法不一. 解题虽然没有一成不变的方式方法，却应建立解题的基本思维方式. 题示信息+基础知识+逻辑思维+心理素质，就是这样一种思维方式. 它强调解题应按一定的基本步骤进行，其中最不可缺少的4个步骤是：
1?认真阅读，挖掘题示信息 认真审题，明确条件和要求，挖掘题示和信息，弄清要解决的问题. 有些关键题示往往成为解题的突破口.
2?灵活组合，运用基础知识 弄清题意后，在明确化学涵义的基础上，需选择、调用贮存在自己脑中的基础知识块，使之分解、迁移、转换、重组. 化学基础知识的融会贯通、组合运用是解决化学问题的基础.
3?充分思维，形成解题思路 融入思考，运用化学知识，找出已知项与未知项在量方面的内在联系;找出突破口，并抓准解题的关键环节;广开思路，使隐蔽的关系项变明显，最终形成正确的解题思路，并灵活选择适合的方法将题解出.
4?调整心态，提高心理素质 一旦形成解题答案后，有些学生或因盲目冲动、或因焦虑程度过高、或因"暗示"干扰等等，忽视了对解题过程的监控和答案合理性验算，这些都与学生的心理因素有关. 尤其是化学计算，需要逐步认识和消除心理性失误造成对解题成绩的影响，才可能考出最佳水平. 以上4个步骤是解题思维的四个基本步骤. 从某种意义上讲，它也是一种能力，反映了解决化学问题的基本能力要求，所以我们有时称"题示信息+基础知识+逻辑思维+心理素质"为解题的能力公式.
示例 (2002年春季高考题)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2). 当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO.
(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式. 分别指明化合物中哪种元素被氧化，哪种元素被还原，标出电子转移的方向和数目.
(2)若按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kgNO2所消耗的三聚氰酸的质量.
解析 (1)步骤：写出HNCO和NO2反应方程式?配平?确定化合价变化?确定N、C、O、H化合价?确定HNCO的结构式(H-NCO)，问题得解. (审题、挖掘题示信息) (2)分析反应：H+→+CO2+H2O，反应前后H、O、N化合价不变，根据化合价升降数相等，配平. 根据氧化还原反应概念形成另一答题点. (基础知识) (3)根据共价化合物化合价概念，可从结构式判断HNCO中各元素的化合价. 反应中元素化合价升高(或降低)数=元素原子失去(或得到)电子数. 由配平的方程式确定计算关系式：C3N3(OH)3～3HNCO～9/4NO2. (逻辑思维) (4)检索审题：知识、方法、计算是否有疏漏， 答案的合理性(如得、失电子数是否相等，有效数据取舍等，解题规范性等). (心理素质) HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原. (2)1.2kg.
二、 以高考Ⅰ卷为基准的知识点计算训练 1?以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算. 2?判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算. 3?以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算. 4?以多角度、多综合为主的有关化学反应速率及化学平衡的计算. 5?以物质的量浓度、pH、H+浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算. 6?有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算. 7?以确定有机物分子组成为主的计算. 8?以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算.
题型训练例释 ?
1? 今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300 mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1A12(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( ).
A? 1∶1∶1 B? 3∶2∶1 C? 3∶2∶3 D? 1∶1∶3 (浓度的计算及思维的敏捷性测试.
答：D
2? 6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L 60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为( ).A? 0.28mol B? 0.31mol C? (n+0.2)mol D? (n+0.4)mol (化学方程式计算、守恒法运用. 答：C. )
3? 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)?xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%;若维持容器体积和温度不变以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x的值为( ). A? 4 B? 3 C? 2 D? 1 (等效平衡计算、思维多向性等.
答：B、C. )
4? C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4五种气体的混合物. 该混合物的平均相对分子质量可能是( ). A? 28 B? 30 C? 38 D? 40 (平均相对分子质量计算、守恒法和极端假设法运用等. 　　答：B、C. )
5? 如图1表示金属X，Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气量的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产生氢气的体积(标准状况). 下列有关Z的组成判断正确的是( ). A? n(Na)∶n(Fe)=2∶1 B? n(Mg)∶n(K)=1∶2 C? n(Na)∶n(Al)=1∶3 D? n(K)∶n(Al)=1∶1 气体摩尔体积计算、图像计算，平均值法和十字交叉法运用等.
答：D.
三、 以高考Ⅱ卷为基准的利用数学工具解决化学问题的化学计算思想方法训练
近几年高考化学试题Ⅱ卷中的化学计算试题，要求考生将题目中各种信息转变成数学条件，边计算边讨论足量、适量、过量、不过量等各种边界条件，利用不等式、不定方程、几何定理、数轴、图像等数学工具，灵活机智地将化学问题抽象成为数学问题，或者是将隐含的信息变为数学的边界条件，以解决化 学问题. 高考化学试题中计算题使用的数学思想主要有函数思想、分类讨论思想、数形结合思想等.
1?函数思想：就是用运动、变化的观点去分析和处理化学问题中定量与变量之间的相依关系，建立数学模型，解决化学问题.
2?分类讨论思想：按照一定的标准把复杂、综合的计算题分解成几个部分或几种情况，然后逐个解决. 适用于连续、多步化学反应过程的计算，一般使用"特值-数轴"法. 特值：按某个化学方程式恰好反应的比值确定. 数轴：用变化的量或方程式中反应物的比值作为数轴的变量画出数轴，将连续分步化学反应过程分解为某个范围的特定反应过程，分段讨论，作出完整的答案.
3?数形结合思想：就是将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形在方法上互相渗透，并在一定条件下互相转化和补充的思想，以此开阔解题思路，增强解题的综合性和灵活性，探索出一条合理而简捷的解题途径. 可分为利用数求解形的题目和利用形求解数的题目. 按现行高考化学计算主流题型，分类设计针对性训练如下.
1?混合物反应的计算
①混合物计算是化学计算中的一种最基本的类型. 混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间的数量关系，必要时可采用图示或简捷的化学用语表示.
②二元混合物是混合物计算中最重要也最基本的一种类型，其一般解题思路是：设二个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解.
③在解题过程中注意运用原子守恒、电荷守恒、极值法等方法，以简化解题过程.
题1 在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3的溶液中加入1 mol·L-1的硫酸溶液70 mL，完全反应后生成1.792L(标准状况下)CO2，计算原溶液中含Na2CO3的质量.
答：2.12g.
2?过量问题的计算
过量判断的化学计算题出现较多，其判断的方法因题型(即所给已知条件)不同而不同. 常见的有常规方法、极端假设法、产物逆推法等. 因此判断的方法灵活多变，具有一定的难度.
题2 在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应. 所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g. 求原混合气体中O2和H2的质量.
答：O2∶24g，H2∶2g或O2∶16g;H2∶10g.
3?确定复杂化学式的计算
该类题目的特点是：给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式. 此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高. 其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分;二是通过计算确定各成分的物质的量之比.
题3 为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液. 取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体. 在余下的50mL溶液加入少许KSCN溶液，显红色;如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体. (1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数. (2)确定该材料的化学式.
答：①20.45%. ②BaFe2O4(或BaO·Fe2O3).
4?有机物计算
推算有机物的分子式或结构简式，有机混合物的组成和含量的计算，有机物燃烧反应有关量的讨论及有机信息迁移等有关计算.
题4 某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氧的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中共有4个甲基. 请写出其结构简式.
答：(CH3)3COCH3.
5?多步反应的计算
题目特征是化学反应原理是多个连续反应发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系. 解题时应先写出有关反应的化学方程式，再找出已知物和未知物之间的物质的量关系，列出计算.
题5 已知下列化学反应： 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3用下列途径制备海波(Na2S2O3·5H2O)： (1)计算：原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比. (2)现有88gFeS，设NaOH溶液吸收SO2的吸收率为96%，问最多制备海波质量为多少﹖
答：①2∶1. ②120g
6?范围讨论计算
依据的化学原理是反应物之间相对含量不同而产物不同(如H2S与O2反应、多元酸与碱反应、CuO与焦炭反应、Na2O2与NaHCO3共热、C12与NH3反应等)，所以，此类题目实际上是过量计算的演化和延伸. 范围讨论计算的解题方法思路是：
(1)写方程式、找完全点. 即写出因反应物相对量不同而可能发生的化学反应方程式并分别计算找出两者恰好完全反应时的特殊点.
(2)确定范围、计算判断. 即以恰好完全反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间，确定不同范围，然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算根据，确定计算关系.
题6 向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体. 请回答下列问题：
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出.
(2)若通入CO2气体为2.24 L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体. 请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
答(1)4种. ①KOH、K2CO3. ②K2CO3. ③K2CO3、KHCO3. ④KHCO3.
(2)K2CO3∶6.9g， KHCO3∶5.0g;c(KOH)=0.50mol/L.
7?信息迁移型计算
题目材料给出与计算有关的新信息，为了将给出的信息迁移至题设情境中，需要调用苦干已有的知识，形成新的知识网络. 信息迁移题的出现，有利于考查计算技能，有利于公平竞争.
题7 参考下列(a)～(c)项的叙述并回答有关问题.
(a) 皂化是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数.
(b) 碘值是使100g油脂加成碘的克数.
(c) 各种油脂的皂化值、碘值列表如下(假设下述油脂皆为(RCOO)3C3H5型的单甘油酯)：
(1)主要成分皆为(C17H33COO)3C3H5(相对分子质理884)形成的油，其皂化值是_______.
(2)硬化大豆油的碘值小的原因是_________.
(3)使碘值为180的鱼油100g硬化所需要吸收的氢气在标准状况下的体积至少是_______L.
(4)比较油脂的皂化值大小，可推知油脂_____.
答：①190. ②主要为饱和脂肪酸甘油酸. ③15.9，④不同的油脂，所含的CC数不同.
8?半定量计算
将化学概念、原理的定性知识和化学定量计算结合的一类试题. 解答此类题应注重对相关化学知识的理解、分析、应用上，从而形成正确的解计算题的思想方法. 删减繁杂的数学计算是高考化学命题的趋势.
题8 (1)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价合物，H的原子数目最多为_____个，试写出其中一例的结构简式______.
(2)若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多等于_________. (3)若某共价化合物分子中含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于_________.
答：①7;H2NCH2-CH2OH. ②2n(C)+n(N)+2. ③2n(C)+n(N)+2.
9? 数据缺省型的计算
数据缺省型题目的特点是：构成计算要素的已知量缺省，要求学生根据计算要求补充这一缺省量，然后进行有关计算. 数据缺省型计算题是近几年国家命题组开发出来的成功计算题型. 此类试题对考查学生逻辑思维能力及学习潜能特别有效.
题9 一般情况下，较强的氧化剂[如 MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等]氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气. 将Ag漂粉精(过量)放入BLcmol/L浓盐酸中. ①写出发生反应的化学方程式：_____、____;②欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度D，缺少的条件是______(用字母表示，并说明字母含义)，列出求D的计算式，D=_____(假设溶液体积不变). ①漂粉精与不同浓度的盐酸的反应为： Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaC12+2C12↑+2H2O， Ca(ClO)2+2HC1(稀)=CaC12+2HC10. ②需测定"标准状况下生成C12的体积VL". D=， 或mol/L.
10? 图表型的计算
本题型特点是解题条件隐含在图表之中，旨在考查学生挖掘图表信息能力、观察能力与思维的深刻性等.
题10 图2是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线. 试利用图2中信息结合所学的知识，回答下列各问题： (1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_____，B是______. (2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为___________________________________. (3)由A得到B的化学方程式为________. (4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式. 答：①CaC2O4? CaCO3. ②CaC2O4·H2OCaC2O4+H2O↑. ③CaC2O4CaCO3+CO↑. ④56;CaO.
11? STS计算
计算背景材料为科学、技术与社会内容，反映化学学科发展的时代性和发展性. 如最新科技、化工生产、环境治理等方面计算.
题11 在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质.
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L. 现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)： KCN+2KOH+C12→KOCN+2KC1+H2O 被氧化的元素是_________.
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气. 请配平下列化学方程式，并标出电子移方向和数目： □KOCN+□KOH+□C12→□CO2+□N2+□KC1+□H2O
(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g.
答：①C. ② ③33.5.
题12 已知1mol e-转移时所通过的电量为1法拉第(F)，1F=96500C. 现有一个铅蓄电池，最初有100gPb和100g PbO2加入过量的硫酸，发生如下反应： Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O 理论上，一个电池可以放电直到其中的一个电极完全耗尽为止. 假如现不再充电，电池工作到反应完全，若该电池放电电流为1.00A. 通过计算求：
(1)正、负极的电极材料，________极先消耗完.
(2)理论上该电池放电最长时间是多少小时?答：①正. ②22.4h. 学生经过以上化学计算题型训练，可形成化学计算解题技能，并逐步培养《考试说明》规定的"将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理?结合化学知识　解决化学问题的能力".

一、填空题
1．摩尔是_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。
2．______________ 是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是____________，区别是_________。
3．在____________C中约含有6.02×1023个C。
4．在0.1molH2中，含有_________molH。
5．NH4HCO3的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。
6．1.5molH2SO4的质量是________，其中含有_________mol O，含有_________mol H。
7．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。
二、选择题
1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ]
A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
2．下列说法中，正确的是 [ ]
A．1mol O的质量是32g/mol B．OH—摩尔质量是17g
C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol
3．Na的摩尔质量为[ ]
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 [ ]
A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO4
三、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56gCO
(3)250gBaCl2
2．计算下列物质的摩尔质量。
(1)Ar、 Al、 Br2
(2)KOH、 Ca(OH)2、 NH4NO3、 FeCl3、 CuSO4·5H2O
3．计算各10g下列物质的物质的量。
(1)NaOH
(2)H2
(3)SO3
4．计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。
(1)KClO3
(2)KMnO4
(3)Ba(OH)2
5．成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe，试求四种元素的物质的量之比。
6．现有0.269kg溶质的质量分数为10％的CuCl2溶液。计算：
(1)溶液中CuCl2的物质的量是多少？
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量各是多少？

气体摩尔体积·习题

一、填空题
1．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。
2．2molO3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。
3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。
4．4 g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是________。
5．成年男子的肺活量约为3 500 mL～4 000 mL，成年女子的肺活量约为 2 500 mL～3 500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为(在同温同压下)________。
6．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是_________。
二、选择题
1．下列说法中，正确的是 [ ]
A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/mol
B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/mol
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]
A．质量为12g B．物质的量为6mol
C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol
3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2
4．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是[ ]
A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO
5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是[ ]
A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH3
6．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]
A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1
7．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然[ ]
A．体积均为22.4L B．具有相同的体积
C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目
三、下列说法是否正确，如不正确加以改正。
1．1mol任何气体的体积都是22.4L。
2．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023。
3．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。
4．当压强大于101 kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。
四、计算题
1．计算下列气体在标准状况下的体积。
(1)2.8g CO (2)44 g CO2
(3)64 g SO2 (4)34 g NH3
2．在标准状况下，100 mL某气体的质量是0.179g。计算这种气体的相对分子质量。
3．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。
(1)计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比；
(2)计算容器中N2和O2的质量比。
物质的量浓度·习题

一、填空题
1．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。取出10mL此溶液，其中含有NaOH______g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
2．配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是______。
3．在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为______；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。
4．已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为_______。
5．把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为______。
6．在一定温度下，将质量为m、相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为______。
7．在一定温度下，某相对分子质量为Mr的物质的饱和溶液的密度为ρ，物质的量浓度为c，此溶液中溶质的质量分数为______。
二、选择题
1．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4 [ ]
A．213g B．284g C．400g D．426g
2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ]
A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2
3．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 [ ]
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 [ ]
A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L
三、计算题
1．计算HCl的质量分数为37％、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。
2．正常人体中，血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1％，已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度为1g/cm3，则血糖的物质的量浓度是多少？
3．怎样用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37％的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸？
4．将250mLH2SO4的质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，所得溶液的密度为1.35g/cm3，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？


复习题

一、填空题
1．5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______。
2．在400mL2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是______。此溶液中
3．28gN2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目______。1.5mol上述两种气体相比，质量大的是______。
4．配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要16mol/LHNO3溶液的体积是______。
5．在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为______。
6．在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量为______。
7．将4mLHCl的质量分数为37％、密度为1.19g/cm3的盐酸加水稀释到200mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。
二、选择题
1．在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）
A．10gH2和10gO2
B．9gH2O和0.5molBr2
C．5.6LN2(标准状况)和11gCO2
D．224mLH2(标准状况)和0.1molN2
2．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（ ）
A．1∶1 B．24∶27 C．9∶8 D．2∶3
3．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量 D．氢离子的物质的量
4．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）
A．32g B．32g/mol C．64mol D．64g/mol
5．等质量的SO2和SO3（ ）
A．所含氧原子的个数比为2∶3 B．所含硫原子的个数比为1∶1
C．所含氧元素的质量比为5∶6 D．所含硫元素的质量比为5∶4
6．在下列物质中，与6g CO(NH2)2的含氮量相同的物质是（ ）
A．0.1mol(NH4)2SO4 B．6gNH4NO3
C．22.4LNO2(标准状况) D．0.1molNH3
7．密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98％的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是 （ ）
A．18.8mol/L B．18.4mol/L C．18.4mo D．18.8
8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
9．在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为（ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．2∶1
*10．用NaCl、KCl、Na2SO4三种固体物质，配制1L含有0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（ ）
A．0.32molNaCl、0.01molKCl、0.12molNa2SO4
B．0.02molNaCl、0.64molKCl、0.24molNa2SO4
C．0.64molNaCl、0.04molKCl、0.24molNa2SO4
D．0.64molNaCl、0.02molKCl、0.24molNa2SO4
*11．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中，正确的是[ ]

*12．20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
A．0.15mol/L B．1.36mol/L ．5.07mol/L D．6.15mol/L
三、下列说法是否正确，如不正确，说明原因。
1．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子。
2．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L。
3．18gH2O在标准状况下的体积是0.018L。
4．在标准状况时，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1∶3。
四、计算题
1．配制下列物质的0.2mol/L溶液各50mL，需要下列物质的质量分别是多少？
(1)H2SO4 (2)KNO3 (3)KOH (4)BaCl2
2．在20℃时，在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。将350mL此温度下的K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL。计算稀释后溶液中K2SO4的质量分数和物质的量浓度。
3．将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5％的浓盐酸稀释至50mL时，溶液中H+的物质的量浓度为1.02mol/L。计算所用浓盐酸的体积。
4．制取500gHCl的质量分数为14.6％的盐酸，需要标准状况下HCl气体的体积是多少？
5．在t℃时，ag某化合物饱和溶液的体积为bmL。将其蒸干后得到cg摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。计算：
(1)此物质在t℃时的溶解度；
(2)在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
*6．将1.721gCaSO4·xH2O加热，使其失去全部结晶水，这时剩余固体物质的质量是1.361g。计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量。
*7．自从稀有气体被发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试。1962年英国化学家巴特利特合成了第一种稀有气体化合物——六氟铂酸氙(Xe[PtF6])，在化学界引起了很大震动。同年8月美国化学家克莱森也成功地合成了氟和氙的另一种化合物。已知这种化合物中氙元素的质量分数为63.3％，氟元素的质量分数为36.7％，试求该化合物的分子式。

先求OH-的物质的量为0.0215x0.1=0.00215mol， 那么需要H+也为0.00215mol，所以换算成硫酸的物质的量为0.00215/2 mol 因此浓度为0.00215/2 除以0.01=0.1075mol/L

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呈贡县15044851901： 氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式(急用,谢谢拉) - ？
弥勉安洛： 2NaOH+H2SO4----->Na2SO4+2H2O

呈贡县15044851901： 氢氧化钠与硫酸反应化学方程式_---- ,此反应无现象,需借助---- - 使现象更明显._？
弥勉安洛： 2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O 酚酞溶液

呈贡县15044851901： 氢氧化钠和稀硫酸反应方程式 - ？
弥勉安洛： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

呈贡县15044851901： 烧碱和硫酸的中和反应化学方程式 - ？
弥勉安洛： 展开全部2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 数字为角标

呈贡县15044851901： NaOH与H2SO4反应,会有什么现象 - ？
弥勉安洛： 无明显现象.生成水,硫酸钠(易溶于水).但中和反应都是放热反应,会有热放出.

呈贡县15044851901： 氢氧化钠溶液与硫酸的离子方程式 锌粒与稀硫酸的离子方程 氧化铜和稀盐酸的离子方程式 - ？
弥勉安洛：[答案] 氢氧化钠溶液与硫酸: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2Na+ + 2OH- + 2H+ +SO42-=2Na+ +SO42- +2H2O 2OH- + 2H+ = 2H2O OH- + H+ = H2O 锌粒与稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2H+ + SO42- =Zn2+ + SO42- + H2 Zn+2H+ =Zn2+ + H2 氧化...

呈贡县15044851901： 氢氧化钠和硫酸反应 - ？
弥勉安洛： 酸碱中和生成盐和水 2NaOH+H2So4===Na2So4+2H2O

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弥勉安洛： NaOH+H2SO4---->Na2SO4+2H2O 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和两个水

呈贡县15044851901： 化学用NAOH和H2SO4反应的方程式,并且表明各个元素的相对原子质量 - ？
弥勉安洛： 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O Na23 O16 H1 S32

呈贡县15044851901： 氢氧化钠溶液和硫酸反应化学式 - ？
弥勉安洛： 2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4