铜和铬的电子排布式为什么独特？
因为这是洪特规则的特例
对于同一能级（旧版教材叫做电子亚层，新版教材叫做能级）
当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的
但前提是基态原子
【风雨清华路】为你解答
谢谢采纳~~
各电子亚层所排布的电子如果是全充满、全空或者半充满的状态，是核外电子排布的最稳定状态。铜的特征电子排布是3d(10)4s(1)，3d电子亚层是全充满，4s电子亚层是半充满，所以这样的排布比较稳定。
这是洪特规则的特殊条件：作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。
铬(Cr)原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。铬的电子构型为［Ar］3d5 4s1，而不是［Ar］3d4 4s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。
Cu为 ［Ar］3d10 4s1这是因为3d10的全满结构是一种能量较低的稳定结构。
Cu为 3d10 4s1这样3d轨道为全满结构，这样比较稳定，能量低
Cr 为 3d5 4s1 这样3d轨道为 半满结构，能量低，比较稳定。
d轨道的半充满和全充满都是特别稳定的结构。
cr为什么最外层电子数为一
cr最外层电子数为一：铬原子的基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理书写其原子核外电子排布式；Cr原子最外层电子数是1，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu。
铬和铜的电子排布式为什么特殊
1.Cu的最后11个电子的电子排布式是：3d10 4s1，这样保证3d轨道为全满结构，能量低，比较稳定。2.Cr 的最后6个电子的电子排布式为：3d5 4s1 ，这样保证3d轨道为半满结构，4s轨道也是半满结构，能量低，比较稳定。
高中化学关于铬原子的外围电子排布式
铬外围电子式是3d5 4s1 铬外层电子从内层开始排布，内层全部排满后轮到能量相对更低的4S，然后才是3d，但原子外层电子排布遵循3个原则（泡利不相容、能量最低、红特规则），虽然先排布能量低的轨道，但还有一个原理是：原子轨道处半满或全满时最稳定，显然，3d5 4s1比 3d64s2稳定，前者3d和4s...
W核外电子有四个未成对电子为什么就可以推出是铁元素而不是铬元素
因为核外有4个未成对电子， 所以该元素原子电子排布一定有4个电子层，它的电子排布式： Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. 这里的3d6中有四个未成对的电子, 其它都成对.而Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. 其中3d5 4s1中共有6个未成对的电子。
化学元素铬的电子排布式
化学元素铬的电子排布式 我来答 1个回答 #热议# 作为女性,你生活中有感受到“不安全感”的时刻吗?退潮缚叹1 2021-02-25 · TA获得超过208个赞 知道答主 回答量:119 采纳率:100% 帮助的人:29.6万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 ...
元素铬Cr,如果按照各能级填充规则,其核外电子排布式应为1s22s22p63s23...
p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 1s22s22p63s23p64s23d4 根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为： 1s22s22p63s23p64s13d5 最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成 1s...
...人体健康方面起重要作用.(1)Cr元素基态原子核外电子排布式为...
（1）Cr元素的原子序数为24，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]d54s1；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]d54s1；（2）铬元素的最外层电子数为1，同周期最外层排1个电子的元素还有K、Cu；Cu2+与NH3按1：4个数比形成的配合物为[Cu（NH3）4]2+；故答案为：K、Cu；[...
铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2 为什么?
3d层，5个电子要比4电子稳定，因此先充满3d层。当遇到饱和或半饱和就是10或5的情况，要先充满该层，而不是先去下一层。要尊守能量最低原则，原子才稳定……
【高中化学问题】24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d...
根据构造原理，电子在4s能级上排满才能排3d能级.铬只是洪特规则的特例，处于半充满状态。除铬之外，还有铜，铜的3d能级上的电子为10个，3d能级处于全充满，4s处于半充满。象这样的处于全充满或半充满是最稳定的。
铜和铬的核外电子排布是这样吗
是的，铜和铬的电子排布比较特殊
漕顺迪可： 原子趋向于稳定
琅琊区13937373472： 铬和铜的电子排布式为什么特殊 - ？
漕顺迪可： Cu的基态电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Cr的基态电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 他们2个4S轨道上排的是1个电子 又比如Fe Fe的基态电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 铁的4s轨道上有2个电子,第四周期除了Cr,Cu其他4s轨道上均排有2哥电子,不信就去看元素周期表 这些排布都是最稳定的情况,所以这样排布 这些高中教材一般不深究,不必纠结,知道是这么回事就行
琅琊区13937373472： 谁能铬的原子核外电子在原子轨道上的排布顺序为啥是特殊的. - ？
漕顺迪可： 因为原子排布在半充满和全充满状态时体系能量最低的状态,相对稳定,符合自然规律,.所以特殊.
琅琊区13937373472： 化学问题:铜元素电子为什么先排3d层,再排4s层? - ？
漕顺迪可： 根据洪特规则,电子轨道只有全满,全空,半满的时候才稳定,3d和4s能级相近.铜若为3d9 4s2,不符合洪特规则,所以铜为3d10 4s1 .相同情况的为铬 3d5 4s1.这也叫洪特特例.
琅琊区13937373472： 铬的核外电子排布为什么特殊 - ？
漕顺迪可： 3d5 4s1 3d和4s亚层均为半充满亚稳定状态,能量降低.
琅琊区13937373472： 为什么2价铜离子电子排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9 - ？
漕顺迪可： 铜是29号元素,最外层是3d104s1,这样排布十分稳定,2价铜离子要失去2个电子,于是4s的一个电子失去,d层的10个电子失去一个电子,就变成9个电子成为3d9
琅琊区13937373472： 铁的价电子是什么? 铬,铜,铌,钌,铑,钯,钨,铂的电子排布为什么都很特别? - ？
漕顺迪可： 二价铁是3d6,三价铁是3d5,高铁酸正六价,(FeO4)2-,铁与氧以配位键相连.对于过渡金属的电子排布,应该充分考虑洪特规则中说的能级跃迁以及半满、全满规则
琅琊区13937373472： 为什么24号元素铬的电子排布式是〔Ar〕3d5 4s1而不是〔Ar〕3d4 4s2?同样为什么29号元素铜的电子排布式是〔Ar〕3d10 4s1而不是〔Ar〕3d9 4s2!这两... - ？
漕顺迪可：[答案] d能级半充满是比较稳定,也就是说,d5s1比d4s2事实上能量低.所以构造原理也不是完全对的.
琅琊区13937373472： 化学 - 电子排列 - ？
漕顺迪可： 36号元素以后的主族元素和前三周期差不多,副族元素的电子排布铜银金最外层一个电子,另外铬那一族基本上也是最外层一个电子,其他的大多数是最外层两个电子,剩下的电子自己就可以排了.不过有的副族元素会例外 . 核外电子排布有三...
琅琊区13937373472： 铜的核外电子排布式为什么是 1s22s22p63s23p63d104s1 而不是 1s22s2 - ？
漕顺迪可： 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义:一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于 全满(s2、p6、d10、f14) 半满(s1、p3、d5、f7) ...
