pv=mRT/M PM=密度*RT如何推来如何来啥意思怎么用
pM = ρRT 中密度单位是: g/m3 即 克/立方米
希望对你有帮助
PV=m/MRT M乘到等号左边，V除到等号右边得到PM=m/VRT而m/M=ρ所以得到PM=ρRT
pv=mRT/Mρ=m/v
得：PM=ρRT
什么昰理想气体状态方程
理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律或克拉伯龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT\/M=nRT 式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合理想...
一毫克一氧化碳是多少毫升
一毫克一氧化碳在标准状态下是0.8毫升 一氧化碳的分子量M是28，根据PV=nRT可以推出PV=mRT\/M 标准状态下V=mRT\/(PM)=1*8.314*273.15\/(101325*28)=0.8毫升 其中：P压力，Pa；V体积，ml；n物质的量，mol；m质量，毫克；R气体常数，8.314；T温度，K；M分子量。
为什么理想气体的压强公式是pV= nRT?
pV=nRT p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J\/（mol·K）。在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J\/(mol·K）。如果采用质量表示...
pv等于nrt中的r是多少
pv等于nrt中的r是8.3143，r表示气体常数，p表示压强，v表示气体体积，n表示物质的量，t表示绝对温度，气体常数是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位。其值仅取决于气体的种类，与气体所...
往气球里吹气,气球就会膨胀鼓起来,这是为什么呢?回答要专业!
原因：往气球里吹气，由于气体物质的量变大，气球内气体的压强比大气压大，产生向外的压力使气球膨胀。当物体受热时，其中的粒子的运动速度就会加快，因此占据了额外的空间，这种现象称为膨胀。固体、液体、气体都有膨胀现象，液体的膨胀率约比固体大10倍，气体的膨胀率约比液体大100倍左右。
什么是理想气体?其状态方程有哪几种形式?
这种气体称为理想气体。严格遵从气态方程(PV=(m\/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体(Ideal gas.有些书上，指严格符合气体三大定律的气体。）从微观角度来看是指：气体分子本身的体积为0，,气体分子间不存在作用力，不计分子势能的气体称为是理想气体。希望我能帮助你解疑释惑。
PV=mRT是否是热力学关系式?
这个式子一般应该算作是流体学方程吧，一般对象多是气体。P为气压，V是体积，R是常量，T为温度。多被认为是气体状态方程。但说是热力学，也可以。因为涉及到温度和分子运动。所以我的答案是这个方程是热力学关系式，但不止是。
流量,流率的区别?
气体的体积乘以压强称为气体量，单位时间流过给定截面的气体量称为流量。流量Q=d(pV)\/dt，其中p为压强，V为体积，t为时间。单位时间流过管道某一截面的气体质量称为质量流率。根据理想气体状态方程：pV＝mRT\/M（m为气体质量，M为气体摩尔质量，R为摩尔气体常数，其值为8.3144621[J\/(mol*K)]）...
高一化学求助,同温同压同质量下,物体的体积比等于什么?
1.这东西只对气体成立。2. 这东西就是pv=nrt 3.这东西推导的结果：同温同压同质量也就是说同温同压不同mol数，于是体积比值为mol之比 ，同质量表明，mol数之比为分子量倒数之比，于是最后答案为：分子量倒数之比
理想气体状态方程PV=m\/M RT是怎么得到的?
理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律，描述理想气体状态变化 规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为：pV=mRT\/M=mrT,r=R\/M，式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合理想...
父裕银杏： 理想气体状态方程:PV=nRT ∴PV=mRT/M,PM=ρRT ∴ρ=RT/PM[P为压强(Pa),M为摩尔质量(H2O=18g/mol),T为温度(K),R=8.314J/(mol·K)]
鄂温克族自治旗18795759816： PM=§密度RT是怎样推导来的?有什么意义 - ？
父裕银杏： 根据克拉伯龙方程PV=nRT (理想气态方程)因为n=m/M 代入上式得 PV=mRT/MPM=mRT/V因为 ρ=m/V 代入上式 得: PM= ρRT 同温同压下,气体的密度比等于其摩尔质量比.这是阿伏加德罗定律及其推论中的应用.
鄂温克族自治旗18795759816： 气体压强与摩尔质量成反比推导 - ？
父裕银杏： pv=nRT推出pv=m/MRT推出pMv=mRT推出pM=m/vRT推出pM=密度RT.其中R是常抄数,bai所以密度与温度s的乘积一定,压强与摩尔质量成反du比. 其中p是压强,v是体积,n是物质的量zhi,m 是质量,r是常数,t是温度.dao
鄂温克族自治旗18795759816： 同温同压下的两种气体其相对分子质量与气体密度成正比,为什么要强调同体积pV=nRT即pV=m/MRTpM=m/vRT ( m/v即为密度),所以其相对分子质量与气体... - ？
父裕银杏：[答案] 这句话对于这个结论来说,应该没什么必要.在公式的推倒中,已经很明显了.类似的结论都可以根据这个公式推导,不要拘泥于书上的一些话·~在我们看来,严格来说~中学的东西不都是全对的
鄂温克族自治旗18795759816： 化学问题!快点？
父裕银杏： 推导一下: 由气态方程:PV=nRT依次可推出: PV=mRT/M PM=(m/V)*RT PM=dRT [d表示密度] 可见同温同压下,两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比 题目中可先求出平衡体系中的相对平均分子质量,再除以H2的相对分子质量即可推出结论
鄂温克族自治旗18795759816： 密度计算怎么算 - ？
父裕银杏： 用气体方程pV=nRT,式中p为压强,V为体积,n为摩尔数,R为常量,T为绝对温度.而n=M/Mmol,M为质量,Mmol为摩尔质量.所以pV=MRT/Mmol而密度ρ=M/V所以ρ=pMmol/RT,所以,只要知道了压强、摩尔质量、绝对温度就可以算出气体密度.
鄂温克族自治旗18795759816： 如何计算混合气体的密度 - ？
父裕银杏： 根据理想气体状态方程pv=nrt;即pv=mrt/M,因为m=ρv; 所以:ρ=pM/rt D=ρ(混)/ρ(A)=M(混)/M(A) M表示物质的摩尔质量.
鄂温克族自治旗18795759816： 非理想状态下混合气体密度的计算 - ？
父裕银杏： 根据PV=nRT n=m/M m是气体质量,M是混合气体的平均相对分子质量 PV=mRT/M m/V=PM/RT m/V为混合气体的密度.M=∑混合气体组分的相对分子质量*体积分数
鄂温克族自治旗18795759816： 气体在不同压力和温度下的密度怎么计算 - ？
父裕银杏： 用气体方程pv=nrt, 式中p为压强,v为体积,n为摩尔数,r为常量,t为绝对温度. 而n=m/mmol,m为质量,mmol为摩尔质量. 所以pv=mrt/mmol 而密度ρ=m/v 所以ρ=pmmol/rt, 所以,只要知道了压强、摩尔质量、绝对温度就可以算出气体密度.
鄂温克族自治旗18795759816： 平均相对分子质量和相对密度的联系 - ？
父裕银杏： 设有两种:气体1、气体2 根据阿伏伽德罗定律PV=nRT=(m/M)RT得PM=(m/V)RT=ρRT,则M=ρRT/P. 同温同压下,M1∶M2=(ρ1RT/P)∶(ρ2RT/P)=ρ1∶ρ2(注:ρ1∶ρ2 就是气体1对气体2的 相对密度) 故M1=M2*气体1对气体2的相对密度.
