什么是热力学第一定律？

热力学第一定律是什么~

对热力学第一定律的理解

热力学第一定律（the first law of thermodynamics）就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为Q=△U+W。表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。

热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，其表述为：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。

又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。

扩展资料：

热力学第一定律本质上与能量守恒定律是的等同的，是一个普适的定律，适用于宏观世界和微观世界的所有体系，适用于一切形式的能量。

自1850年起，科学界公认能量守恒定律是自然界普遍规律之一。能量守恒与转化定律可表述为：

自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，但在转化过程中，能量的总值不变。

热力学第一定律是能量守恒与转化定律在热现象领域内所具有的特殊形式，是人类经验的总结，也是热力学最基本的定律之一。

热力学第一定律和热力学第二定律的意思分别是：

1、热力学第一定律：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。

2、热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。

扩展资料：

1、热力学（thermodynamics）是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支，它与统计物理学分别构成了热学理论的宏观和微观两个方面。

2、热力学第一定律定义了态函数内能；第二定律引进了态函数熵和热力学温标；热力学第三定律则描述了系统的内能和熵在绝对零度附近的性状。

3、热力学第一定律本质上与能量守恒定律是的等同的，是一个普适的定律，适用于宏观世界和微观世界的所有体系，适用于一切形式的能量。

4、第二定律指出在自然界中任何的过程都不可能自动地复原，要使系统从终态回到初态必需借助外界的作用，热力学系统所进行的不可逆过程的初态和终态之间有着重大的差异。

参考资料：百度百科_热力学  百度百科_热力学第一定律  百度百科_热力学第二定律

1、热力学第一定律：
即能量守恒定律。但对具体的热力学而言，是热与功、内能（热力学能）动能、位能等之间相互转换的问题。（注意，楼上仅说明了闭口系的能量方程，但开口系还应包括动能、位能、推动功）
2、热力学第二定律：
通俗说（严格的表述应为克劳修斯、开尔文说法），过程的发展都有方向性，就是说，一切自发过程，都是不可逆的。
用公式表达为：dSiso≥0。
这里简单介绍一下克劳修斯的说法：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。
热力学第二定律表明，任何事物的发展（前进），都具有方向性，其发展的方向必然是使得孤立系统的熵增加，最多不变（可逆情况下）。否则，这个过程就不能进行。
例如：将等质量的20℃与40℃的水混合，其温度必然为30℃（假定水的比热容不变）。而不会出现20℃的水降低10℃，40℃的水升高10℃。（注：这种情况只能在局部出现，但这仍然符合热力学第二定律。这一点比较复杂，要专题讲解）

热力学第一定律:△U=Q+W。系统在过程中能量的变化关系。
简单解释
　　在热力学中，系统发生变化是，设与环境之间交换的热为Q，与环境交换的功为W，可得热力学能（亦称内能）的变化为 　　ΔU = Q+ W 　　或ΔU=Q-W（目前通用这两种说法，以前一种用的多），为了避免混淆，物理中普遍使用第一种，而化学中通常是说系统对外做功，故会用后一种。
定义
　　系统在过程中能量的变化关系，也就是说，一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做的功的和。
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热力学第一定律是能量守恒定律。 热力学第二定律有几种表述方式： 克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体；开尔文-普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。以及熵增表述：孤立系统的熵永不减小。 热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零， 或者绝对零度（T=0K）不可达到。

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瓯海区15783891548： 热力学第一定律(不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律) - 搜狗百科？
南尤复方： 能量守恒定律应用到热力学上,就是热力学第一定律.换句话说,热力学第一定律就是能量转化和守恒定律在热现象过程中具体的数量关系,即内能和其他形式的能相互转化的数量关系.该定律说明对任一热力学系统从一个状态变化到另一状态...

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南尤复方： 说到热力学第一定律,要先说能量守恒定律. 一、能量守恒定律 1840年左右,Joule和Mayer通过大量的实验证明:能量可以从一个物体转移到另一个物体,也可以从一种形式转变为另一种形式,但在转变过程中能量的总值保持不变,这就是能...

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南尤复方：[答案]热力学第一定律 thermodynamics,first law of 基本内容:热可以转变为功,功也可以转变为热;消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功.普遍的能量转化和守恒定律在一切涉及热现象...

瓯海区15783891548： 简述热力学第一定律 - ？
南尤复方： 简述热力学第一定律 热力学第一定律也叫能量不灭原理,就是能量守恒定律.能量不会无故产生,也不会无故消失,它只会从一种能量转化为另一种形式的能量,总的能量在转化过程中不变.热力学第一定律的另一种表述是:第一类永动机是不可能造成的.这是许多人幻想制造的能不断地作功而无需任何燃料和动力的机器,是能够无中生有、源源不断提供能量的机器.显然,第一类永动机违背能量守恒定律

瓯海区15783891548： 热力学的第一定律是什么? - ？
南尤复方： 热力学第一定律是对能量守恒和转换定律的一种表述方式.热力学第一定律指出,热能可以从一个物体传递给另一个物体,也可以与机械能或其他能量相互转换,在传递和转换过程中,能量的总值不变.

瓯海区15783891548： 热力学的第一定律是什么守恒的定律 - ？
南尤复方： 热力学的第一定律是能量守恒的定律. 热力学第一定律就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律,表达式Q=△U+W.表述形式:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,热可以转变为功,功也可以转变为热.消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功.但是在转换过程中,能量的总值保持不变. 热力学的第一定律经过迈耳 、焦耳等多位物理学家验证.热力学第一定律就是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律.在长期生产实践和大量科学实验的基础上,它才以科学定律的形式被确立起来.

瓯海区15783891548： 名词解析:简述热力学第一定律的内容.热力学第一定律的内容是:系统从外界吸收的热量,一部分使系统内能名词解析:简述热力学第一定律的内容.热力学... - ？
南尤复方：[答案] 建议你选第一个.热力学在书上的定义是第一种.它有个相应的数学表达式;Q(增)=W(系统对外)+U(增),微分形式:dQ=dU+dW.至于第二种表述不能说其不好,只是不太容易让人精确理解.还有,大学对第一定律的通用说法都是第一种.

瓯海区15783891548： 热力学第一定律的含义是什么? - ？
南尤复方：[答案] 热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变.查看原帖>>

瓯海区15783891548： 热力学第一定律是什么?？
南尤复方： 热力学第一定律是指不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律,表达式为△U=Q+W.表述形式:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能...