如何辨析出Na2CO3和NaHCO3?请列举所有的方法
加热。
2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + H2O + CO2(气体)
这一个方法就够了,这是最好的方法。其他方法试剂的量难以控制,效果不好。
楼主的意思是两者分别存在还是混合在一起?
如果分别的~加澄清石灰水~有沉淀的是Na2CO3~没有沉淀的是NaHCO3~
混合在一起的话也一样~如果由沉淀说明有Na2CO3~
因为CaCO3是沉淀而Ca(HCO3)2不是~
《实验教学与仪器》(长沙)2007年6期34页上,有“用CaCl2溶液区分NaHCO3和Na2CO3溶液”为题的一
篇文章。我的基本观点认为,用CaCl2溶液作为NaHC03和Na2CO3的区分试剂的方法欠妥。
1.Na2CO3和NaHCO3的一般鉴别方法oooo(1)如果两种试样都是固体——用加热法
量多(如有数克或更多)能受热分解,放出的气体能使澄清石灰水变混浊的是NaHCO3,不能受热分解的是
Na2CO3.
量少,甚至是微量(如米粒、绿豆、芝麻量大小)按图l所示装置,微微加热样品4s~5s,稍稍
用力挤压乳胶头,让滴管尖端悬上一滴饱和石灰水,几秒钟之后,又让石灰水滴回吸到滴管内,可形成一段
白色浑浊的液柱的是NaHCO3,没有这种现象发生的是Na2CO3.
(2)如果两种试样都是溶液
试样浓度较大:两个试管各取1mL~2m1.样液,分别加入l~2滴酚酞试液,溶液显粉红色的是NaHCO3,色泽呈深红色的是Na2CO3。
试样浓度较小:两个试管各取1mL~2mL样液,各加入1~2滴酚酞试液,溶液都呈不易分辨的浅红色。当把
两种溶液都加热煮沸,色泽由浅(红)变深(红)的是NaHCO3,没有色泽变化的是Na2CO3.
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2↑
2.细说NaHCO3与Na2CO3的鉴别
大家知道,比较NaHCO3和Na2CO3的性质,有两个最显著的差
别:一是NaHCO3有对热的不稳定性,受热极易分解(在空气中会缓慢分解,65℃以上迅速分解),而
Na2CO3则有极高的热稳定性;二是NaHCO3水解仅显极弱的碱性(0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8.31),
刚好在酚酞的变色范围(酚酞的变色范围是pH=8.1~10.0),仅显极浅的粉红色,而Na2CO3水解则显较强的
碱性(0.1mol/LNa2CO,溶液的pH=11.63),遇酚酞显鲜艳的红色。显然,NaHCO3与Na2CO3这种性质上
的差别,就成为这两种物质鉴别(区分)的最为可靠的理论支持和方法依据。
不过笔者注意到,一些教辅资料还介绍有如下的鉴别方法:
①用CaCl2溶液作试剂,观察生成白色CaCO3沉淀的差异。
依据:Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCloooo 2NaHCO3 + CaCl2 = Ca(HCO3)2 + 2NaCl
前一个反应生成的白色CaCO3沉淀,后者生成可溶性Ca(HCO3)2,没有沉淀生成。
这里有两点需要特别指出:
第一,CaCO3的溶度积K很小,25℃时K=4.7×10,即使是很稀的CaCl2溶液与很稀的NaHCO3溶液,前者
提供的Ca2+,后者次级电离所提供的CO32都足以生成CaCO3沉淀。因此,用CaCl2鉴别Na2CO3和
NaHCO3,两者都会有白色沉淀生成,CaCl2在这两种物质之间没有区分效应。
第二,几乎所有化学用书上都说Ca(HCO3)2是一种可溶性盐。但是所有化学文献上都没有Ca(HCO3)2的词
条,更没有Ca(HCO3)2的物理化学常数,因为迄今为止,从没有人从水溶液中分离出Ca(HCO3)2这种物
质。尽管没有制出(分离出)这种物质,但是我们又宁可信其有,不可信其无。这正像H2CO3,H2SO3,尽
管我们还没有分离出纯净的H2CO3.和H2SO3,但是我们仍然相信有这种物质一样。
正因为如此,我们有理由说,用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法是不可取的。
②用CaCl2作试剂,酚酞试液作指示剂,根据指示剂颜色变化可把酸度变化的差异显示出来。
依据:Ca2+ + HCO3 = CaCO3↓ + H+(pH变化快,颜色变化快)
Ca2+ + CO32 = CaCO3↓ (pH变化慢,颜色变化慢)
于是,加CaCl2溶液,红色褪去快的是NaHCO3,红色褪去缓慢的为Na2CO3.
笔者注意到,尽管Na2CO3和NaHCO3都能水解,溶液显碱性,但水解后溶液的碱性相差很大。查手册,
20℃时Na2CO3的溶解度是21.5g/100g水,质量分数是17.1%,pH≈12;20℃时NaHCO3的溶解度是
9.6g/100g水,质量分数是8.8%,pH≈8.5.可见两种溶液的碱度相差的数量级是103.酚酞在饱和NaHCO3
溶液中仅显粉红色,而在饱和Na2CO3中显深红色。而要使酚酞在Na2CO3溶液中的色泽与酚酞在NaHCO3
溶液中的色泽相近(都呈粉红色),至少把饱和Na2CO3溶液用水稀释上千倍。可见,要使酚酞在两种溶液中
的颜色相近,c(OH)相近是不可能的。倘若在酚酞色泽相近的Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别加入
CaCl2溶液,前者的浓度很小,消耗CaCl2的溶液的量(滴数)极少,红色消失快,而后者的浓度大,消耗
CaCL2溶液的滴数多,红色消失慢。实际得出了恰恰相反的结果。这就是不能用CaCl2溶液来区分Na2CO3
和NaHCO3溶液的原理。
笔者最后想说,科学上任何站得住脚的东西必须注意以下三个基本点:
一是要事实可靠;
二是要符合实际;
三是要有符合逻辑的理论支撑(包括文献支撑)。
以中学化学中大家最熟悉的物质的制法(检验,鉴别)为例,应当把握好应当用什么试剂(方法),不宜用什么
试剂(方法),不能用什么试剂(方法)。例如实验室制CO2:应当用石灰石(0成本)与稀HCl;不宜用Na2CO3、
NaHCO3与稀HCl或稀H2SO4;不能用CaCO3(块)与稀H2SO4.oooo再比如,碳燃烧生成CO2,H2燃烧生成
H2O,这在反应原理上谁也不会怀疑,操作上一做就成功。可是学校实验室能用烧柴禾的方法来制CO2吗?
生产生活上能用燃烧H2的方法来制水吗?可见,我们在强调化学原理的同时,还要必须强调有符合实际的方
法。想必,理论必须联合实际。这是当前基础化学实验教学中相当薄弱的一个环节。
分别加热,质量减少的为碳酸氢钠
1.
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城西区14720201993: 鉴别Na2CO3和NaHCO3有几种方法? - ?
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城西区14720201993: 【化学】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl - ?
计放生理: 不用,有更简便快捷的方法 取适量的Na2CO3、NaHCO3、NaCl,滴加稀盐酸,马上产生气泡的是NaHCO3,等一会儿产生气泡的是Na2CO3,不产生气泡的是NaCl 因为稀盐酸和Na2CO3反应要先生成NaHCO3然后才能产生气泡,所以产生气泡的速度比较慢,根据这个就可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
城西区14720201993: 如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl? - ?
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城西区14720201993: 如何用实验鉴别na2co3与nahco3 - ?
计放生理:[答案] 固体用加热 nahco3加热会变成na2co3,而na2co3加热不变 溶液用溶解度
城西区14720201993: 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是( ) - ?
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