化学公式：pV=nRT推出pV=(m/M)RT推出pM=(m/V)RT推出pM=p(密度)Rt。R、T、t分别代表什么？

PV=nRT这个公式可以推导出另一个带 密度 的公式求问是什么！~

pV=nRT(克拉伯龙方程）。
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）。
推导经验定律：
（1）玻意耳定律（玻—马定律） 　　当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①
（2）查理定律 　　当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ②
（3）盖-吕萨克定律 　　当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③
（4）阿伏伽德罗定律 　　当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④
由①②③④得 　　V∝（nT/p） ⑤
将⑤加上比例系数R得 　　V=（nRT）/p 即pV=nRT
实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。

PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。R 为常数
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L
把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：
(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
二、相对密度
在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。
参考资料：阿伏加德罗定律 化学书 克拉伯龙方程

pV=nRT推出pV=(m/M)RT推出pM=(m/V)RT推出pM=p(密度)Rt。R为比例系数（常量）、T为绝对温度（单位为开尔文）、t为温度（单位为摄氏度）。

R：一个系数，T：温度；t：温度差；文库里有详细的东西

你比我学问还要高

---

江北区17516203669： 化学中的四同定律:Pv=nRT中RT是什么 - ？
哈丽丹蒌： P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K...

江北区17516203669： pV=nRT推出pV=(m/M)RT推出pM=(m/V)RT推出pM=p(密度)Rt.R、T、t分别代表什么? - ？
哈丽丹蒌：[答案] pV=nRT推出pV=(m/M)RT推出pM=(m/V)RT推出pM=p(密度)Rt.R为比例系数(常量)、T为绝对温度(单位为开尔文)、t为温度(单位为摄氏度).

江北区17516203669： 理想气体方程pV=nRT是怎么推导出来的 - ？
哈丽丹蒌： 实验证明:一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比.即p1/p2=t1/t2 或p1=t1*p2/t2-------1实验证明:而当压强保持不变时,它的体积与热力学温度也成正比.即 v1/t1=v2/t2 -------2 1、2两式相乘: p1v1/t1=p2v2/t2 如果...

江北区17516203669： 克拉伯龙方程式pV=nRT的推导过程~谢谢. - ？
哈丽丹蒌： 由经验定律推导而来 (1)玻意耳定律(玻—马定律) 当n,T一定时 V,p成反比,即V∝(1/p)① (2)查理定律 当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ② (3)盖-吕萨克定律 当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③ (4)阿伏伽德罗定律 当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④ 由①②③④得 V∝(nT/p) ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=(nRT)/p 即pV=nRT

江北区17516203669： 阿伏伽德罗常数的推断就是那个的PV=nRT 是怎么推出来的.我是学化学的书上说是由3个公式任意组合的···· - ？
哈丽丹蒌：[答案] 这个公式~~无法推导,是无数次试验证明的结果,所以不要考虑推导了 最多只能推导出R 比如P=101.3*10^3, V=22.4,n=1. T=273K, 得到R=0.0802

江北区17516203669： pv=nNRT是什么公式？
哈丽丹蒌： 是PV=nRT,叫克拉伯龙方程式. 克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314...

江北区17516203669： PV=NRT是什么公式啊 - ？
哈丽丹蒌： PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数 理想气体状态方程:pV=nRT

江北区17516203669： PV=nRT这个方程式是怎么推出来的?？
哈丽丹蒌： 由实验得出PV=C P/T=C V/T=C 猜测PV=NRT 由实验测量出R的数值,然后发现此定律在P不大,T不小是成立,于是得出结论

江北区17516203669： PV=nRT这个方程在什么情况下可以用 - ？
哈丽丹蒌： 等温等体等压绝热都是可以用的,循环我不知道是什么.参见物理选修3-3热力学中公式PV=CT,从这个可以推出PV=nRT, 1. 玻意耳定律当n,T一定时 V,p成反比,即V∝(1/p)① 2. 查理定律 当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ② 3. 盖-吕萨克定律 当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③ 4. 阿伏伽德罗定律 当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④ 由①②③④得 V∝(nT/p) ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=(nRT)/p 即pV=nRT 我觉得这个公式还是很有用的,化学平衡一些题目都会用到,虽然很难=A=

江北区17516203669： 怎样根据化学公式PV=nRt解题 - ？
哈丽丹蒌： 这里的R是个常数,而别的都可以,然后可以根据这个公式来计算同温、同压、同体积或者同物质的量之下的压强比啦、体积比啦等…………