3、一包由NaS、Na2SO4、 Na2SO3三种物质组成的混合物,经分析发现含氧元素的质量分数为22%,则混合物中硫

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一包有NaS2、NaSO3、NaSO4三种物质组成的混合物,经分析发现含氧元素22%,(余下文字见问题补充)~

Na2S Na2SO3 Na2SO4吧?
这三种物质中Na元素和S元素的质量比是相同的,均为46:32
混合物中Na S元素占总质量的78%
其中Na元素占46%
S元素占32%

由题意分析可知在Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物中一共有三种元素;经分析发现其中氧元素含量为a%,则钠元素和硫元素的含量共为(1-a)%;由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2):32=23:16;所以硫元素的质量分数为1623+16×(1-a)%=1639×(1-a)%.故答案为:1639×(1-a)%.

把混合物看作整体1,用1-22%=78%,这里的78%是钠元素和硫元素的质量分数和。经分析发现Na2S、Na2SO4、 Na2SO3三者中的每一种物质里的钠原子和硫原子的个数比是2:1,则在整个混合物中钠原子和硫原子的个数比也是2:1,因此其质量比是46:32即23:16。所以混合物中硫的质量分数为78%乘以39分之16,等于32%

不知我的解答是否满意

3 混合物总组成为Na5S3O7
总质量为16*7/22%=509.1
S质量分数为32*3/(23*5+32*3+16*7)=29.7%
S的质量为509.1*29.7%=151.2
4 原子团为XZ4
化合物为Y2(XZ4)3

(1-22%)x32/78=32% 则混合物中硫为32% 记着给我好评啊

硫酸根


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井以盐酸:[答案] 把混合物看作整体1,用1-22%=78%,这里的78%是钠元素和硫元素的质量分数和.经分析发现Na2S、Na2SO4、 Na2SO3三者中的每一种物质里的钠原子和硫原子的个数比是2:1,则在整个混合物中钠原子和硫原子的个数比也是2:1,因此...

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井以盐酸: 把混合物看作整体1,用1-22%=78%,这里的78%是钠元素和硫元素的质量分数和.经分析发现Na2S、Na2SO4、 Na2SO3三者中的每一种物质里的钠原子和硫原子的个数比是2:1,则在整个混合物中钠原子和硫原子的个数比也是2:1,因此其质量比是46:32即23:16.所以混合物中硫的质量分数为78%乘以39分之16,等于32% 不知我的解答是否满意

通州市13040778064: 一包由Na2S,Na2SO4,Na2SO3三种物质组成的混合物,经分析发现含氧元素的质量为a%, -
井以盐酸: 含氧元素的质量分数为a% 即含钠,硫元素的质量分数为1-a% 钠,硫个数比为2:1,质量比为46:32 即硫占了32/(32+46) 硫元素的质量分数是(1-a%)*[32/(32+46)] 结果自己算

通州市13040778064: 一包由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物,经分析发现含氧元素质量为22%,则混合物种硫元素的质量分数是
井以盐酸: 观察化学式便可知,三者钠硫元素质量比都是46:32=23:16 除去氧元素,只剩下了钠硫元素,占78%. 既然要求S的质量分数,78%再乘以16/(23+16) 等于32%

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井以盐酸: 含氧元素的质量分数为22%,则剩余为钠元素与硫元素,含量为78% 由题意得:钠元素与硫元素的个数比为2:1 即质量比为:26:32 所以含硫元素32/(26+32)*78%=43.03% 混合物中硫元素的质量分数是43.03%

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通州市13040778064: 有一包白色固体,可能由CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成 -
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井以盐酸: (1)①取少量粉末加水溶解,得到无色透明溶液,氯化铁的水溶液为黄色,故一定不含有氯化铁.碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁,会形成沉淀,故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质;②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液,无...

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