500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定
铁和硫酸铜反应方程式为：Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu△m56g 1mol 1mol 1mol （64-56）g=8gm（Fe） n（CuSO4） n（FeSO4 ）n（Cu） 2gA．m（Fe）=56g×2g8g=14g，故A正确；B．n（Cu）=1mol×2g(64?56)g=0.25mol，故B正确；C．n（CuSO4）=1mol×2g8g=0.25mol，反应后剩余硫酸铜：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，浓度为：0.75mol0.5L=1.5mol/L，故C正确；D．n（FeSO4 ）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol0.5L=0.5mol/L，故D错误；故选D．
KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，阳极上的电极反应式：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，当产生22.4L即1mol（标准状况）氧气时，转移电子是4mol，阴极上先发生电极反应：Cu2++2e-→Cu，然后是：2H++2e-→H2↑，在阴极上生成1mol的氢气时，转移电子是2mol，所以铜离子共得到电子是2mol，所以铜离子的物质的量为1mol，所以c（Cu2+）=2mol/L．A、根据c（Cu2+）=2mol/L，所以Cu（NO3）2的浓度是2mol/L，其中的c（NO3-）=4.0mol/L，但是总共的c（NO3-）=6.0mol/L，所以原混合溶液中硝酸钾的浓度是2mol/L，所以c（K+）为2mol/L，故A正确；B、阳极上的电极反应式：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，当产生22.4L即1mol（标准状况）氧气时，转移电子是4mol，所以电解过程中共转移4mol电子，故B正确；C、根据阴极上发生电极反应：Cu2++2e-→Cu，铜离子的物质的量为1mol，所以电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；D、阳极上的电极反应式：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，当产生22.4L即1mol（标准状况）氧气时，转移电子是4mol，消耗了氢氧根离子是4mol，阴极上发生了电极反应2H++2e-→H2↑，在阴极上生成1mol的氢气时，转移电子是2mol，消耗的氢离子是2mol，所以相当于溶液中含有2mol的氢离子，所以电解后溶液中，如果是忽略体积变化，则c（H+）=2mol0.5L=4mol/L，但是体积是变化的，故D错误．故选AB．
答案选择C。因为FeCl3、明矾溶于沸水中都形成胶体，，所以都有丁达尔效应，胶体分散系是电中性的。FeCl3溶液中加入热的NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀，明矾溶液中加入热的NaOH溶液得到的是氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀溶解。1.水分:燃烧失重法,利用酒精燃烧产生的高温,蒸发土壤中的水份...
土壤的检测项目一览-ICAS-专业检测机构。土壤养分：土壤铵态氮、土壤有效磷、土壤速效钾、土壤硝态氮、土壤水解氮、土壤全氮、土壤全磷、土壤全钾、土壤有机质（丘林法）、土壤有机质（浸提法）、PH值、含盐量、水分。土壤中微量元素：土壤钙、土壤镁、土壤硫、土壤硅、土壤硼、土壤铁、土壤铜、土壤...
向100毫升2mol\/L的AlCl3溶液加入多少毫升1mol\/L的NaOH溶液得3.9克沉 ...
加入NaOH溶液的体积为0.15mol1mol\/L=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则： Al3++3OH-═Al（OH）3↓0.2mol 0.6mol 0.2mol Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（0.2-0.05）mol （0.2-0.05）mol 则消耗的碱的物质的量为0.6mol+（0.2-0.05...
...浓度和体积均为我mol?L-我 她00mL.往两十烧杯中分别加入等质量的铁...
由题意可知：n（HCl）=n（H2lO4）=0.2L×emol\/L=0.2mol，两种酸溶液3H+物质的量比值为e：2，当铁完全反应时，生成氢气的体积比为e：e，当酸完全反应时，生成氢气的体积为e：2，往两个烧杯3分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：五，介于e：e和e：2之间，则说明盐酸不足...
麻烦老师解答:实验室常利用甲醛法测
回答：(1) 锥形瓶内溶液颜色的变化 (2) 最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化 (3) 无影响 (4) 偏大 (5) 锥形瓶、250 mL容量瓶 (6) 18.85% ks5
09高中化学奥赛省级赛区答案
(2分)5-2 写出计算皂化当量的公式。 (3分)5-3 样品中的游离羧酸将对分析结果有什么影响?如何消除影响?样品中的游离羧酸会降低皂化当量。要消除这种影响,可另取一份样品,不必皂化,其它按上述测定步骤进行操作,然后将第二次滴定所消耗的0.025 mol L-1盐酸标准溶液的毫升数,自皂化样品滴定时所消耗的0.025 mol ...
100ml物质的量浓度均为1mol\/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中”共有氢离 ...
可能化学有个定律你得明白一下。。通俗来讲就是：比如说一摩尔的H2SO4，它包含着两个氢离子和一个硫酸根离子团，也就是有两摩尔的氢和一摩尔的硫酸根。所以呢，题目通俗来讲，是这么求的。HNO3有一个氢，也就是1×0.1摩尔的氢。H2SO4有两个氢，也就是2×0.1摩尔的氢。加起来，就是0.3...
001mol硝酸ph多少
0.01mol\/L的硝酸，PH=20.01mol的硝酸，就得看你溶于多少升的水中了。
2mol\/L的氢氧化钠的质量分数是多少? 谢谢
首先要知道2mol\/L的氢氧化钠的密度。没有密度的情况下，用水的密度估算。溶质：40×2=80g；容剂：1000g；质量分数=80÷（1000+80）×100%=7.4
2molNaOH的质量是多少g?
2mol的氢氧化钠是80g
谁知道国家规定标定EDTA标准液的误差范围是多少?(最好带上国家标准号...
4.15.2.2 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液〔c(EDTA)=0.02 mol\/L]称取。. 42 g于800,C士50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加 3 ml盐酸溶液(2000)溶解，移人250 ml一容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。取35. 00 ml-- 40. 00 rnI，加 70 ml水，用氨水溶液(10...
承韦如意： 硫酸铜晶体分子式是:5水硫酸铜,分子量为:250,配制500mL0.2mol/L中硫酸铜的量是0.5*0.2=0.1MOL,所以,需要250*0.1=25克所以需要硫酸铜晶体25克
雁峰区13812032885： 把一根铁棒插入500ml 2mol/L 的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,将铁棒取出洗净,烘干(设生成的铜全部附在铁棒上)称重,铁棒比原来增重2g.求 反应中... - ？
承韦如意：[答案] Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 ------160 -------152 ------64 --------------- 64 - 56 = 8 X --------Y ---------Z -------M --------------------2.0 ... 38克 M = 64 *2/8 = 16克 (1)反应中生成铜 16克. (2)500mL,2mol/L的硫酸铜溶液中有硫酸铜:64克. 现在少了16克,剩...
雁峰区13812032885： 配制500ml 2mol/l的氢氧化钾溶液(密度为1.12g/cm)需要氢氧化钾多少克?一Mkou=56g/moln=0.5*2=1molm=n*M=1mol*56g/mol=56g二m=p*v=1.12*500ml=... - ？
承韦如意：[答案] 1.12g/cm3是密度,而氢氧化钾溶液的质量百分数,直接用第一种方法去算就可以!
雁峰区13812032885： 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO 4 溶液,实际操作步骤有:①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO 4 ·7H 2 - ？
承韦如意： (1)27.8(2)①②④③⑤ (3)天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、药匙(4)偏低;偏高;偏高 (5)重新按正确的方法、步骤配制
雁峰区13812032885： 配制500ml2mol每升的氢氧化钠溶液 需要氢氧化钠的质量为多少 - ？
承韦如意： 10.0g
雁峰区13812032885： 2mol/L的硫酸溶液500ml,含硫酸的物质的量为多少?含氢离子的物质的量为多少? - ？
承韦如意： 2mol/L的硫酸溶液500ml,含硫酸的物质的量为 2mol/L*0.5L=1mol 因为一个硫酸分子能电离出两个氢离子,所以氢离子的物质的量是硫酸的物质的量的2倍,所以含氢离子的物质的量为1mol*2=2mol 不理解请追问,理解请及时采纳!!祝你学习进步!!
雁峰区13812032885： 配制4mol/L的硝酸钙溶液100mL计算及步骤请将化学 ？
承韦如意： 硝酸钙Ca(NO3)2,式量164.配制步骤:1、计算,配制4mol/L的硝酸钙溶液 100mL 需硝酸钙4*0.1*164=65.60(克);2、称量,准确称取65.60克硝酸钙3、溶解,在小烧杯里把称好的溶解在大约50毫升的水里4、转移,将溶液全部倾倒在100毫升的容量瓶中,洗涤小烧杯2-3次,把洗涤液也全部转移到容量瓶中5、定容,加水到容量瓶的刻度线处6、摇匀,塞上容量瓶盖,上下颠倒几次,使得溶液浓度均匀即可
雁峰区13812032885： 制备500ml的2mol/L的硫酸溶液(浓度1.84mol/L)需要95%的硫酸多少?请办忙 - ？
承韦如意：[答案] 500ml的2mol/L的硫酸需要95%的硫酸103.16ml 0.95x/98=500ml*2mol/l 计算的时候单位换算一下就可以了
雁峰区13812032885： 500ml0.2升每摩尔硫酸铝溶液中,铝元素的质量 - ？
承韦如意： 答: 【1】已知硫酸铝的摩尔质量M = 342g/mol 【2】已知硫酸铝的物质的量浓度 C = 0.2mol/L ,体积 V =500ml = 0.5L 【3】计算:铝元素的质量 m = CVM =0.2mol/L x 0.5L x 342g/mol = 34.2 g
雁峰区13812032885： 500mL2mol/LFecl3 溶液和 500mL2mol/L 明矾溶液分别滴入沸水中,加热制得分散系甲,乙 500mL2mol/LFecl3 溶液和 500mL2mol/L 明矾溶液分别滴入沸... - ？
承韦如意：[选项] A. 在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔现象,乙没有丁达尔现象. B. 向甲、乙分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是先聚沉,后溶解. C. 向甲、乙中分别滴加过量的 HI 溶液,现象分别是深褐色溶液、无色溶液. D. 蒸干、灼烧 FeCl3 和明矾溶液会得到对应的固体盐.
