高中化学——电离平衡&选择题
14、A:a点溶液显酸性，所以氢离子大于氢氧根，再根据溶液中的离子守恒（CH3COO-+OH-=H++Na+）可以得出醋酸根大于钠离子，所以A错
B：溶液显中性，氢离子等于氢氧根，根据离子守恒可得钠离子等于醋酸根
C：由A项的离子守恒，在加上加入20ml氢氧化钠时的物料守恒（Na+=CH3COOH+CH3COO-)可得应该是氢离子加醋酸根等于氢氧根
D：仍用离子守恒解决。
15、感觉缺条件，如果把丙容器的T3改成T2的话，就是根据乙丙两容器中的起始量以及平衡量得出X=1，然后根据平衡常数计算式就可以解决B选项，再根据等效平衡可以计算D选项。
不知道图！但关键点在！加到一半时（0.1mol的酸，此时溶液碱性）；
或列出个点溶液的成分自己慢慢做吧
溶液导电能力取决于离子浓度，浓度越大，导电能力越强。主要看加入之后离子浓度怎么变化。
A：水是弱电解质，电离产生的离子浓度极小，导电能力极差。加入氢氧化钠之后氢氧化钠完全电离，导电能力增强。
B:硝酸强电解质，导电能力强，加入氢氧化钠之后恰好反应生成硝酸钠，也是强电解质，到了能力基本无变化。
C:醋酸弱电解质，电离度小，导电能力差，加入等量氢氧化钠，生成醋酸钠。醋酸钠是盐，完全电离，导电能力大增。
D：氯化铵是强电解，反应之后生成氯化钠强电解质，导电能力变化不大。
答案BD
导电性能力不明显增加 说明了离子浓度改变不大
BD其实本本的浓度就是 0.1 mol/L 假设加入氢氧化钠之后忽略体积变化 离子浓度变化时很小的
所以导电性不明显增加
HNO3+NaOH=H2O+NaNO3反应前后的离子浓度时没有变化的
NH3Cl+NaOH=NH3,+H3O +NaCL反应前后离子浓度也是没有变化的
所以BD导电性都不会有明显的增加的
而AC
A中的水本身不怎么导电 但是加了 NaOH之后 溶液的离子浓度由于NaOH的电离明显增加 离子浓度明显增大 说明导电性明显增大
C 醋酸是弱电解质 不能够完全电离 但是加了NaOH之后 消耗了其H+ 促进了平衡的移动 使得离子浓度增加 到导电能力也会明显改变
根据醋酸的电离程度，溶液的PH值都减小可以推测加入到溶液中的液体是酸性的 并且很可能是强电解质 因为强电解质的H+会全部电离出来 会使pH降低
A会抑制醋酸电离 但是不会使溶液pH降低
B酸碱中和 醋酸电离程度加大 但是pH会升高 因为发生了酸碱中和反应
C正确 浓盐酸电离出大量好氢离子 可以使溶液pH降低 同时溶液中的氢离子浓度升高可以抑制醋酸电离
D加水不会使pH降低
你的串号我已经记下，采纳后我会帮你制作
化学中常常用到的平衡常数有哪些?
因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。2、电离平衡常数 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积；跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各...
高中化学,为什么说钠离子无法破坏水的电离平衡?满意必定采纳,谢谢_百度...
所谓的破坏电离平衡，指的应当是某些离子互相起了反应生成不易电离的产物，从而导致电离失衡。溶液中，非常非常小的一部分水分子会弱电离，生成H+离子和OH-离子。（纯水中，这两种离子的浓度应当都是10的-7次方mol\/l，以满足PH值理论）钠离子是正离子，若要结合就只能生成NaOH这个强碱，根据PH值的原理...
高中电离化学平衡的简单问题~
2、在醋酸中加入硫酸钠溶液，不能反应（强酸才能制弱酸），所以相当于稀释了醋酸溶液，氢离子浓度减小，pH就会增大。3、A是因为光照使次氯酸分解，减小了生成物浓度，从而使平衡（Cl2+H2O<=>HCl+HClO）向右移动，颜色变浅。B中反应（H2+I2<=>2HI）气体体积数不变，所以加压平衡不会移动，只是因为...
高中化学电离平衡
相等，生成一个A-的同时生成一个B+ 2 常数为K，是否为更号K 是 的k=C(A)*C(B)=a^2 a=根号k 3 如果当A—的浓度为b，那么B的浓度是否还是和它相等？（已知更号K不等于b）。这怎么算的？望告之原因。。。这是在溶液中再加入含A-而不含B+的粒子的情况 和B不相等 如...
一个高中化学问题
首先，水的电离平衡：H2O = H+ + OH- 这是一个平衡反应。加入NH4Cl，发生如下反应：NH4+ + OH- = NH3.H2O 该反应消耗平衡中的OH-离子，使得水的电离平衡向右移动，水的电离加大；加入NaOH，因为NaOH是强碱，完全水解，相当于在溶液中加入大量的OH- 对于水的电离平衡来说，加入OH-，使得水的电离...
弱电解质的电离平衡是什么?
弱电解质的电离重要知识 电离常数与化学平衡常数类似。可以根据电离常数的大小，判断酸性强弱。电离常数越大，说明酸的电离越充分，酸性越强。类似化学平衡常数，电离常数只受温度影响，与溶液中的浓度变化无关。多元弱酸的电离：第一步电离常数远大于第二步电离常数，第二步电离常数远大于第三步电离常数。
【高二化学】平衡电离的分析题目》》
在中学阶段，可以认为溶液导电性强弱只决定于离子电荷的浓度（即离子浓度乘以离子电荷数。只考虑阳离子或者只考虑阴离子。）A图，先上升后下降，终点与起点平。（2）醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量 CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O,开始是醋酸，弱电解质；随着反应的进行，强电解质醋酸铵增加，导电性...
水的电离平衡常数Kw是多少?
(1) 知识点定义来源&讲解：水的电离平衡常数通常用Kw表示，它是水在一定温度下自动电离产生的氢离子（H^+）和氢氧根离子（OH^-）的浓度乘积的常数。在标准条件下，水的电离平衡常数Kw值为1.0 × 10^(-14)。(2) 知识点运用：水的电离平衡常数Kw的值在化学和物理领域中有广泛的应用。它用于计算...
高中化学,强酸强碱中存在水的电离平衡吗?
高中化学，强酸强碱完全电离，不存在水的电离平衡。弱酸弱碱。才存在电离平衡。
高中化学!强电解质存在电离平衡吗
在高中阶段，强电解质就是在水溶液中完全电离的电解质。只能电离，不能化合，所以谈不上电离平衡。
营终爱倍：[答案] CH3COONa+H2O平衡CH3COOH+NaOH CH3COOH平衡CH3COO(-)+H(+) H2O平衡H(+)+OH(-) CH3COOH CH3COO- Na+ H+ OH- H2O Cl- 7种
城固县13042668111： 高一化学电离平衡 - ？
营终爱倍： 改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+个数 加水 右移 减小 减小 增加 加HCL 右移 减小 减小 增加 加NAOH 左移 减小 增加 减小 加热 右移 增加 增加 增加 加NH4CL 左移 增加 减小 增加
城固县13042668111： 高二化学电离平衡 - ？
营终爱倍： 先提供下答案:1.浓度大小关系:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)2.加烧碱后,c(S2-)增大,c(H+)减小3.加无水硫酸铜后,c(S2-)减小,电离平衡向电离方向移动,c(H+)增大 解析如下:1.在氢硫酸是二元弱酸,在其溶液中存在着两步电离平衡:H2S=(可逆...
城固县13042668111： 高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数 - ？
营终爱倍：[答案] HF酸的电离方程式:HF=(可逆)H+ + F- 在混合溶液中,由HF电离出的H+ 的浓度为10^-4mol/L,由于未电离的HF同已电离的HF的比值大于100:1,所以,有HF电离而消耗的HF可以忽略不计,这样的话溶液中H+浓度10^-4mol/L,F- 浓度0.1mol/L,HF...
城固县13042668111： 【高中化学】弱电解质是如何电离平衡的? - ？
营终爱倍：[答案] 起始是电离速率大于缔合速率,溶液中离子浓度逐渐增大,离子浓度越大,缔合速率越大,最终两个速率相等,溶液中各物质浓度大小不变,达到电离平衡
城固县13042668111： 高中化学 电离平衡问题 - ？
营终爱倍： 醋酸是弱电解质,由于弱电解质越稀越电离(浓度越小电离程度越大,相当于平衡正向移动)在相同温度下因为0.1mol/L醋酸的电离程度更大,所以平衡常数更大,比值大于1:2
城固县13042668111： 高中化学选修四第三章总复习 - ？
营终爱倍：[答案] 知识目标: 1.掌握弱电解质的电离平衡. 2.了解电离平衡常数的概念. 3.了解影响电离平衡的因素 能力目标: 1.培养学生阅读理解能力. 2.培养学生分析推理能力. 情感目标: 由电解质在水分子作用下,能电离出阴阳离子,体会大千世界阴阳共存,相互...
城固县13042668111： 关于高中化学弱电解质的电离平衡等物质的量的盐酸和醋酸与Zn反应生成氢气的量相同;及等浓度时反应速率不一样的.它的原因可不可以这样理解:1.等物质... - ？
营终爱倍：[答案] 反应速度直接取决于氢离子的当前浓度 所以理解是对的 但第二句话最后表达有些问题 等物质浓度和体积 醋酸电离的氢离子比盐酸少 直接就可以确定反应速率慢 而不是说需要更多体积醋酸导致的速率慢 要把这个逻辑关系理清楚 还有楼上的 等浓度如...
城固县13042668111： 高中化学题《电离平衡》？
营终爱倍： 1,900 2,1000 3,81.8 4,163.6 肯给答案就不错了,别要求太高哦
城固县13042668111： 高二化学:电离平衡 - ？
营终爱倍： 选C 首先,三者中一水合氨是弱碱,PH较小,而氢氧化钡、氢氧化钠是强碱,PH较大 所以要体积与PH相等,就要一水合氨的浓度最大,自然消耗的酸最多, 氢氧化钡、氢氧化钠都是强碱,体积与PH也就是OH-浓度相等,自然 消耗的酸就一样多,即时C.V3>V2=V1仔细看看吧...
