某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下几种实验方案：
A：可行的，但不同的是，到浓硫酸反应钝化铝，没有显着的现象，稀硫酸气泡放出
乙：可行的，溶解在浓硫酸中用水稀释，放出大量的热。 。 。 。 。 （这也是小心。）
C：是不可行的，浓硫酸，稀硫酸不挥发
D：是可行的，只是铜浓硫酸具有较强的脱水明矾脱水后硫酸
新的方案：用棍棒或纸片粘两种液体，然后取出记忆棒或纸片将是黑色的浓硫酸（浓硫酸和强氧化性）
(1)①、③、⑤(2)②；加热 (3)④；硫酸是高沸点酸，没有挥发性 (4) （任意两种即可）
方案丁 可以方案甲其实也可以 只是这个地方的结论错误
方案乙实际上想法很好 不过就是用的仪器不对
分析
1 方案甲
其实方案甲也可以 只是这个地方的结论错误
Al 可以和稀硫酸发出氢气 和浓硫酸发生钝化之后就不会接着反应产生气体SO2了 除非给出加热的条件 这个没有提到
改正 方案甲：两种液体中分别加入一块铝片。 结论：能产生无色无味的气体者为稀硫酸
2 方案乙
方案很好 不过就是用的仪器不对
不可用试管 要用这个烧杯 因为浓硫酸的稀释是 会放出大量的热 我们往试管中加浓硫酸 稀释的时候放热会使液体 喷出试管 伤害到我们
改正 方案乙：将两种液体分别加入到盛水的烧杯中 结论：能放出大量热者为浓硫酸
3 方案丙
这个是不可以的 因为H2SO4是不会挥发的 所以不可能与口处的NH3反应生成白烟了
PS 这个 丙 没有办法改正 就是一个错误的方案
不过这个方法可以去鉴别浓盐酸 呵呵
4 五水硫酸铜有结晶水 而且是蓝色的
浓硫酸有吸水性 会把它的结晶水吸走 之后变成 白色的 CuSO4 所以方案完全正确
除了方案丙不可行，其余都可以。
浓硫酸与铝生成二氧化硫有刺激性气味，浓硫酸溶于水大量放热，浓硫酸没有挥发性不能和氨水产生白烟，浓硫酸有脱水性可以是胆矾脱水变白。
1.甲是不可行的，浓硫酸会使铝钝化~不发生反应~稀硫酸会和铝发生反应，生成硫酸铝和氢气，不会产生刺激性气体；
2.乙是可行的，浓硫酸的稀释是放热过程；
3.丙是不可行的，浓硫酸的溶质不是挥发性的气体，浓盐酸才可以这样鉴别；
4.丁是可行的，因为浓硫酸可以从胆矾（CuSo4·5H2O）抢过水分子，CuSo4是白色的。
如果仅仅是区别已知液体不是浓硫酸就是稀硫酸上面的每甲，乙，丁，都可行。
方案甲：两种液体中分别加入一块铝片。 结论：能产生刺激性气味者为浓硫酸：
稀硫酸与铝生成硫酸铝，和氢气，浓硫酸不仅有上述产物还有强氧化性，生成H2SO3，不溶于浓硫酸，生成SO2气体激性气味。
方案乙：将两种液体分别加入到盛水的试管中 结论：能放出大量热者为浓硫酸
运用了浓硫酸稀释时放热的现像。
方案丙：用玻璃棒蘸浓氨水靠近两种液体的瓶口 结论：能冒白烟为浓硫酸
无论浓硫酸和稀硫酸都无挥发性，不可能冒白烟。这是区别H2SO4与HCl的常用方法。
方案丁：将两种液体分别加到胆矾晶体中 结论：使晶体变白者为浓硫酸
这运用了浓硫酸具有脱水性，胆矾晶体五水合硫酸铜蓝色，硫酸铜白色固体
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