有M和R两种主族元素,已知M2-离子和R+离子核外电子数之和
A．M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则质子数之和为20+1-2=19，故A不选；B．若M为Na，R为O，分别处于第三周期和第二周期，故B不选；C．若M为Li，R为S，分别处于第二周期和第三周期，故C不选；D．若M为Na，R为O，质子数之差为11-8=3，若M为Li，R为S，质子数之差为16-3=13，不可能为7，故D选．故选D．
B 试题分析：主族元素M、R形成的简单离子M 2- 离子与R + 离子的核外电子数之和为20，所以M、R可能为：O元素和Na元素或S元素和Li元素。A、若M为O元素，R为Na元素，M原子的质子数小于Na原子的质子数，错误；B、若为O元素，存在 16 O和 18 O两种核数，正确；C、M、R为O元素和Na元素，O 2 ?和Na + 电子层结构相同，错误；D、因为两种离子为简单离子M 2- 离子与R + 离子，这两种离子结合形成的化合物只含有离子键，错误。
O2-和Na+，S2-和Li+，所以他们质子数相差的是3和13。m
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素
a、k、l、m、r、n五种元素属短周期元素且化合价分别是+1、+2、+3、+2、+1，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，确定五种元素分别属第ia族、第iia族、第iiia族、第iia族、第ia族，a、n属于同一主族，k、r属于同一主族，据元素周期律：同一主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大...
M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去 形成离子化合...
所以一个M原子和二个R原子构成离子化合物：MR2 例子很多：MgCl2、CaCl2、BaCl2；MgBr2、CaBr2、BaBr2；特殊的还有过氧化镁MgO2、CaC2等等；由于只要求化合价和离子化合物，同主族元素原子很多可替换，半径可大可小，所以原子半径可能M大（如MgCl2、CaCl2、BaCl2）；也可能R大（如MgBr2）希望能帮到你 ...
化学元素周期表的规律?
）“定性”规律：若主族元素族数为�m，周期数为n，则：①＜1时为金属，值越小，金属性越强；②＞1时是非金属，越大非金属性越强；③＝1时多为两性元素．�例如：Na是第一主族第三周期元素，＝＜1为金属，Cl是第七主族第三周期元素�＝＞1为非金属�．...
高一化学元素周期表知识点
9.同主族3种元素X、Y、Z,已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是 A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 HX<hy<hz p=""> <\/hy<hz> C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ 10.R元素的原子有3个电子层,M层电子数是K层电子数的3倍,对R元素的判断不...
...L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的...
（5） O 3 、Cl 2 、SO 2 、ClO 2 任写三个 （6） H 2 O> NH 3 > H 2 S 考查元素周期表的结构及其应用。地壳中含量最多的元素是氧，则M是氧。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J是第ⅣA元素，根据J的物质可判断J是碳，则R是硫。由于原子序数依次...
...Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、Q、R在周期表中...
J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知，J、Q处于第二周，R处于第三周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，J原子最外层电子数为4，则J为C元素，可推知Q为O元素、R为S元素；M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素，而T是原子...
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增...
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素；Z的最高化合价与最低化合价的代数...
一道化学题
设R的最高价态是x，其氧化物是R2Ox，根据其氢化物是H2R，初步判断R是第六主族元素，氧化物可以化简为RO0.5x 设其相对原子量是M 根据题意得 (2+M):(M+8x）=1：2.35 因为是第六主族元素所以x=6，得出M=32.07 判断出来R是S 经验证，S的质子数是16，中子数是16，完全符合题意 R的最...
一道化学题,求解15
分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为碳（C）元素，则R应为硫（S）元素；M是地壳中含量最多的金属元素，说明M为铝（Al)元素；而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素...
...D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素.请用所给元素回答_百度知 ...
根据元素在周期表中的位置知，A、D、E、G、Q、M、R、T分别是H、C、N、Na、Si、S、Cl、Fe元素，（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，说明该元素的最外层电子数小于电子层数，且核外电子层数为最外层的3倍，符合条件的元素是Na元素，钠原子核外有11个电子，有3个电子层，最...
贺饱顺坦：[选项] A. M与R的质子数之和一定等于19 B. M、R可能分别处于第二周期和第三周期 C. M、R可能分别处于第三周期和第二周期 D. M与R的质子数之差可能等于7
达县19810503367： 由C、H、O三种元素中的两种元素组成,电子数为10的两种离子是____. - ？
贺饱顺坦：[答案] 是OH-和H3O+,H3O+是水合氢离子.
达县19810503367： 有M和R两种主族元素,已知M2 - 离子和R+离子核外电子数之和？
贺饱顺坦： O2-和Na+,S2-和Li+,所以他们质子数相差的是3和13.
达县19810503367： 有M、R两种主族元素,已知M 2 - 离子与R + 离子核外电子数之和为20,则下列说法不正确的是() A. - ？
贺饱顺坦： A.M 2- 离子与R + 离子核外电子数之和为20,则质子数之和为20+1-2=19,故A不选;B.若M为Na,R为O,分别处于第三周期和第二周期,故B不选;C.若M为Li,R为S,分别处于第二周期和第三周期,故C不选;D.若M为Na,R为O,质子数之差为11-8=3,若M为Li,R为S,质子数之差为16-3=13,不可能为7,故D选. 故选D.
达县19810503367： 短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2 - 与R+的核外电子数之和为20,下列说法中,正确的是() - ？
贺饱顺坦：[选项] A. M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数 B. M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键 C. M2-与R+的电子层结构不可能相同 D. M一定存在同素异形体
达县19810503367： 主族元素M、R形成的简单离子M 2 - 离子与R + 离子的核外电子数之和为20,下列说法正确的是 A.M原子的 - ？
贺饱顺坦： B 试题分析:主族元素M、R形成的简单离子M 2- 离子与R + 离子的核外电子数之和为20,所以M、R可能为:O元素和Na元素或S元素和Li元素.A、若M为O元素,R为Na元素,M原子的质子数小于Na原子的质子数,错误;B、若为O元素,存在 16 O和 18 O两种核数,正确;C、M、R为O元素和Na元素,O 2 ?和Na + 电子层结构相同,错误;D、因为两种离子为简单离子M 2- 离子与R + 离子,这两种离子结合形成的化合物只含有离子键,错误.
达县19810503367： 为什么若存在简单阴离子R2 - ,则R一定属于第六主族而存在阴离子M2+,则M不一定为第二主族元素 - ？
贺饱顺坦：[答案] 如果是阳离子M2+,除了第二主族还可能存在d轨道的副族元素,如Fe,Cu等. 但是若为阴离子R2-,则原粒子表现为得电子,主族副族金属难得电子(在中学考虑为不能得电子),所以R一定属于第六主族
达县19810503367： 为什么若存在简单阴离子R2 - ,则R一定属于第六主族 - ？
贺饱顺坦： 如果是阳离子M2+,除了第二主族还可能存在d轨道的副族元素,如Fe,Cu等.但是若为阴离子R2-,则原粒子表现为得电子,主族副族金属难得电子(在中学考虑为不能得电子),所以R一定属于第六主族
达县19810503367： m主族的非金属元素R气态氢化物m主族的非金属元素R,气态氢化物化学式( ),最高价氧化物的化学式( )或者( ) - ？
贺饱顺坦：[答案] 气态氢化物化学式 H(8-m)R 最高价氧化物的化学式R2O(8-m) 或者RO(4-m/2)
达县19810503367： (10分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2 - 具有相同的电子层结构;离子半径:Z2 - >W - ;Y单质晶体熔点高... - ？
贺饱顺坦：[答案] (10分)(1) Na(2分);(2)(2分);(3)SiO2+2CSi+2CO↑(2分);(4)2S2Cl2+2H2O = 3S↓+SO2↑+4HCl(2分);(5)O3、Cl2、ClO2(任写两个)(2分). 分 析: 根据题意可推知:X是Na;Y是Si;Z是S;W是Cl;M是O.(1)同一周期的元素,原...
