什么是π键，有什么特点？
π键通常比σ键弱，键能比σ键小。
π键的电子云距离带正电的原子核的距离更远，需要更多的能量。量子力学的观点认为，键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足的原因。当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键。π键通常伴随σ键出现，π键的电子云分布在σ键的上下方。
π键的特点
π键没有轴对称，因此以双键相连的两个原子之间不能再以C-Cσ键为轴自由旋转，如果吸收一定的能量，克服p轨道的结合力，才能围绕碳碳σ键旋转，结果使π键破坏。
π键电子云不是集中在两个原子核之间，而是分布在上下两侧，原子核对π电子的束缚力较小，因此π电子有较大的流动性，在外界试剂电场的诱导下，电子云变形，导致π键被破坏而发生化学反应。
什么是σ键、什么是π键?
π键：成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键，其特征是镜像对称，即：电子云由两块组成，若以包含原子核的平面为镜面，两块电子云互为镜像。看图：左边是σ键， 右边是π键。
什么叫大π键?
大π键是共价键的一种特殊形式，常见于参与π电子重迭的区域中。π电子一般归属于不同原子贡献出的最外层电子。接下来对π键进行详细的解释：一、π键的基本概念 在分子中，电子不仅可以位于成键的原子之间形成普通的σ键，也可远离成键的原子而形成所谓的π键。在化学反应中，π键起到了关键作用，因...
π键和σ键是什么
而π键则是指两个原子的p轨道以侧向或平行方式重叠形成的键，电子密度分布在键的两端，活泼性较高，容易被破坏。π键通常伴随σ键出现，常见于双键和三键中。在分子结构中，σ键和π键的共同作用形成了不同键的特性，如单键、双键和三键。了解σ键和π键的性质对于理解分子结构和化学键的形成有重要...
什么是有机物?它有哪些特性?2.什么叫δ键,π键
π键是 两个原子轨道从垂直于成键原子的连线方形式。向发生电子云重叠形成共价键，肩并肩的
什么是大π键?如何理解它?
大π键是共价键的一种特殊形式。在分子中，当参与成键的电子数量增多，形成的共价键即为大π键。简单来说，它是多个原子共同贡献电子形成的化学键。下面进行 一、大π键的基本定义 大π键常见于多原子分子中，特别是在含有双键或三键的分子结构里。由于原子间的相互作用，多个原子能共同...
什么是σ键和π键?
σ键和π键的区别为形成方式不同，稳定性不同，电子云重叠方式不同。其有关内容如下：1、在共价化合物中，两个原子核通过共享一对电子形成σ键。这种键的形成通常涉及“头碰头”的电子云重叠方式。这种重叠方式使得电子更难以被离子或极化，从而使得形成的共价键更为稳定。因此，σ键通常具有较高的...
什么是苯的大π键?
苯的大π键是指苯分子中的两个相邻的碳原子之间的π键，它是由两个碳原子之间的共价键和两个碳原子之间的π键组成的。它是一种强大的共价键，其强度比普通的共价键要大得多。苯的大π键是一种特殊的键，它是由六个原子组成的，分别是一个碳原子和五个氢原子。它的特殊之处在于，它的六个原子...
离域π键是什么
离域π键是一种特殊类型的化学键，它涉及多个原子之间的电子共享，这些电子并不局限于特定的两个原子之间，而是可以在多个原子之间自由移动。为了更深入地理解离域π键，我们首先需要了解π键的基本概念。在化学中，π键通常存在于双键和三键中，是由两个原子的p轨道侧面重叠形成的。这种重叠...
离域π键是什么?
π键的电子相反，它可以在分子中自由移动，并且常常分布于若干原子之间。如果分子为共轭的π键体系，则π电子分布于形成分子的各个原子上，这种π电子称为离域π电子，π轨道称为离域轨道。某些环状有机物中，共轭π键延伸到整个分子，例如多环芳烃就具有这种特性。
什么是大π键?如何理解它?
大π键，也被称为大π键系统，是一种特殊的化学键现象，尤其在含有多个π轨道的分子结构中体现。苯环是最典型的例子，它由六个共轭的π键组成，每个碳原子上的电子云密度相对均匀，形成了一种独特的键合模式。这种键是由多个π轨道或π轨道与p轨道平行重叠而成，如1,3-丁二烯中的碳-碳π键，以及...
惠叔他格： 成键原子的未杂化p轨道,通过平行、侧面重叠而形成的共价键,叫做π键.1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的,重叠程度比σ键小,所以π键不如σ键稳定.当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时,会减少p轨道的重叠程度,最后导致π键的断裂.2.根据分子轨道理论,两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道.能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来原子轨道的反键轨道π,相应的键分别叫π键和π*键.分子在基态时,两个p电子(π电子)处于成键轨道中,而让反键轨道空着.
滦南县17865382745： 大学化学中杂化部分的π键到底是什么?? - ？
惠叔他格： 由于原子轨道的形状不同,它们可以按不同方式重叠而成键.如s轨道是球形的,成键方向没有限制,其他的p、d、f轨道在空间都有一定的伸展方向,故只有沿着一定的方向才能有最大重叠而成键. 原子轨道沿核间连线方向进行同号重叠而形成的共价键称为sigma键,即俗称“头顶头”. 两原子轨道垂直核间连线并相互平行而进行同号重叠所形成的共价键称为π键,即俗称“肩并肩”.一般含p轨道,p轨可分沿三维空间坐标的x、y、z三个方向. 例如s轨看作o,p轨看作8或oo(横过来的8) 则 o—o 靠近后重叠为sigma键o—oo靠近后重叠为sigma键oo—oo靠近后重叠为sigma键8—8靠近后重叠为π 键
滦南县17865382745： 西格玛键和π键分别是什么,我是高中生,请说清楚点 - ？
惠叔他格： 价键理论 (Valence Bond Theory, 简称VB理论)基本要点:1、自旋相反的未成对电子相互靠近时可以形成稳定的共价键.一个电子含有几个未成对电子只能和几个自旋方向相反的未成对电子配对成键,共价键具有饱和性.2、成键电子的原...
滦南县17865382745： 1. σ键与π键,哪一个键相对要牢固、稳定,请说明理由. - ？
惠叔他格：[答案] 由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键,叫做σ键.σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的,具有较大的重叠程度,因此σ键比较稳定.σ键是能围绕对称轴旋转,而不影响键的强度以及键跟键之间的角度(键角).根据...
滦南县17865382745： 在化学键中,σ键和δ键的区别是什么?他们分别指什么型的键? - ？
惠叔他格：[答案] σ键:成键原子轨道沿键轴(两原子核间连线)方向“头碰头”的方式重叠,其重叠部分沿键轴具有圆柱型对称性.特点是重叠程度大,键强,稳定性高. π键:成键原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠,其重叠部分对键轴所在的某一特定平面具有镜...
滦南县17865382745： 共价键主要有哪两种?它们是如何形成的?有何异同点 - ？
惠叔他格： 两种类型的共价键--σ键和π键.(1)σ键(sigma bond) 由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键,叫做σ键,可以简记为“头碰头”(见下图). σ键属于定域键,它可以是一般共价键,也可以...
滦南县17865382745： σ(sigma)键只有轴对称,没有镜面对称吗?π键只有镜面对称没有轴对称? - ？
惠叔他格： 是的. σ(sigma)键只有轴对称,没有镜面对称;π键只有镜面对称,没有轴对称. σ(sigma)键的特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称. π键的特征:每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称,也就是镜面对称.
滦南县17865382745： 怎样理解π键和σ键的“头碰头肩并肩” - ？
惠叔他格： 两个原子轨道以“头碰头”形成σ键,以“肩并肩”形式形成π键.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转、双键中一定有一个σ键,一个π键,三键中一定有一个σ键,二个π键、含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同. 拓展资...
滦南县17865382745： 双键为什么由一个派键和一个sigma键构成 - ？
惠叔他格： π键和Sigma键是不同的,其形成原理和特点如下:由于原子轨道的形状不同,它们可以按不同方式重叠而成键.如s轨道是球形的,成键方向没有限制,其他的p、d、f轨道在空间都有一定的伸展方向,故只有沿着一定的方向才能有最大重叠而...
