高中化学问题请教一下 海水提取NaCl制取碳酸钠要先向饱和食盐水通氨气的原因是什么？
氨碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠；氨气溶于水所得氨水呈碱性，比水更易吸收二氧化碳；在一定温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，故碳酸氢铵能首先从溶液中析出．在受热的条件下，碳酸氢钠分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，所以整个过程是先向饱和的食盐水中通入氨气，在加压条件下不断通入二氧化碳，使生成的碳酸氢钠大量析出，发生反应的化学原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O；比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，该反应的反应物是氯化铵和氢氧化钙，生成物是氯化钙、水、氨气，用观察法配平，氨气后面标上上升符号，所以方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑；1926年，我国化学家侯德榜创立了更为先进的联合制碱法（也叫侯氏制碱法），即向滤液中加入氯化钠，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用．故答为：氨气；二氧化碳；碳酸氢钠；NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O；2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑；联合；侯氏；氯化钠；氮肥；氯化钠．
（1）将足量的氨气通入到冷却后的饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4C1）；故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4C1；（2）碳酸氢钠晶体煅烧，分解得到碳酸钠，反应的化学方程式是：2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案为：2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）氯化铵和氢氧化钙的反应，反应的化学方程式为：2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）溶液中通入氨气形成氨水，氨水电离出铵离子，溶液中铵离子浓度增大，氯化铵溶解度减小；降温降低了氯化铵的溶解度，也有利于氯化铵晶体析出；故答案为：增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出；（5）通过检验纯碱中的氯离子检验氯离子，检验方法是：取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明纯碱中不含氯化钠；故答案为：取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明纯碱中不含氯化钠．
这里涉及侯氏制碱法的原理，侯氏制碱法分两步，即NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=(加热)=Na2CO3+CO2↑+H2O；第一步中为了浓度较大的碳酸氢盐溶液，必须向NaCl溶液中通入足量的CO2，但CO2在中性水溶液中的溶解度很小，为了增大CO2在NaCl溶液中的溶解度，先向其中通入NH3，形成碱性溶液，再通入CO2即可尽可能多的吸收CO2，以获得最大浓度的碳酸氢盐，有利于溶解度较小的NaHCO3的析出，便于后续分解制备纯碱。
氢氧化镁沉淀
防止生成的氯气发生爆炸
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两种思路：第一，中间盐溶液，两边金属单质。第二，中间金属，两边盐溶液。溶液不会选的话，都用硝酸盐。现象就不用我说了吧。
请教几个初中化学问题?
1、因为只有酸碱盐在水中才会解离出能自由移动的离子，离子之间才能自由结合，例如NaCl和AgNO3，他们的粉末不反应，但溶解于同一溶液中时，氯化钠解离出钠离子和氯离子，硝酸银解离出银离子和硝酸根离子，四种离子在水中能自由移动和结合，由于银离子与氯离子的结合能力很强，因此两种离子发生反应生成难溶于...
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第一问：关闭上方的活塞，然后在长颈漏斗中加入水，一段时间后，如果长颈漏斗中的液面不下降，则气密性良好（将无法直接得到的结果，转化为实验现象。另外：高三第二轮辅导书上应该会有检查气密性的讲解）第二问：放在那个很多孔的板的上方。（原因后面解释）第三问：防止因为氢气不纯而发生爆炸。第四...
初中化学的几点疑问
1、相同分子个数的氯化钠和硝酸钾溶解在水中，和相同分子个数的硝酸钠和氯化钾溶解在水中的溶液是没有区别的，溶液中都只有离子而已。蒸发结晶后将得到氯化钠、硝酸钾、硝酸钠和氯化钾的混合物晶体。这是因为阴阳离子间吸引力势均力敌，换做其他物质可能在溶解时就发生复分解反应了。2、浓硝酸氧化性更...
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答案 Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O <2>与生活相关的酸是醋酸CH3COOH(醋的溶质）答案 Mg(OH)2+2CH3COOH===Mg(CH3COO)2+2H2O <3>也许你会马上想到烧碱NaOH溶液,但是成本高些;最好是石灰水Ca(OH)2溶液 答案 用石灰水中和 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 答案 酸 碱 ...
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22 解：m(O2)=50g-46.8g=3.2g 设高锰酸钾分解的质量为x 2KMnO4 =△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 158X2 32 x 3.2g 158X2 32 ——— = ———x 3.2g 解得x =31.6g KMnO4的分解率=(31.6g ÷ 50g ) X100%=63.2 答：氧气的质量为3.2g，高锰酸钾的分解率为63.2...
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A错在白色雾：生成的五氧化二磷是固体，是烟，而雾是液态的，不对。B错在细铁丝在纯氧中才能燃烧生成四氧化三铁。D红磷量不足，则无法耗尽装置内氧气，导致压强差变小，进水体积应小于1\/5 C正确是由于耗尽氧气后进水体积恰为液面上方空气体积的1\/5，如果氮气易溶于水，则会有氮气溶于水中加大...
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8、D 化学反应或配制溶液时常放出热量。而量筒的筒身薄筒底厚，这种薄厚不均的结构受热时容易炸裂，所以量筒只能用来量取液体体积，因此D错误 9、B 给试管液体加热外壁擦干防炸裂，所以B错误 10、A 高锰酸钾溶于水的实验只能证明微粒不断的运动，所以A错误 11、A 原子得失电子转变成离子，离子得失...
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2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2(气体符号)316 32 生成的氧气质量是参加反应的高锰酸钾质量的 10.13% ，而题目中求出的氧气质量是高锰酸 钾的质量的 50% ，所以此题不成立，是道错题。如果剩余的固体质量是28.8g ，解题步骤应该是 解：生成氧气的质量为：31.6g -...
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第二个 锌银合金 加入 稀硫酸 一开始就有气体 这个不符合 不得不吐槽 锌银合金虽然熔点不咋地 无论如何也没法滴加到稀硫酸里 这里用排除法 第二个不正确 所以排除AC 继续 其实用排除法的话 第三个肯定正确 B是134 D是135 铝片表面有一层致密的氧化层 一开始是没有气体的 这个自己做过实验就...
蓟沫金石： 除去镁、钙等杂质离子会吧(变成CaCO3,氢氧化镁),我就不多说了.蒸发,得到氯化钾,氯化钠.再电解表面潮湿的氯化钾,氯化钠就能得到.分辨kcl和Nacl简单,用焰色反应,就是用铂丝蘸取固体,用酒精灯来烧,透过蓝色钴玻璃片的就是kcl 那叫分离 用重结晶,利用溶解度变化差异. 将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程叫重结晶.混合在一起的两种盐类,如果它们在一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大,则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩,首先析出的是氯化钠晶体,除去氯化钠以后的母液在浓缩和冷却后,可得纯KCl.重结晶往往需要进行多次,才能获得较好的纯化效果.
掇刀区17145221304： 工业制取单质na的办法有哪些? - ？
蓟沫金石： 利用海水制纳是最简单最廉价的,电解氯化钠的方程式为:2NaCl ==2Na+Cl2,条件是通电!
掇刀区17145221304： 海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子.从离子反应的角度思考,在母液里加入石灰乳起什么作用?高一化学 - ？
蓟沫金石：[答案] 去除镁离子. 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2沉淀
掇刀区17145221304： 生活中什么地方有碘和镁元素?怎样提取?我想合成碘化镁 - ？
蓟沫金石： 海带含碘 海藻含碘 粗盐含镁
掇刀区17145221304： 海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取NaCl、Na 2 CO 3 、Mg等多种物质,这些物质广泛应用于生产、 - ？
蓟沫金石： (1)由流程图可知是从海水中分离出粗盐,即从溶液中分离出溶质,故用蒸发结晶的方法,故答案为:蒸发结晶;(2)①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱,上述反应的化学方程...
掇刀区17145221304： 海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式 - ？
蓟沫金石： (1)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2?6H2O晶体,需要进行的实验操作为:蒸发浓缩,冷却结晶,然后过滤,如果要使该晶体变为无水氯化镁,一定要在HCl气氛中脱水,否则会水解;故答案为:DEC;(2)A.用隔膜法电解食盐水时,电解槽...
掇刀区17145221304： 高中化学中①为什么电解饱和食盐水阳极产物只有氯气和阴极产物有氢气和氢氧化钠. ②海水提取溴的过程中? - ？
蓟沫金石： 1、电解氯化钠溶液的时候,溶液中有四种离子:Cl-、OH-、H+、Na+ 阳极上发生氧化反应,负离子失去电子被氧化,Cl-在溶液中大量存在,所以2Cl--2e=Cl2 阴极上发生还原反应,正离子得到电子被还原,Na比H的活泼性大得多,所以,Na+比H+更难得到电子,因此阴极反应2H++2e=H2,溶液中只剩下了OH-和Na+ 2、从海水提取溴必须用氯气置换,氯气和碱有反应,所以必须使溶液呈酸性.常见的酸中硝酸不稳定,容易分解出NO2;氯气在盐酸中溶解度减小,所以只能用硫酸
掇刀区17145221304： 跪求一篇论文 如何从海水中制取氯化钠实验目的50字 实验器材100 实验过程1000 实验结论200 自评100奖100分奖100分 - ？
蓟沫金石：[答案] 实验仪器:一组电解饱和食盐水的装置,若干只试管, 实验试剂:稀硝酸、硝酸银、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等 天然海水主要元素成分 中文名 化学符号 含量 (毫克/升) 中文名 化学符号 含量 (微克/升) ...
掇刀区17145221304： 如何从海水蒸发中分离各种化学成份?能得到纯的盐吗? - ？
蓟沫金石： 将海水过滤,取出海水中的泥沙等以后,用不着蒸馏,直接蒸发掉水分就可以得到盐.海水中含量较高的离子是:Na+/Mg2+/Ca2+/Cl-/SO42-,随蒸发后是多种盐的混合物.还要除去钙镁及硫酸根离子,才能得到纯净的氯化钠.
掇刀区17145221304： 一道化学问题？
蓟沫金石： 1、检验Na+,可以用焰色反应.海水焰色反应,火焰黄色. 2、检验Cl-,用硝酸银溶液,海水中产生白色沉淀. 3、检验Mg2+,用NaOH溶液,海水产生白色沉淀,可能现象不很明显,因为盐的量少. 4、检验Ca2+,用Na2CO3溶液,海水产生白色沉淀,也可能现象不明显. 5、测导电性,海水中含盐,导电性比蒸馏水强的多.
