请问0.05mol/L pH=6.8 柠檬酸-磷酸盐缓冲液如何配置？
0.05mol/L PBS(磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS)的配制：甲液：0.05mol/L Na2HPO4溶液 ：称取磷酸氢二钠9.465g 7.099g,加蒸 馏水至1000ml ;乙液：0.05mol/L KH2P04溶液: 称取磷酸二氢钾, 9.07g 6.803g,加蒸馏水至1000m1。将甲乙液分装在棕色瓶内，于4℃冰箱中保存，用时甲、乙两液各按不同比例混合，即可得所需pH的缓冲液,见下表
要配制pH=6.8的PBS，可用甲、乙液各50ml混合即可
磷酸的K2=6.23×1O∧8，加入等体积的0.05 mol/L的氢氧化钠溶液后形成磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的缓冲溶液其pH值接近8.0。
0.2mol/L的磷酸氢二钠的配置方法：
Na2HPO4 28.4g
Na2HPO4.H2O 31.61g
Na2HPO4.2H2O 35.6g
Na2HPO4.7H2O 53.63g
Na2HPO4.12H2O 71.64g
加双蒸水至1000ml
0.1mol/L的柠檬酸的配置方法：
柠檬酸（C6H8O7H2O) 21.01g
加蒸馏水至1000ml
比例参考图片
一道简单的化学物质的量的问题!
2.00g氦气 就是 2g\/4g\/mol=0.5mol 1.40g氮气 就是 1.40g\/28g\/mol=0.05mol 1.60g氧气 就是 1.60g\/32g\/mol=0.05mol 混合气体的体积是（0.5mol+0.05mol+0.05mol）*22.4L\/mol =0.51mol*22.4L\/mol=13.44L
怎样计算求0.05 mol \\L H3BO3溶液的PH值
根据质子守恒：[H+]=[OH-]+[A-]，以及分布系数δ(A-)=Ka\/ ( [H+] +Ka)可得一般式，是一个三次方程。[H+]^3 + Ka[H+]^2 - (Ka×c+Kw) [H+]- KaKw = 0 带入硼酸的Ka=10^(-9.24)，c=0.05，Kw=10^（-14），即可解出。大概是5.27吧 觉得那里有问题可以再问我。
...1.用草酸标定0.05mol\/L NaOH 需要多少克? 2.用
用草酸标定0.05mol\/L NaOH 需要多少克？答：如果采用在锥形瓶里进行 称量时：【1】确定0.05mol\/L NaOH 标准溶液每次消耗20--25ml，计算草酸的称样量m1、m2 【2】反应式： H2C2O4 +2NaOH = Na2C2O4 +2H2O 【3】H2C2O4 的M=126.1 g\/mol 【4】计算m：m1 = 20\/1000 x0.05 x（1\/2)...
如何用1mol\/L氢氧化钠配制0.05mol\/L氢氧化钠?PH值会改变吗?如要维持PH...
1\/0.05=20倍，即在1mol\/L溶液中加水至其体积的20倍，即可以得到0.05mol\/L的溶液。溶液被稀释，其PH值一定会变大。这是必然的现象。氢氧化钠溶液的浓度为1mol\/L时，PH=14，如果要保持这个PH值，可以在这个溶液中，加入1mol\/L浓度的氢氧化钾溶液，但是虽然氢氧化钠的的浓度可以达到0.05mol\/L...
配溶液救急用
0.05N 就是0.05mol\/L的意思。 明白啦吧？呵呵 没有100%的硝酸的
高中化学,急啊!!!
先化为mol:氯化氢：0.4mol，Fe：0.1mol，生成氢气：0.05mol 反应式：Fe+2HCl=H2+FeCl2 1)2分钟内生成的FeCl2和生成的氢摩尔数相同，则 用FeCl2表示平均反应速率：0.05\/2=0.025mol\/min.2)前2min，Fe反应了0.05mol,消耗HCl0.1mol；则后4min，Fe也反应了0.05mol,消耗HCl0.1mol 则用...
高中化学题目,知道的老师请回答
同理，Cu会全部被氧化为Cu2+ 放出的气体与1.12L（S.T.P)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收:4NO2+O2+2H2O=4HNO3或者4NO+3O2+2H2O=4HNO3 或者NO2+NO+2H2O=4HNO3 发现硝酸氧化了铜、银之后，有被O2氧化了 所以说铜、银就等于被O2氧化 1.12L（S.T.P)氧气=0.05mol 那O2得电子=0.0...
要使0.05molFeS(s)溶于0,.5HCl(aq)中,计算所需盐酸的最低浓度为多少...
0.05mol FeS 溶于0.5L 盐酸中：[Fe2+] = 0.05mol \/ 0.5L = 0.1mol \/ L 此时溶液中允许存在的最高 S2- 浓度为：c(S2-) = Ksp(FeS) \/ c(Fe2+) = 6.3×10^-18 \/ 0.1 = 6.3×10^-17 mol \/ L 由 Ka1·Ka2 = [H+]^2 [S2-] \/ [H2S] （常温下饱和H2S水...
这个滴定管读数是多少?用0.05mol\/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00...
答案是正确的，20.00mL。读数时应注意，若是无色液体，要看凹液面的最低处，如盐酸或氢氧化钠滴定液等。若为有色溶液，则看液面的最高处。碘滴定液（碘单质的碘化钾溶液）是棕色的，所以要看最高处。
化学题,高一的,第21题,要过程
设生成的NO2和NO的物质的量分别为x mol 和 y mol 则x + y = 1.12\/22.4=0.05mol 铜的物质的量=1.92\/64=0.03mo，在反应中，铜失去2个电子，所以失去的电子的物质的量=0.03*2=0.06mol 在反应还原反应中，得失电子数相同，所以硝酸失去的电子数=0.06mol，HNO3 行1个电子--->NO...
宦贤克尼： (十)Tris-HCl缓冲液(0.05 mol/L)50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷(Tris)溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100毫升.pH (25℃) X (mL) 7. 10 45.7 7.20 ...
会东县19421143995： 化学反应速率？
宦贤克尼： ***************************3X + Y = = nZ + 2W初浓度(mol/L) 0.3 0.2 0 0浓度变化量(mol/L) 0.15 0.05 0.05n 0.1 (1)则Z的平均反应速率=0.05n(mol/l)/5min =0.01nmol/(L min)=0.01mol/(L min)]所以n=1 (2)反应中消耗的...
会东县19421143995： 我儿子三岁了,查血铅结果是46ug/L想问问是否是正常值? ？
宦贤克尼： 微量元素铅(pb)含量0.05,医院检验数据结果
会东县19421143995： 0.05 M HCl ,请问M代表什么意思? - ？
宦贤克尼： mol /L 摩尔每升 表示浓度
会东县19421143995： 0.05摩尔每升的录化安溶液的ph值 - ？
宦贤克尼： 0.05 mol/l的醋酸钠溶液. [oh-] = √kw / ka * c =√ (10^-14) / (1.8*10^-5) * 0.05 =5.3*10^-6 (mol/l) ph = 14 - poh = 14 - 5.28 = 8.72
会东县19421143995： 请问0.05mol/L PH 7.8的磷酸盐缓冲液怎么配?(用Na2HPO4和NaH2PO4的配比,带结晶水的) - ？
宦贤克尼：[答案] 查出磷酸的第二电离常数,根据方程pH=PKa+lg([(HPO4)2-]/[(H2PO4)-]),把Ka第二电离常数代入,求得[(HPO4)2-]/[(H2PO4)-],这样得到了用Na2HPO4和NaH2PO4的配比,根据你称得它们的物质的量,再用容量瓶配制就得到你的目标...
会东县19421143995： 请问配置0.05mol/L PH90.的碳酸盐缓冲液配置方法是什么啊?请明示,谢谢! - ？
宦贤克尼：[答案] 碳酸盐缓冲液(0.05mol/L、pH9.6,CBS) 碳酸钠 1.59g 碳酸氢钠 2.93g 用双蒸水溶解至1000mL,于4℃保存,不超过1个月 网站上找来的. 碳酸盐缓冲液,受环境中CO2 影响比较大.环境中CO2 溶解于水可以使溶液偏酸,溶液中释放出CO2 也可以使...
会东县19421143995： 请问0.05mol/LHCL咋配? - ？
宦贤克尼：[答案] 假定用36.5%,密度是1.19的浓盐酸来配制1升0.05mol/L的盐酸溶液 需要HCl的质量=1*0.05*36.5=1.825克 需要 浓盐酸的体积=1.825/36.5%/1.19=4.2ml 量取4.2毫升的浓盐酸,先稀释,再用容量瓶配制成1000毫升溶液即可. ,
会东县19421143995： 请问0.05mol/L碳酸钠标准溶液如何配置 - ？
宦贤克尼：[答案] 无水碳酸钠的摩尔质量是105.99 假设配置1升标准溶液,无水碳酸钠质量计算:0.05000*1*105.99=5.2900g 配置方法如下:准确称取5.2900克已在270—300摄氏度烘干至恒量的无水碳酸钠基准试剂,置于300毫升的烧杯中,加适量蒸馏水溶解,移...
