76.8mg铜与适量的浓硫酸反应，铜全部作用，如果硝酸根离子减少0.002摩尔，则溶液中氢离子同时下降多少摩尔
76.8mg铜的物质的量＝0.0768/64=0.0012mol。
NO3-离子减少2x10-3mol
设有X摩尔的铜与硝酸反应，生成NO，减少硝酸根的物质的量为Y
则有0.0012－X摩尔的铜与硝酸反应，生成NO2，减少硝酸根的物质的量为0.002－Y
3Cu----2NO3-（8H＋） ---2NO
3---------2-----8
X---------Y-----A
3Y=2X,8X=3A
Cu------------------2NO3－(4H+) ---2NO2
1----------------------2---4
0.0012-X----0.002-Y---B
0.002-Y=2*(0.0012-X), B=4*(0.0012-X)
解方程得：
X＝0.0003摩尔，0.0012－X＝－0.0009摩尔
A=0.0008mol, B=0.0036
所以氢离子减少0.0036+0.0008=0.0044mol
1、设5.6克合金中有铜X克，反应后能生成沉淀Y克，则有镁5.6－X克，反应后能生成沉淀10.7－Y克
Cu----Cu2+-----Cu(OH)2
64-------------------98
X---------------------Y
98X=64Y
Mg----Mg2+-----Mg(OH)2
24--------------------58
5.6-X----------10.7-Y
24*(10.7-Y)=58*(5.6-X)
解上面两个方程，可得：X＝3.2克，5.6－X＝2.4克，即5.6克合金中有铜3.2克，镁2.4克。两种金属共计可失去电子的物质的量为：
3.2＊2/64+2.4*2/24=0.3mol
若生成的气体全部是NO，气体体积为A
HNO3----NO---得到3摩尔电子
---------22.4-----3
----------A------0.3
A=2.24L
若生成的气体全部是NO2，气体体积为B
HNO3----NO2---得到1摩尔电子
---------22.4-----1
----------A------0.3
B=6.72L
所以生成气体的体积在2.24升到6.72升之间，若两种气体各占50%，体积为（2.24＋6.72）/2=4.48升
2、76.8mg铜的物质的量＝0.0768/64=0.0012mol。
NO3-离子减少2x10-3mol
设有X摩尔的铜与硝酸反应，生成NO，减少硝酸根的物质的量为Y
则有0.0012－X摩尔的铜与硝酸反应，生成NO2，减少硝酸根的物质的量为0.002－Y
3Cu----2NO3－（8H＋） ---2NO
3---------2-----8
X---------Y-----A
3Y=2X,8X=3A
Cu------------------2NO3－(4H+) ---2NO2
1----------------------2---4
0.0012-X----0.002-Y---B
0.002-Y=2*(0.0012-X),B=4*(0.0012-X)
解方程得：X＝0.0003摩尔，0.0012－X＝－0.0009摩尔
A=0.0008mol,B=0.0036
所以氢离子减少0.0036+0.0008=0.0044mol
3、解法一，设镁铁混合物13.8g中含有镁X克，与硝酸反应生成Y摩尔NO，则有铁13.8－X克，与硝酸反应生成0.3－Y摩尔NO
3Mg------2NO
72--------2
X----------Y
72Y=2X
Fe------------NO
56-------------1
13.8-X---0.3-Y
13.8-X=56*(0.3-Y)
解得X＝5.4克，13.8－5.4＝8.4克
Mg-----Mg(OH)2
24------58
5.4--－-A
24A=5.4*58
解得A＝13.05克
Fe-----Fe(OH)3
56------107
8.4---－B
56B=8.4*107
解得B＝16.05
生成沉淀的质量＝13.05＋16.05＝29.1克
解法二：
生成一氧化氮0.3摩尔，就是转移电子0.9摩尔，所以生成的沉淀中增加0.9摩尔氢氧根离子,是15.3克，最后沉淀质量是13.8+15.3=29.1（克）。
NO3-离子减少2x10-3mol
设有X摩尔的铜与硝酸反应，生成NO，减少硝酸根的物质的量为Y
则有0.0012－X摩尔的铜与硝酸反应，生成NO2，减少硝酸根的物质的量为0.002－Y
3Cu----2NO3-（8H＋） ---2NO
3---------2-----8
X---------Y-----A
3Y=2X,8X=3A
Cu------------------2NO3－(4H+) ---2NO2
1----------------------2---4
0.0012-X----0.002-Y---B
0.002-Y=2*(0.0012-X), B=4*(0.0012-X)
解方程得：
X＝0.0003摩尔，0.0012－X＝－0.0009摩尔
A=0.0008mol, B=0.0036
所以氢离子减少0.0036+0.0008=0.0044mol
76.8mg的铜，共计0.0012mol
铜参与反应后均生成硝酸铜，硝酸根——0.0024ml
反应后硝酸根浓度减少0.002mol
硝酸根合计0.0044mol
硝酸根与氢离子均来源于浓硝酸，则反应溶液中铜离子下降0.0044mol
是问题问错了吗？？为啥是铜和浓硫酸反应，结果硝酸根离子减少了。。。。
这个。。。如果是填空或者选择题，按这个思路解题速度快些
要是计算题就踏踏实实的写方程式算吧。。
你这里应该是混酸吧
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原阳县14797494454： 铜和浓硫酸反应生成NO2,当浓硫酸变稀后,则生成NO,3.84克铜和适量浓硫酸反应后,铜全部反应完, - ？
并雪力尔： 解析: 3.84克Cu(0.06mol)与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2 NO NO2 H2O 其中 NO NO2 共0.1mol,① 从上反应中可以看出,N守恒: 参与反应的HNO3中的N到了Cu(NO3)2 NO NO2中了,则有:n(HNO3)= 2n[Cu(NO3)2]+ n(NOx)=2n(Cu) + n(NOx)= ...
原阳县14797494454： 氧化铜和浓硫酸反应的化学方程式 - ？
并雪力尔： CuO与稀硫酸反应,由于是在溶液中,有大量的水,所以直接生成CuSO4的溶液:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OCuO与浓硫酸反应,由于浓硫酸浓度为98%,所以反应基本接近非水体系.控制好浓硫酸的量,可以生成CuSO4·5H2O晶体:CuO + H2SO4 + 4H2O == CuSO4·5H2O但是这两个条件下,反应的本质还是一样的,就是CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
原阳县14797494454： 氧化铜和稀、浓硫酸反应不?方程式? - ？
并雪力尔： CUO+H2SO4=CUSO4+H2O 稀硫酸,浓硫酸都存在这个反应 需要注意的是如果浓硫酸适量的话,生成硫酸铜,水,但如果浓硫酸过量的话,生成的硫酸铜会析出,渐渐变白,是由于浓硫酸的脱水性
原阳县14797494454： 下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计.实验一:用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜.实验二:将适量浓硝酸分多 - ？
并雪力尔： (1)Cu+H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+H 2 O(2分) 生成物对环境造成污染(1分) (2)浓硝酸(1分)①有利于氮氧化合物的吸收(1分)②防止倒吸(1分) (3)坩埚(1分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(只要答出蒸发、结晶、过滤即给分,2分) (4)Cu+H 2 O 2 +H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O(2分) (5)Cu+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 ↑(2分,没有电解条件不给分) 试题分析:实验二中加入浓硝酸是提供H + ,让硫酸根离子全部参与氧化还原反应.一般条件下,铜与稀硫酸不反应,必须在外加电场的作用下让其反应.所以得设计一个电解池来完成.
原阳县14797494454： 76.8g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后如果NO3 - 离子减少2mol则溶液中H+离子同时减少多少 - ？
并雪力尔： 假设恰好完全反应由题知,铜有1.2mol,反应后溶液里的溶质是硝酸铜,那么有2.4mol的NO3-离子,反应后NO3-离子减少2mol,那么反应前总共有2.4+2=4.4mol的NO3-离子,所以反应前H+离子也应有4.4mol,因此溶液中H+离子同时减少4.4mol
原阳县14797494454： 76.8毫克的铜于一定量的浓硝酸反应铜全部作用后如果硝酸根离子减少0.002摩尔,则氢离子同时减少多少 - ？
并雪力尔：[答案] 0.002摩尔,电子守恒
原阳县14797494454： 铜和浓硫酸反应生成NO2,当浓硫酸变稀后,则生成NO,3.84克铜和适量浓硫酸反应后,铜全部反应完,收集到标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L,求:... - ？
并雪力尔：[答案] 解析:3.84克Cu(0.06mol)与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2 NO NO2 H2O 其中 NO NO2 共0.1mol,① 从上反应中可以看出,N守恒:参与反应的HNO3中的N到了Cu(NO3)2 NO NO2中了,则有:n(HNO3)= 2n[Cu(NO3)2]+ n(NOx)=2n(Cu) + n(NOx...
原阳县14797494454： 76.8mg的铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后.共收集到44,8ml(标准状况)气体,反应消耗硝酸的物质的量可能是? 负？
并雪力尔： C:4.4乘10的负三次方摩尔 44,8ml气体一共有2x10^-3mol气体,就有2x10^-3molN原子,就是有2x10^-3mol 硝酸被还原 其余的硝酸体现酸性在Cu(NO3)2中,铜有1.2x10^-3mol,硝酸根就是2.4x10^-3mol 两部分加起来就是C
原阳县14797494454： 由铜制造硫酸铜的多种方法 - ？
并雪力尔： 用“灯氏制矾法”啦.我自己创的. 步骤1:在一支试管中加入适量铜.步骤2:再在该试管添加适量20%稀硫酸.步骤3:最后再在该试管添加适量30%过氧化氢溶液,静置观察.现象:添加稀硫酸后,没有现象.添加过氧化氢溶液后,在铜表面有气泡放出.无色溶液逐渐变蓝,铜粒逐渐溶解.原理:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
