初中化学酸碱盐的性质
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应:CuO+ H2SO4 == CuSO4 +H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2 +2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+ Al(OH)3 ==AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4 +2NaOH== Na2SO4 +2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
扩展资料:
酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸),H2CO3(碳酸)
碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如:NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),Ca(OH)2(氢氧化钙),NH3·H2O,NH4OH(氨水)
盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH4铵根)和酸根离子的化合物。例如:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜),NH4NO3(硝酸铵)
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐,不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜,有氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
通性
1酸
有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属发生反应,碱,某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气,与指示剂反应.pH显酸性的溶液不一定是酸,但是酸一定是酸性溶液(即显酸性)。
2碱
有腐蚀性。溶液呈碱性,能与酸,某些盐,非金属氧化物反应,某些碱能与某些金属氧化物反应,与指示剂反应碱性溶液不一定是碱,但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液,即所谓的碱;但碱,一定显碱性,即pH值大于7.)
3盐
有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应
还能和其他某些化合物反应
相互关系
⑴金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
⑵金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
⑶碱性氧化物+酸--------盐+水
⑷酸性氧化物+碱--------盐+水
1.苛性钠(强碱)暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
3.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
4.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
⑸酸+碱--------盐+水
1.盐酸和烧碱反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O
2.硫酸与氢氧化钠反应:2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O
3.酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
中和反应应用
1改变土壤PH
在土壤里,由于有机物在分解的过程中会生成有机酸,矿物的风化也可能产生酸性物质,空气污染造成酸雨,也会导致一些地方的土壤呈酸性,这些都不利于作物的生长。
施用适量的碱,能中和土壤里的酸性物质,使土壤适合作物生长,并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后,能促使土壤胶体凝结,有利于形成团粒,同时又可供给植物生长所需的钙元素。
2处理废水
工厂里的废水常呈现酸性或碱性,若直接排放将会造成水污染,所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和,酸性污水需用碱来中和,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
3医药卫生
⑴人的胃液呈酸性,当胃液的PH值为0.9~1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质,以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多,生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用,现在已经很少使用。
⑵人被有些蚊虫叮咬后,蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水来减轻痛痒。 [1-2] 例如肥皂水等。
4调节溶液PH
在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强或太弱,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。
参考资料:百度百科——酸碱盐
酸碱盐 的化学性质分别有什么?分条说 急急急!!!
碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O (3)跟酸反应 碱+酸—→盐+水 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (4)跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐的化学性质 (1)盐+某些金属=新盐+新金属 湿法炼铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)盐+某些酸=新...
酸碱盐的化学性质!(5条)
(5)跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 碱的通性:1、与酸碱指示剂反应2、与非金属氧化物反应3、与酸发生中和反应 4、与某些盐反应 盐分为正盐、酸式盐,碱式盐、复盐(电离出两种金属阳离子、一种酸根)、混盐 (两种酸根、一种金属离子)(前面三种、楼主你懂得)盐的性质真的总结不来,忒多了!
酸碱盐的八大性质是……
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 4、酸跟碱中和反应: 酸+碱→盐+水 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O 5、酸与某些盐的反应:酸+盐→新...
化学中的酸碱盐各有什么属性
关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么是可溶物,什么是不溶物 那么有一个口诀:都溶硝酸钾钠铵 即意为:硝酸,钾,钠,铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为:一般认为,碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞 即意为:银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅 即意为:钡和铅的硫酸...
初三化学酸碱盐的定义
酸碱盐的化学性质 1、酸碱性质:酸和碱是化学中的重要概念,它们在化学反应中具有不同的性质和作用。酸是指能够电离出氢离子的化合物,而碱是指能够接受氢离子的化合物。酸具有酸性和腐蚀性,能够与金属氧化物、碱等物质反应,生成盐和水。2、氧化还原性质:酸碱盐还具有氧化还原性质,即它们可以失去或...
高一化学中常见的酸碱盐 酸碱盐他们的性质分别是什么?
氢氧化钠 :白色或半透明晶体(依纯度而变)及易溶于水并放出大量热,溶于乙醇,易潮解和吸收二氧化碳,溶液呈强碱性,强腐蚀性 ,可腐蚀纸张,木质品,棉布,氰纶等.用于制药,试验室用于分解酸性或硅铝酸盐样品,金属离子沉淀剂,酸碱调节剂,酸性气体吸收剂,干燥剂等.用聚乙烯瓶密封保存.氢氧化钙:白色质轻...
科学九下酸碱盐的所有物理性质和化学性质
化学性质:1、与指示剂反应(石蕊变红酚酞不变色 pH小于7)2、与活泼金属反应(Fe+2HCl===FeCl2+H2↑)3、与金属氧化物反应(CuO+H2SO4===CuSO4+H2O)4、与碱反应(酸碱中和)5、与盐反应(CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑)碱:在水中电离出OH-和金属离子的称之为碱 化学性质:1、与指示剂...
总结酸碱盐的化学性质,包括反应条件及每一条性质下的两个化学方程式
(2)跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O (3)跟酸反应 碱+酸—→盐+水 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (4)跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐的化学性质 (1)盐+某些金属=新盐+新金属 湿法炼铜Fe+CuSO4=Cu+...
为什么酸碱盐具有相似的化学性质
酸碱盐具有相似的化学性质的原因:酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子;碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有氢氧根离子。酸、碱和碳酸正盐的存在可以调节溶液的pH值。酸降低pH,碱提高pH,...
酸碱盐的化学性质
2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + ...
鬱池丙酸: 盐在水中之所以呈酸性,碱性是由它的离子组成决定的,一般来说,某些弱酸弱碱盐在水中水解,使溶液呈酸性或碱性,比如:NA2CO3溶于水呈碱性,是CO3 2-+H2O=OH-+HCO3- HCO3-+H2O=H2CO3+0H- 因为H2CO3是弱酸,弱电解质,...
屏山县18526918171: 酸碱盐的化学性质归纳 - ?
鬱池丙酸: 1、 酸的化学性质⑴酸 + 碱 ---- 盐 + 水条件:无条件⑵酸 + 盐--- 新酸 + 新盐条件:产物中生成沉淀、气体、水⑶金属氧化物 +酸 --- 盐 + 水条件:无条件⑷金属+ 酸 -- 盐 + 氢气条件:酸不用浓硫酸浓硝酸;金属用氢前不用钾钙钠⑸石蕊...
屏山县18526918171: 酸碱盐的化学性质 - ?
鬱池丙酸: 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:...
屏山县18526918171: 初中化学酸碱盐知识点总结 - ?
鬱池丙酸:[答案] (常见的酸)1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.如盐酸(HCl )、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3).2、盐酸... 请写出方程式:____________碱的性质:由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质.(1...
屏山县18526918171: 初中化学中金属,酸碱盐的各自所有的化学性质是什么?? - ?
鬱池丙酸: 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物. 化学性质: 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子,仅由氢离子...
屏山县18526918171: 初中化学中的难溶性酸碱盐有哪些 以及其性质 - ?
鬱池丙酸: 初中化学,没有难容的酸,难容于水的碱有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3等,难容的盐有 BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3性质:Fe(OH)2 绿色沉淀,不溶于水.Fe(OH)3 褐色沉淀,不溶于水.Cu(OH)2 蓝色沉淀,不溶于水, Mg(OH)2、白色沉淀,不溶于水.Al(OH)3 白色沉淀,不溶于水,可溶于碱液,生成偏铝酸盐. BaSO4、AgCl 白色沉淀,不溶于水,也不溶于酸. AgBr、AgI 淡黄色沉淀和黄色沉淀,性质同上. CaCO3、BaCO3 不溶于水,但溶于酸,会放出气体.
屏山县18526918171: 初中化学 酸碱盐的性质 - ?
鬱池丙酸: 氧化钙变质和水,二氧化碳都有关系,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙.B中应该是产生白雾,是小液滴.
屏山县18526918171: 酸碱盐的化学性质及相应化学方程式 - ?
鬱池丙酸:[答案] 1.酸及酸的通性 对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、... 两式合并成一个化学方程式.如,三氧化硫跟氢氧化钠反应: 3.盐及盐的性质 对于盐的概念,我们可以这样认为:即酸碱电离...
屏山县18526918171: 酸碱盐性质 - ?
鬱池丙酸: 在初中化学范围内,微溶于水的盐都能与酸反应;不溶于水的盐绝大部分都能与酸反应,除了极少数的盐,比如说硫酸钡等.
屏山县18526918171: 初三化学酸碱盐性质详解 - ?
鬱池丙酸: 酸、碱、盐通性的讲解 酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握规律,继而得出...