请问“溶液的配制”的实验原理是什么？
配制溶液：化学物品和溶剂配制成实验需要浓度的溶液的过程
化学实验一溶液的配制
实验原理：
c=n/v (mol/L) c：浓度n：物质的量v：溶液体积
实验操作步骤：
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
溶液配制的实验原理是c=n/v (mol/L)，其中c：浓度，n：物质的量，v：溶液体积。
配制溶液：化学物品和溶剂配制成实验需要浓度的溶液的过程
化学实验一溶液的配制
溶液的配制
溶液的配制如下：1、计算：计算出所需溶质的质量和溶剂的体积。2、称量：用天平称量出所需溶质的质量，并加入到烧杯中。3、溶解：在烧杯中加入适量的溶剂，搅拌均匀，使溶质完全溶解。4、转移：将烧杯中的溶液转移至试剂瓶中用玻璃棒引流。5、洗涤：用少量溶剂将烧杯和玻璃棒洗涤干净，并将洗涤液也转...
溶液配制的问题
溶质质量 C%(w)=———×100 溶质质量+溶剂质量 举个例子：比如说100克3%的Nacl溶液，意思是说溶液的总质量是100克，其中溶质Nacl的质量在溶液的总质量中占了3%也就是3克，溶剂（水）的质量占了100-3=97克！要注意分清楚溶质、溶剂、溶液的概念，明白溶液是由溶质和溶剂组成的就好理解啦。这一...
溶液的配置
1、质量浓度法配置溶液：根据溶质的质量与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。具体操作方法包括准备所需的溶质和溶剂、称取一定质量的溶质并将其加入容量瓶中、加入适量的溶剂使溶质完全溶解、用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处、彻底混合溶液使其均匀，最后使用标签标明溶液的浓度和配制日期。2、体积浓度法配...
溶液的配制
溶解：在烧杯中溶解,转入1000ml容量瓶中。转移：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流。洗涤：用少量蒸馏水洗涤2到3次，洗涤液全部转入到1000ml容量瓶中。定容：向1000ml容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2到3cm时，改用胶头滴管加之刻度线。
关于化学溶液配制的问题~~~
1.试剂、砝码的左右位置颠倒（使用了砝码）。是称试剂？？如果是称溶质则是偏小，因为你的游码算在物体上了，使称的物体实际质量减小，如果是溶剂在问我 2.偏小，因为游码在右端，为使天平平衡，你左端就要偏重，在称量时，就会使称取得量偏小 3.偏大，这个是角度问题，量取食仰视会使量的液体偏...
化学配制溶液,急急急
例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升 查表知：20%时ρ1 =1.139g\/ml；96%时ρ2=1.836g\/ml 代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2 V2=0.2 ×1.139×1000\/0.96 ×1.836=129ml 二、物质的量浓度溶液的配制 1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=...
测皂化值所用的氢氧化钾乙醇溶液怎么配置的
0.5mol\/L的氢氧化钾-乙醇溶液的配制:首先用无水乙醇和蒸馏水配制成95%乙醇;然后取28.10 g KOH溶于1L 95%的乙醇中搅拌溶解;静置后用虹吸法析出清液,以除去不溶物,并且尽量避免空气中的二氧化碳进入溶液而使其浓度发生改变。因其易发生浓度的变化,保存期限为一星期。 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是?
如何 计算 溶液的配制 怎么做?
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配置溶液%问题
答：【1】质量分数5%的氢氧化钠溶液 = 5g氢氧化钠+水后的溶液质量是100克。【2】药典上配法：5g氢氧化钠+100ml的水，这个5%的氢氧化钠溶液，不是质量浓度！【3】5%的氢氧化钠，过去，称为百分浓度；【4】质量分数5%的氢氧化钠溶液的配制（正常配制方法）： 5g氢氧化钠+水 95毫升（视为100克...
关于化学配制溶液的问题
那么以例1来说， 你要配置50g10%的氯化钠，那么当中的氯化钠就是50*10%=5g。那现在，你要从100g80%的氯化钠溶液中，取出5g氯化钠就可以了。取多少？不知道。怎么办？设未知数。那就设你要取xg。那取的这xg，浓度也还是80%吧？x*80%（这里就是取出来的那部分溶液中，所含有的氯化钠的质量...
种罚达吉： 溶液配制的实验原理是c=n/v (mol/L),其中c:浓度,n:物质的量,v:溶液体积. 溶液配制的步骤如下: (1)、实验仪器: 量筒、烧杯、容量瓶(规格视具体情况确定)、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管,药匙. (2)、计算配制所需固体...
肇州县13511636837： 溶液配置原理 - ？
种罚达吉： 实验原理 :ncmolV ·1L 实验仪器:台秤(或天平)、烧杯、玻璃棒、量筒(或量杯)、容量瓶、移液管、胶头滴管 、表面皿. 实验药品:()NaCls,()NaOHs,95%酒精,浓HCl,蒸馏水 实验步骤: (1)计算:计算配制溶液所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积. (2)称量:用托盘天平称量固体试剂的质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积. (3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温(如不能完全溶解可适当加热). (4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下). (5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入容器中
肇州县13511636837： 1mol l的nacl溶液的配制的实验原理我比较笨, - ？
种罚达吉：[答案] (1).称取5.85g分析纯氯化钠,放在玻璃烧杯中, 加少量蒸馏水溶解,用玻璃棒引导,把它装 装入100ml的容量瓶中,再用少量蒸馏水洗涤 烧杯,并把洗涤水也装如烧杯中,再反复两次 . (2).用蒸馏水补足容量瓶中溶液体积到100ml.盖 上瓶盖,摇匀...
肇州县13511636837： 大学实验NaOH溶液的配制实验原理是什么? - ？
种罚达吉：[答案] 因为NaOH的强酸性,所以易与空气中的酸性气体如(CO2)反应从而使配制的浓度地狱配置浓度,因此,先配制-----标定浓度!特别是,在专门的使用过程中也要先标定!
肇州县13511636837： 配制250ml0.1mol/l hcl溶液的实验原理 - ？
种罚达吉： 盐酸的配制方法是用浓盐酸(约为12mol/L)稀释,其原理是稀释前后两种盐酸溶液中所含HCl的物质的量相等.关系式是12mol/L*V=0.1mol/L*250ml,由于浓盐酸的浓度是近似值,盐酸也是挥发性酸,所以配制出来的盐酸溶液浓度也只是近似浓度,如果需要知识准确值就需要进行标定.
肇州县13511636837： 化学溶液配制实验原理 - ？
种罚达吉： 物质的量浓度c=n/V
肇州县13511636837： 溶液配制的水溶法的原理 - ？
种罚达吉： 飞秒检测发现极性相近的容易溶解,同时如果阴阳离子半径相近容易导致沉淀
肇州县13511636837： 溶液配置与稀释的实验原理 - ？
种罚达吉： 在生活中或化学实验中常常需要将浓溶液配制成稀溶液,这个过程就叫做溶液的稀释;稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散.稀释是向浓溶液中加入溶剂,稀释前后,溶质的质量不变,溶剂的质量...
肇州县13511636837： 配制100mL1.00mol/L溶液的实验报告实验原理,实验目的, - ？
种罚达吉：[答案] 没说溶质是什么啊,不能算出溶质质量,只能有个大致的步骤了实验原理,运用物质的量浓度的概念,配制实验目的,掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和方法.实验步骤 :1.计算---溶质的质量 m =c*V*M =M *0.1L*1.00mol/L...
肇州县13511636837： 一定物质的量浓度溶液的配置的实验原理和现象还有结论.注意是配置100mL 1.0mol/L NaCl溶液, - ？
种罚达吉：[答案] 郭敦顒回答:NaCl的分子量为58.44,摩尔质量为58.44g/mol,配置100mL 1.0mol/L NaCl溶液.备好200 mL的烧杯玻璃棒和100 mL的容量瓶,洗涤干净;用分析天平称量氯化钠(NaCl,化学纯或分析纯试剂)5.844g,置于烧杯中,加蒸...
