如何利用阿伦尼乌斯公式计算反应速率常数k？
公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。
需要注意，阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适用。
实际应用：
在一定温度下，反应速率常数K由Z和E决定。由于活化能E是阿伦尼乌斯公式的指数项，对反应速率常数影响极大。例如常温条件下，活化能每改变5.7kJ/mol，反应速率常数将变化1个数量级。
在阿伦尼乌斯公式中，把活化能E看作是与温度无关的常数，这在一定的温度范围内与实验结果是相符的，但是如果实验温度范围较宽或对于较复杂的反应，阿伦尼乌斯公式不能与实验结果相符，这说明活化能与温度有关。因此采用实验室加速老化试验预估弹箭贮存寿命时，须选用合理的加速老化温度。
地质温度计及其理论基础
受热时间-经验法模式引入了受热时间的概念,在受热条件中考虑了温度与时间之间的关系,同时也根据模拟实验及实际资料统计结果,引入阿伦尼乌斯一级反应动力学方程,建立起有机质成熟度、受热时间与受热温度之间的数学模式(解析方程)或图解模式(例如:Karweil,1955;Bostick,1971,1978;Teichmuller,1971;Connan,1974;Middleton,198...
催化剂 催化作用
这两步的活化能都比E值小得多。根据阿伦尼乌斯公式k＝Ae-E\/RT，由于催化剂参与反应使E值减小，从而使反应速率显著提高。也有某些反应，催化剂参与反应后，活化能E值改变不大，但指前因子A值明显增大（或解释为活化熵增大），也导致反应速率加快。催化作用可分以下几种类型：①均相催化。催化剂与反应...
在某处高山上测得纯水90度沸腾。100℃下3分钟煮熟鸡蛋在这样的高山上...
300min 是这样的利用公式ln(K2\/K1)=Ea*(T2-T1)\/R*(T1*T2) 其中K为速率常数 T为两种情况下的温度单位为开尔文 R是气体常数8.314 Ea是活化能 你可以通过计算速率常数的比值知道时间的关系 算出来是99.6倍可以以100倍处理，所以是300分钟 ...
低温年代学基本原理综述
He的扩散机制:通过逐步加热实验,人们得出了He在磷灰石中的扩散机制——He在晶体中的扩散是单一热机制激发的体积膨胀过程(Zeitler et al.,1987;Lippolt et al.,1994;Wolf et al.,1996;Warnock et al.,1997;Farley et al.,2000),并服从阿伦尼乌斯公式。国内外学者对应用低温段热历史解释剥露速率及其...
华东理工大学环境工程专业考研经验分享?
此章节也为重点章节,极有可能会出计算题,重中之重为能斯特方程的理解,并利用该方程进行计算。需要对名词概念进行记忆,对其他概念进行阅读并理解即可。 第十二章 化学动力学 此章为非常重要的章节,为计算题必考章,需要对一级,二级,三级反应有所认识,要会利用阿伦尼乌斯方程进行计算等等。总之该章为重中之重,其中...
范特霍夫方程与阿伦尼乌斯方程有何关系?
他们都是描述温度对反应速率的影响，活化能的公式方程。且阿伦尼乌斯定律是在范特霍夫方程的基础上加以总结提出来的。相比较范特霍夫方程，阿伦尼乌斯方程更加精确一些。
(高中化学选修4 化学反应原理)焓变与能量、键能关系的理解?
4、温度对化学反应速率的影响 (1)经验公式 阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式: 式中A为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,Ea为活化能. 由公式知,当Ea>0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大.可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关. (2)活化能Ea. 活化...
美国共获得多少个诺贝尔化学奖?
大概60个，不知道数清楚没 历届获奖者 年份获奖者国籍获奖原因 1901年 雅各布斯·亨里克斯·范托夫 荷兰 “发现了化学动力学法则和溶液渗透压”1902年 赫尔曼·费歇尔 德国 “在糖类和嘌呤合成中的工作”1903年 斯凡特·奥古斯特·阿伦尼乌斯 瑞典 “提出了电离理论”1904年 ...
多相催化详细说明
多相催化是一种在化学反应中使用催化剂的技术。催化剂能改变反应途径，降低活化能，从而提高反应速率。以反应A+B→AB为例，反应需要活化能E。加入催化剂C后，反应分为两步进行。第一步A+C→AC，第二步AC+B→AB+C。这两步的活化能都比E小得多。根据阿伦尼乌斯公式，由于催化剂参与反应使活化能...
可靠性试验包括哪些?
可靠性试验一般是在产品的研发和生产阶段进行的，是对产品进行可靠性调查、分析和评价的一种手段。试验结果可为故障分析、研究采取的纠正措施、判断产品是否达到指标要求提供依据。可靠性试验项目：气候环境（温湿度类）：高温、低温、恒定湿热、交变湿热、温湿度组合循环、快速温变、冷热冲击、低气压（高度...
祢幸米乐： 用阿伦尼乌斯公式 lgk1=-Ea1/(2.303RT)+lgA lgk2=-Ea2/(2.303RT)+lgA 可求出2HI→H2+I2的反应在有无催化剂下的速率常数之比:lgk1/k2=(Ea2-Ea1)/(2.303*298.15*8.314),k2/k1=1.03 不论是正反应还是逆反应,催化剂使正逆反应的速率常数增...
海林市17626706657： 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示: 式中 k 1 、 k 2 分别为温度 T 1 、 T 2 时某反应的速率常数; E 为反应的活化能(单位: kJ ・ ... - ？
祢幸米乐：[答案](1)63.19 kJ・mol-1(2)308.5 K
海林市17626706657： 阿伦尼乌斯公式是什么? - ？
祢幸米乐：[答案] Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立.化学反应速率常数随温度变化阿伦尼乌斯公式 关系的经验公式.公式写作 k=Aexp(-Ea/RT) (指数式).k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子...
海林市17626706657： 什么是Arrhenius方程 - ？
祢幸米乐： 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式.公式写作 k=Ae(⁻ᴱᵃ/ᴿᵀ)(指数式).k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子). 该定律除对所有的基元...
海林市17626706657： 关于温度对及应速率的影响,阿仑尼乌斯经验公式表述为 - ？
祢幸米乐：[答案] 当反应物浓度一定时,温度改变,反应速率会随着改变. 升高温度,反应速率一般随着增大. H 2 + 1/2 O 2 → H 2 O 室温下氢气和氧气作用极慢;如果温度升高到 873K ,它们立即起反应,甚至发生爆炸. 1. 范特霍夫经验规则: ( 定性 ) 反应温度每...
海林市17626706657： 阿仑尼乌斯公式的内容及意义 - ？
祢幸米乐： k=Aexp(-Ea/RT)Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立.化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式.公式写作 k=Aexp(-Ea/RT) (指数式).k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称...
海林市17626706657： 什么是Arrhenius方程?这是温度与反应速率的关系的一个公式,辛苦了. - ？
祢幸米乐：[答案] 阿伦尼乌斯方程,化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式.公式写作k=Ae-Ea/RT.k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子).也常用其另外一种形式:lnk=lnA—Ea/RT.据此式作实验数据...
海林市17626706657： 一个化学反应的活化能是否会随外界条件的改变而改变?一个化学反应的活化能是随外界条件的改变而改变还是不会变?如果会变那阿仑尼乌斯公式怎么用啊? - ？
祢幸米乐：[答案] 会变.因为无论是总包反应的表观速率常数还是基元反应的速率常数都不严格符合阿伦尼乌斯方程 k=A·exp(-Ea/RT) 的形式,而Ea只是由k得到的表观能量.如果限定A不随温度变化,机械地按上式计算出的活化能就会随其他因素变化. 所有的基元反应...
海林市17626706657： 某一级反应400k时的半衰期期是500k时的100倍,估算反应的活化能? - ？
祢幸米乐： 400K的半衰期是500K的100倍意味着400K的反应速率是500K的100倍.利用Arrhnius(阿伦尼乌斯)公式计算活化能即可.
海林市17626706657： 如何计算反应活化能 - ？
祢幸米乐：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
