如何配制0.1 mol/ L的醋酸和醋酸钠溶液？

~ 要配置500 ml pH=5，浓度为0.1 mol/L的醋酸和醋酸钠溶液，你可以按照以下步骤进行操作：

首先，确定所需的醋酸的量。由于醋酸和醋酸钠是一对共存的物质，我们需要根据目标浓度和反应的化学方程式来计算所需的量。

醋酸的化学式为 CH₃COOH，醋酸钠的化学式为 CH₃COONa。根据化学方程式 CH₃COOH + NaOH CH₃COONa + H₂O 可以知道，醋酸和醋酸钠的摩尔比是1:1。

目标浓度为0.1 mol/L，所以需要0.1 mol/L的醋酸和醋酸钠。

计算所需的醋酸和醋酸钠的摩尔量。由于醋酸和醋酸钠的摩尔比是1:1，所以它们的摩尔量应该相等。在500 ml的溶液中，所需的摩尔量为0.1 mol/L × 0.5 L = 0.05 mol。

醋酸钠的摩尔质量为82.03 g/mol。所以所需的醋酸钠的质量为0.05 mol × 82.03 g/mol = 4.1015 g。

称量4.1015 g的醋酸钠固体并将其放入容器中。

向容器中加入一部分冰醋酸溶液，搅拌使其充分溶解。

逐渐加入剩余的冰醋酸溶液，同时测量pH值，直到达到目标pH=5。

最后，将溶液体积加至500 ml，确保充分混合。

现在，你已经配置了500 ml pH=5，浓度为0.1 mol/L的醋酸和醋酸钠溶液。请注意，操作过程中应采取适当的安全措施，并确保准确测量和混合化学物质。

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