Na2CO3 NaHCO3 Na2SO3分别蒸干灼烧后的产物分别是什么
Na2CO3蒸干灼烧后：Na2CO3
方程式为:
Na2CO3 + H2O ==NaHCO3 + NaOH
NaHCO3蒸干灼烧后：Na2CO3
方程式为：
2NaHCO3===△==Na2CO3+H2O+CO2
Na2SO3蒸干灼烧后：Na2SO4
方程式为：
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
扩展资料
1、碳酸钠蒸干灼烧
Na2CO3 + H2O ==NaHCO3 + NaOH
碳酸根会水解得到碳酸氢根,但随着水的减少生成氢氧化钠最终还是会把NaHCO3都反应成碳酸钠的.
2、碳酸氢钠蒸干灼烧
2NaHCO3===△==Na2CO3+H2O+CO2
碳酸氢钠存在如下水解平衡： NaHCO3+H2O=====NaOH+H2CO3, H2CO3 =CO2↑+H2O
随着加热温度长高，水解程度增大，碳酸浓度增大，可以分解成CO2而挥发，由于二氧化碳向上挥发时，总要碰到均匀的氢氧化钠溶液。
它们就马上反应生成碳酸氢钠，二氧化碳不可能挥发出去，最后只有水蒸发，得到的固体的碳酸氢钠，碳酸氢钠在灼烧时再分解成碳酸钠。
3、亚硫酸钠蒸干灼烧
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
将亚硫酸钠溶液蒸干，得到的固体产物是硫酸钠。因为，在加热蒸发过程中，亚硫酸钠会不断被氧气氧化。
碳酸铵与碳酸氢钠的区别
Na2CO3:纯碱小苏打 白色粉末,易溶,稳定不分解 ,与HCI反应慢,与NaOH不反应
NaHCO3:小苏打 白色晶体,可溶,不稳定易分解,与HCI反应快,与NaOH反应
与盐反应:BaCI2与Na2CO3生成沉淀,NaHCO3不反应（鉴别）
首先你要明白，naco3无法加热
因此只有nahco3可以加热，产物为naco3和h2o和co2. 方程式
2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2<条件为加热》
Na2CO3蒸干灼烧后：Na2CO3
方程式为:
Na2CO3 + H2O ==NaHCO3 + NaOH
NaHCO3蒸干灼烧后：Na2CO3
方程式为：
2NaHCO3===△==Na2CO3+H2O+CO2
Na2SO3蒸干灼烧后：Na2SO4
方程式为：
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
扩展资料
1、碳酸钠蒸干灼烧
Na2CO3 + H2O ==NaHCO3 + NaOH
碳酸根会水解得到碳酸氢根,但随着水的减少生成氢氧化钠最终还是会把NaHCO3都反应成碳酸钠的.
2、碳酸氢钠蒸干灼烧
2NaHCO3===△==Na2CO3+H2O+CO2
碳酸氢钠存在如下水解平衡： NaHCO3+H2O=====NaOH+H2CO3, H2CO3 =CO2↑+H2O
随着加热温度长高，水解程度增大，碳酸浓度增大，可以分解成CO2而挥发，由于二氧化碳向上挥发时，总要碰到均匀的氢氧化钠溶液。
它们就马上反应生成碳酸氢钠，二氧化碳不可能挥发出去，最后只有水蒸发，得到的固体的碳酸氢钠，碳酸氢钠在灼烧时再分解成碳酸钠。
3、亚硫酸钠蒸干灼烧
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
将亚硫酸钠溶液蒸干，得到的固体产物是硫酸钠。因为，在加热蒸发过程中，亚硫酸钠会不断被氧气氧化。
碳酸铵与碳酸氢钠的区别
Na2CO3:纯碱小苏打 白色粉末,易溶,稳定不分解 ,与HCI反应慢,与NaOH不反应
NaHCO3:小苏打 白色晶体,可溶,不稳定易分解,与HCI反应快,与NaOH反应
与盐反应:BaCI2与Na2CO3生成沉淀,NaHCO3不反应（鉴别）
坚群宁圣： NaAlO2 在碱性(aq)条件下与Na2CO3不反应 因为Na2CO3(aq)呈碱性 Na2CO3与NaHCO3不反应.
和硕县18325254834： Na2CO3与NaHCO3的性质,反应 - ？
坚群宁圣： Na2CO3碱性比NaHCO3强 Na2CO3电离出钠离子和CO3离子,CO3离子水解出HCO3离子和氢氧根离子 HCO3离子进一步水解成碳酸和氢氧根离子NaHCO3电离出钠离子和HCO3离子,HCO3离子进一步水解成碳酸和氢氧根离子 所以Na2CO3碱性强
和硕县18325254834： Na2CO3和NaHCO3溶液中为什么离子浓度大小的排序不同 - ？
坚群宁圣： 你错了 NaHCO3=NA++H++CO32-这个是错误的 电离应该为两步 NaHCO3--Na+ + HCO3- HCO3- ---H+ +CO3 2-(后一步可逆) 所以才会不同 NaHCO3--Na+ + HCO3- HCO3- ---H+ +CO3 2-这两步可知 浓度大的是Na+ 其次为HCO3- 接着 溶液是碱性的 所以OH- >H+ HCO3- ---H+ +CO3 2- 水有一部分电离出H+ 所以H+>CO32-所以[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-]
和硕县18325254834： 请分别选用一种试剂或方法,除去下列物质中少量的杂质(括号内的为杂质)(1)Na2CO3(NaHCO3) - -----(2 - ？
坚群宁圣： (1)碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠加热不分解,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则. (2)要除去NaOH溶液中的Ca(OH)2,实质就是除去钙离子,可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则. 故答案为:(1)加热;(2)碳酸钠溶液.
和硕县18325254834： Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中那一个溶液的碳酸根离子浓度大?? - ？
坚群宁圣： Na2CO3溶液直接电离出CO3 2- NaHCO3溶液直接电离出HCO3-,HCO3-再电离出CO3 2- 由于一级电离程度远大于二级电离程度 所以Na2CO3溶液的碳酸根离子浓度大*水解程度很小,可以忽略不计 若硬要讨论水解:CO3 2-水解成HCO3- HCO3-水解成H2CO3 结论不变
和硕县18325254834： 说一下CO2 H2O NaOH Na2CO3 NaHCO3之间的方程式 - ？
坚群宁圣： CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=CO2↑+H2O H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
和硕县18325254834： Na2CO3,NaHCO3与HCl反应的方程是什么? - ？
坚群宁圣： (1)弱酸的酸式盐与强酸反应生成盐和弱酸,弱酸随即分解,如下: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2)弱酸盐与强酸反应分2步进行,其一,先生成酸式盐,如: Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 其二,酸式盐继续与酸反应,方程式如上面(1)所见. 故反应总式为: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
和硕县18325254834： Na2Co3与NaHCo3都是怎样转换的 - ？
坚群宁圣：[答案] 1)通过加热. NaHCO3加热可以变为Na2CO3: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2)通过加入其他物质,如二氧化碳.在Na2CO3 溶液中通入CO2,Na2Co3 可转换成NaHCo3 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
和硕县18325254834： Na2CO3和NaHCO3有关的所有方程式 - ？
坚群宁圣： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl(碳酸钠溶液中加少量的盐酸) Na2CO3...
和硕县18325254834： Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3之间是怎样转化的 - ？
坚群宁圣： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2=NaHCO3 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
