在FeS,F eSO3,FeSO4de 混合物中,已知铁元素的质量分数为45%，求氧元素的质量分数。

在FeS、FeSO4的混合物中，已知氧元素的质量分数为a，则铁元素的质量分数为多少？~

Fe 和S的质量分数之和为1-a，而可以将硫酸亚铁视为FeS和O组成的，那么铁的质量分数为56（1-a)/(56+32),整理一下就行了。

7（1-a）/11

这道题可以这样想。在混合物当中，Fe和S一样，都是每种物质里面只含一份。那么它们的质量分数完全跟相对原子质量有关。也就是说，Fe如果占45%，那么S就应该占了45/56*32=180/7。56和32分别是Fe和S的相对原子质量。那么用100-180/7-45就可以求得氧的比重了，为205/7

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和平区17868228299： 在FeSO4、Fe(SO4)3和FeS组成的混合物中 硫的质量分数是22% 则混合物中铁的质量分数可能是? - ？
晏瑗八珍： FeSO4,FeS:Fe%=22%x56/32=38.5% SO4%=22%x96/32=66%;Fe%=1-66%=34% C

和平区17868228299： FeS中铁元素的化合价是多少? - ？
晏瑗八珍： 中考常见:FeS、FeSO4、Fecl2、FeO为+2价,Fecl3、Fe2(SO4)3,Fe2O3为+3价

和平区17868228299： 由FeS、FeSO4、FeSO3三种物质组成的混合物中,已知铁元素的质量分数为28%,则混合物中氧元素的质量分数为...? - ？
晏瑗八珍： 注意到 三种物质中, Fe,S 的比例是一样的,扣除 硫和铁元素的质量,就是 O元素的质量分数了 Fe`~~~~S56.........32 28%.......16% 混合物中氧元素的质量分数为 1-28%-16%=56%

和平区17868228299： FeSO3 FeSO4 Fe2(SO4)3各有什么性质 - ？
晏瑗八珍： 三者都是盐都具有盐的一般性质.如与碱反应,与碱性氧化物反应,与盐反应等.另外,FeSO3中,Fe为+2价可以被氧化为+3价;S为+4价既可被氧化为+6价也可被还原为0价和-2价.FeSO4中.Fe为+2价可以被氧化为+3价.

和平区17868228299： 在FeSO4和Fe(SO4)3的混合物中,已知硫元素占23%,则铁元素占▁▁▁▁ - ？
晏瑗八珍： 分析:两种物质无论怎样混合,都是铁元素与SO4这两部分.而SO4中,S占23%,则O占46% 其余的则为铁,所以,铁元素占:1-23%-46%=31%

和平区17868228299： 在FeS、FeSO4、FSO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为百分之42,求氧元素的质量分数？
晏瑗八珍： 百分之58

和平区17868228299： Fe2O3、FeO、FeSO4、FeS2、Fe3O4中铁元素质量分数由高到底的顺序是？
晏瑗八珍： 可以这么近似写:FeO3/2、FeO、FeSO4、FeS2、FeO4/3很显然顺序是FeO、Fe3O4 、Fe2O3 FeSO4 (同样含有一个铁原子时、比较其他项含量多少、其他项多FE含量就少 )

和平区17868228299： 有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)受热分解反应时,作了两种假设:(1)假设它按照氯酸钾受热分解的方式来分解,反应方程式为: - _ - ;(2)假设它按照... - ？
晏瑗八珍：[答案] (1)硫酸亚铁在500℃左右分解生成硫化亚铁和氧气,故答案为:FeSO4═FeS+2O2↑; (2)硫酸亚铁在500℃左右分解生成氧化亚铁和三氧化硫,故答案为:FeSO4═FeO+SO3↑; (3)硫酸亚铁在500℃左右分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫,故答案为...

和平区17868228299： 由FeSO4和Fe(SO4)3既硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物中,测得S的质量分数为a%,则所含Fe的质量分数为: - ？
晏瑗八珍： 这两种物质S和O的分子数比都是1:4 S是a% 相对原子质量为32 O的相对原子质量为16 因为分子数是1:4 所以两个元素的质量比就是32*1:16*4=1:2 得出O的含量是2a% 这样的话 剩余的全部都是铁了 也就是1-3a% 你那上面没有正确答案

和平区17868228299： 在FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质中,所不同的是( )A.铁元素的化合价B.硫元素的化合价C.所含原子团D - ？
晏瑗八珍： A、硫酸根显-2价,设FeSO4中铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-2)=0,则x=+2价;硫酸根显-2价,设Fe2(SO4)3中铁元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:2y+(-2)*3=0,则y=+...