用化合价升降法配平。

如何用化合价升降法配平方程式~

10AgF+5Cl2+5H2O---9AgCl+AgClO3+10HF+O2

先假定AgCl前面的系数是9（其实只要是个非零的正数就可以）
由电子得失守恒，
所以9=5*x+4*y 得到方程(1)
由Ag、Cl守恒，所以AgF前面的系数是(9+x), Cl2前面的系数是(9+x)/2
(9+x)AgF+(9+x)/2Cl2+H2O---9AgCl+xAgClO3+HF+yO2
由F守恒,所以HF前面的系数是(9+x)
(9+x)AgF+(9+x)/2Cl2+H2O---9AgCl+xAgClO3+(9+x)HF+yO2
由H守恒,所以H2O前面的系数(9+x)/2
(9+x)AgF+(9+x)/2Cl2+(9+x)/2H2O---9AgCl+xAgClO3+(9+x)HF+yO2
由O原子左右守恒,所以
(9+x)/2=3*x+2*y 得到方程(2)
但是由方程(1) 方程(2)是等价的,因此y=(9-5*x)/4
因此
(9+x)AgF+(9+x)/2Cl2+(9+x)/2H2O---9AgCl+xAgClO3+(9+x)HF+(9-5*x)/4yO2
方程两边乘以4
(36+4x)AgF+(36+4x)Cl2+(18+2x)/2H2O—
36AgCl+4xAgClO3+(36+4x)HF+(9-5*x) O2
只要任意取一个x,保持系数都大于0就可以了

先把反应物和生成物写出来，首先硝酸中的氮是+5价，到NO中的氮的+2价，化合价降了3,而Cu是0价，升到硝酸铜中的+2价，化合价升了2，取最小公倍数6，所以在Cu前面填3，那么硝酸铜中的系数也为3，所以硝酸铜中的N为6个，而硝酸的前面应该填2，还有硝酸铜中的6个氮，一共是8个，所以填8。最后H2O是4个。其实，8个硝酸有6个是现实了它的酸性，2个是显示了它的氧化性。
跟踪法我是没听过啦，不过你就按照化合价的升降守恒，原子个数守恒来配就好了，有时候可以用分数，这样比较方便，再将系数都*分数的分母 就好了，这是我配平的心得

1．一般化学方程式的配平例1： +1 -2 +5　 +2 +2　 +6Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O 【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。Cu2S中两个+1价的Cu变为两个+2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个+6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个+5价的N变为+2价的N化合价降低了3。求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。下同）　+1 +2　2Cu→2Cu ↑2　-1 +6 ↑10×3 S→S ↑8 +5 +2 N→N ↓3×10 所以Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10，进而确定氧化产物Cu(NO3)2、H2SO4的系数分别为6和10；再根据质量守恒定律配平其它物质的系数得（注：要把未变价的HNO3加上）： 3Cu2S+22HNO3 6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 例2： -3　 +6 　 +4　 0(NH4)2SO4—NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O 【分析】从化合价的变化知：氧化剂、还原剂属于同一种物质，应逆向配平，以逆向物质中变价元素的原子个数为准来表示价态的变化。则有： +6 +4 S→S ↓2×3 -3 0 2N→2N ↑3×2 可确定SO2的系数为3，N2的系数为1；进而确定(NH4)2SO4的系数为3；最后根据质量守恒配平其它物质的系数得： 3(NH4)2SO4 =4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O 例3： -2∕X +2　 +3 　-2 K2Ox+FeSO4+H2SO4─K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O 【分析】从化合价变化知，氧化剂、还原剂不属于同一中物质，应正向配平。则： -2∕x -2 xO→xO ↑(2x-2)×1 +2 +3 Fe→Fe ↑1×(2x-2) 可确定K2OX、FeSO4的系数分别为1和（2x-2），进而确定Fe2(SO4)3和H2O的系数分别为（x－1）和x，再根据质量守恒配平其它物质的系数得： K2OX+(2x-2)FeSO4+xH2SO4═K2SO4+(x-1)Fe2(SO4)3+xH2O 2.氧化还原反应离子方程式的配平可先根据化合价升降相等配平含变价元素物质的系数，再根据电荷守恒、质量守恒配平其它物质的系数。例1： +7　 +4 　+6 MnO4-+SO32-+H+─Mn2++SO42-+H2O 【分析】从化合化变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则： +7 +2 Mn→Mn↓5×2 +4 +6 S→S↑2×5 可确定的MnO4- SO32- Mn2+ SO42- 系数分别为2、5、2、5；进而根据电荷守恒确定H+的系数为6，最后根据质量守恒确定H2O的系数为3，即： 2MnO4-+5SO32-+6H+ ═2Mn2++ 5SO42-+3H2O 3.缺项方程式的配平所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物在方程式中未写出，它们一般为水、酸、碱。配平方法是：先根据化合价升降法配平含变价元素物质的系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或原子团来确定未知物，然后根据质量守恒进行配平。例1： -1 　+3 　+6　 -2 H2O2+Cr2(SO4)3+__——K2SO4+K2CrO4+H2O 【分析】从化合价变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则： -1 -2 2O→2O ↓2×3 +3 +6 2Cr →2Cr ↑6×1 初步配平可得：3H2O2+Cr2(SO4)3+□─3K2SO4+2K2CrO4+H2O 因为方程式右边有K+，所以左边反应物中必有K+；而K+在水、酸、碱三类物质中只可能在碱KOH中，故所缺物质为KOH；再根据质量守恒配平其它物质的系数得： 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═3K2SO4+2K2CrO4+8H2O 例2： +5 　-2 　 0 　+4 NO3-+CH3OH─N2↑+CO2↑+H2O+OH- 【分析】从化合价变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则： +5 　0 N → N ↓5×6 -2 　+4 C → C ↑6×5 可先确定NO3-、CH3OH的系数为6和5，再确定N2、CO2的系数为3和5；因所缺物质为水、酸、碱，根据电荷守恒知，所缺物质为OH-，且其系数为6，最后根据质量守恒配平其它物质的系数得： 6NO3-+5CH3OH═3N2↑+5CO2↑+7H2O+6OH-

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庆云县17012299304： 化合价升降配平法 - 搜狗百科？
苦行凡乐：[答案] 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一,特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑.在中学阶段,教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式,但学生在运用此方法进行配平时容易出错;原因在于氧化...

庆云县17012299304： 如何利用化合价升降给化学方程式配平 - ？
苦行凡乐：[答案] 这个比较难写,相信你们老师给过你详细的过程,比较难理解,直接上例子:比如要配平下面的方程式:0 +5 +2 -32Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O方程式中,前面Zn是0价,硝酸中的N是+5价,后面Zn是+2价,铵离子的N是-3...

庆云县17012299304： 详细地说一下用化合价升降法配平氧化还原反应. - ？
苦行凡乐： 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一,非凡是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑.在中学阶段,教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式,但学生在运用此方法进行配平时轻易出错;原因在...

庆云县17012299304： 如何用化合价升降法配平 - ？
苦行凡乐： 根据化合价升降可知Al失去3个电子,N得到5个电子,其余元素化合价没有变化.通过Al和N的化合价升降来配平.Al发生的是还原反应,N发生的是氧化反应.那么他们最小公倍数是15所以反应前还原剂Al的系数是5,生成的N就应该是3.氮气的系数是3/2.其余的根据原子个数反应前后守恒可计算出各个化合物的系数.由于是最简整数,故所有化合物前的系数均乘2. 配平后的化学反应方程式为 10Al+6NaNO3+6H2O==4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2

庆云县17012299304： 怎样用化合价升降法配平化学方程式? - ？
苦行凡乐：[答案] 对氧化还原反应 化合价上升与下降相等即可 然后按原子个数不变配平

庆云县17012299304： 用化合价升降法配平KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O(要有过程) - ？
苦行凡乐：[答案] 首先,由K元素守恒得KClO3和KCl前的系数相等,不妨都设为x,又由O元素守恒得H20前的系数为3x,再由氢元素守恒得... 这一题乍一看是运用氧化还原反应的化合价升降法配平,但实际上运用元素守恒来配平更加容易,如果你一定要用化合价升降...

庆云县17012299304： 化合价升降配平法? - ？
苦行凡乐： 氧化还原反应方程式的配平方法有:化合价升降法、离子-电子法、待定系数法等;配平技巧有:零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等.为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式,本文介绍如...

庆云县17012299304： 化合价升降法配平题4Fe+ +4NaO2 +6H2O =4Fe(OH)3 +O2 +8Na+资料上的答案有该方程,只是不知道怎么配平的?这个方程用化合价升降法是怎么配平的? - ？
苦行凡乐：[答案] Easy~~ 这个方程式应该是一个半平方程,配的都是上升的部分,应该还有一个下降部分的方程~~~ 明显铁与氧的化合价都升高了,如果是完整方程式的话,肯定不对·~~

庆云县17012299304： 用化合价升降法配平方程式 - Cuo+ - NH4Cl→ - Cu+ - CuCl2+ - N2+ - H2o - ？
苦行凡乐：[答案] 部分氧化还原反应的配平.采用正逆一起.发生部分氧化还原反应的物质要先配平它的产物. Cuo+_NH4Cl→_Cu+_CuCl2+_N2+_H2o 第一步观察法.后面2个N,所以先在NH4Cl加系数2 CuO+2NH4Cl→_Cu+_CuCl2+_N2+_H2O 第二步化合价升价Cu降低...