高中化学 常识

高中化学知识点大全？~

衡水内部 高中化学 重要知识点详细总结word文档下载
链接: https://pan.baidu.com/s/1j9AJp-oK2qT5at5qRmxD9g
提取码: t5st 复制这段内容后打开百度网盘手机App，操作更方便哦
若资源有问题欢迎追问~

看你什么阶段了。中学化学的话是元素化学基础（包括元素周期律、碱金属、碱土金属、非金属元素和副族的铬、锰、铁、铜、锌、银、汞等元素的常见反应）、结构化学基础（有关分子结构与化学性质、配位化合物的结构、晶体化学基础等）、物理化学基础（包括化学热力学基础、化学动力学基础、催化、电化学等）、有机化学基础（常见的小分子有机物和高分子常识）、实验化学（实验室守则、仪器的认识和使用、实验原理、设计实验等）。本科的话是基础无机化学（元素周期律和所有元素的性质、反应、结构等）、有机化学（有机小分子的定义、性质、结构、合成、反应机理等）、物理化学（化学热力学、化学动力学、催化、界面、电化学等）、实验化学（本科是要进实验室的，而中学阶段国内多数中学不开放实验室）。

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

1，注意发生装置，需不需要加热，反应物的物理状态。2，注意干燥装置，判断生成物的酸碱性。3，注意收集装置，若是气体要注意尾气处理装置！

称为光气就是说见光分解，所以分解时是吸热

还有侯得榜法、汽油、煤油成分、为何陈酒会香、塑料的成分、为何有用香蕉熏未成熟的柿子、馒头多孔的原因、吗丁啉的成分。等等很多的

还是课本有用，一定要熟读，能把高中课本背下来就能考满分

---

新河县13120615950： 高中化学必须掌握的基础知识 - ？
隗瑶福枢： 这个比较多,如果列一个框架的话就是1.常见的元素(金属类如Fe,Cu,Al,碱金属等和非金属类如S,N,卤素等)单质及其化合物的常见反应;2.离子反应,尤其是氧化还原反应,知道常见物质和离子的氧化性还原性并能够熟练运用;...

新河县13120615950： 高中化学有哪些知识?简要概括方便记忆. - ？
隗瑶福枢： 看你什么阶段了.中学化学的话是元素化学基础(包括元素周期律、碱金属、碱土金属、非金属元素和副族的铬、锰、铁、铜、锌、银、汞等元素的常见反应)、结构化学基础(有关分子结构与化学性质、配位化合物的结构、晶体化学基础等)...

新河县13120615950： 关于高中化学必备的知识 - ？
隗瑶福枢： 高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同...

新河县13120615950： 高中化学知识要点希望内容包括化学方程式 实验要点 关键解题方法和知识 以及一些易错点解析 谢谢! - ？
隗瑶福枢：[答案] 无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子(或物质)的形状及键角 (1)形状:V型:H2O、H2S 直线型:CO2、CS2 、C2H2 平面三角型:BF3、SO3 三角锥型:NH3 正四面体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构:C2H4...

新河县13120615950： 我要高中化学的基本知识 - ？
隗瑶福枢：[答案] 一、 常见物质的检验方法 1. 离子的检验 用以检验某种离子的反应都应具有明显的外部特征,即有可观察的现象,而且是该离子能区别于其他离子的特征现象. 按现象的差异,离子检验的常用方法有沉淀法、显色法和气体法. (1)...

新河县13120615950： 谁有高中化学知识整合 - ？
隗瑶福枢：[答案] 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O ... 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有...

新河县13120615950： 高中化学基础知识总结？
隗瑶福枢： 必修一 1、蛋白质的基本单位_氨基酸,其基本组成元素是C、H、O、N 2、氨基酸的结构通式:R 肽键:—NH—CO— ︳ NH2—C—COOH ︱ H 3、肽键数=脱去的水分子数=_氨基酸数—肽链数 4、多肽分子量=氨基酸分子量x氨基酸数—x水分子...

新河县13120615950： 高一必修2化学知识总结 - ？
隗瑶福枢：[答案] 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子(Z个) 原子核 注意: 中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数... (5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈 热水与 酸快与酸反应慢——— (6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl— (7)与H2化合...

新河县13120615950： 高中化学常识 - ？
隗瑶福枢： 能够在空气中稳定存在并且密度明显大于空气的气体可以用向上排空气法, 比如氧气、二氧化碳等 能够在空气中稳定存在并且密度明显小于空气的气体可以用向下排空气法,比如氢气、氦气等 密度与空气密度相差不大的气体不可用排空气法收集,比如一氧化碳 与水不发生化学反应,并且溶解度不大的气体可以用排水发收集,比如氢气、氧气等. 能比较大程度溶解于水的气体不可使用排水法收集,比如氨气、氯化氢、二氧化碳等 有时为了降低某气体的溶解度,从而可以使用排水法收集,人们常常使用各种类型的液体溶剂, 比如氯气在氯化钠饱和溶液中的溶解度很低,所以氯气可以使用排氯化钠饱和溶液法收集

新河县13120615950： 急求高中化学常识 - ？
隗瑶福枢： 1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;K2...