短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛(TiO 2 )按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且
(s)能和盐酸和氢氧化钠溶液反应的金属单质是铝,铝是st号元素,铝离子原子结构示意图为:,铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,氢氧化铝在碱性溶液5的电离方程式为:Al(OH)t=H++AlO图-+H图O,故答案为:,Al(OH)t=H++AlO图-+H图O;(图)a.石墨烯的结构和多个苯环相连的结构相似,苯5各原子处于同一平面上,根据苯的结构知,石墨烯分子5所有原子可以处于同一平面,故正确;b.石墨烯5的碳碳键的键角是s图w°,故错误;c.石墨烯是单质,化合价为w,故错误;d.石墨烯是单质,所以它既不是电解质也不是非电解质,故错误;e.石墨烯是平面结构,金刚石是空间网状结构,故错误;l.石墨烯虽然是分子晶体,但熔点不很低,故错误;小.石墨属于分子晶体,分子间存在分子间作用力,所以从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力,故正确;故选a小;(t)原子核外有多少个电子就有多少种运动状态,有多少种能级就有多少种不同能量的轨道,钛是图图号元素,其核外有图图个电子,所以有图图种运动状态,有ss 图s 图p ts tp td us共7种不同能量的轨道,故答案为:图图;7;(u)高温条件下,铝、石墨和口氧化钛反应生成氧化铝和碳化钛,反应方程式为 uAl+tTiO图+tC 电解 . 图Al图Ot+tTiC,故答案为:uAl+tTiO图+tC 电解 . 图Al图Ot+tTiC.
(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X为Al元素,X的原子结构示意图为,故答案为:;(2)铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐,发生的离子反应方程式为:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,故答案为:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;(3)元素X、Y不同周期,都属于短周期元素,X的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则Y在第二周期,A的化学式为XY,一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z,Z分子含有10个电子,则Y为N,Z为NH3,①Y单质为N2,结构式为N三N,故答案为:N三N;②X为Al,Y为N,A由短周期元素X、Y组成,则A为AlN,故答案为:AlN;(4)X的单质为Al、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭河导弹上有重要应用)耐高温材料,生成产物为氧化铝,推断另一种只有碳化钛;依据原子守恒写出化学方程式,反应的化学方程式是:4Al+3TiO2+3C 高温 . 2Al2O3+3TiC,故答案为:4Al+3TiO2+3C 高温 . 2Al2O3+3TiC.
(1)能和盐酸和氢氧化钠溶液反应的金属单质是铝,铝是13号元素,铝离子原子结构示意图为: ,铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,氢氧化铝在碱性溶液中的电离方程式为:Al(OH) 3 =H + +AlO 2 - +H 2 O,故答案为: ,Al(OH) 3 =H + +AlO 2 - +H 2 O; (2)a.石墨烯的结构和多个苯环相连的结构相似,苯中各原子处于同一平面上,根据苯的结构知, 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面,故正确; b.石墨烯中的碳碳键的键角是120°,故错误; c.石墨烯是单质,化合价为0,故错误; d.石墨烯是单质,所以它既不是电解质也不是非电解质,故错误; e.石墨烯是平面结构,金刚石是空间网状结构,故错误; f.石墨烯虽然是分子晶体,但熔点不很低,故错误; g.石墨属于分子晶体,分子间存在分子间作用力,所以从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力,故正确; 故选ag; (3)原子核外有多少个电子就有多少种运动状态,有多少种能级就有多少种不同能量的轨道,钛是22号元素,其核外有22个电子,所以有22种运动状态,有1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s共7种不同能量的轨道,故答案为:22;7; (4)高温条件下,铝、石墨和二氧化钛反应生成氧化铝和碳化钛,反应方程式为 4Al+3TiO 2 +3C
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常见的金属名称
常见的金属有:铁、铝、铜、锌、锡等。1、铁(iron)是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe。纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+6价少见。铁在生活中分布较广,占...
(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大...
(Ⅰ)导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫,且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,Y的原子序数大于W的,所以W是氮元素,Y是硫元素;X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,且原子序数大于W小于Y,所以X是铝元素;Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物,且Z是前...
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大.X原子核外最外层电子...
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大.X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,则X原子有2个电子层,最外层电子数为4,则X为碳元素;Z、W是常见金属,原子序数大于碳元素,常用第三周期,Z的氧化物可做耐火材料,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,则W为Al元素、Z为Mg元素;Y的...
...元素 信息 X 所在主族序数与所在周期序数之差为4 Y 最
由X所在主族序数与所在周期序数之差为4,则为第2周期时,在ⅥA族,即X为O元素,或为第3周期时,在ⅤⅡA族,即X为Cl元素;Y的最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子,则由NaOH═Na++OH-,所以Y为Na元素;Z的单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,则...
24种金属元素是什么?
k钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、pb铅、H氢、Cu铜、Hg汞、Ag银、pt铂、Au金 ,这是最常用的金属,需要背过的,位于H氢前的金属是较活泼的金属,能和盐酸硫酸反应,氢后面 的是不活泼金属 。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些...
X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大,其最外层电子数之和为15...
通过以上分析知,X、Y、Z分别是氟元素、钠元素、氯元素.(1)电子层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,所以氟离子半径大于钠离子半径;同一主族元素,离子半径随着原子序数的增大而增大,所以氯离子的半径大于氟离子的半径,所以X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为Cl- F-Na+.故...
W、X、Y和Z是常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示.己...
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W元素原子的质子数为18-10=8,故W为氧元素;X和Ne原子的核外电子数相差1,X为Na或F,X原子半径大于氧原子,故X为Na元素;Y的单质是一种常见的半导体材料,原子序数大于Na元素,故Y为Si元素;Z的非金属性在...
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,这四种元素原子的最...
这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y、Z属于第二周期元素,W属于第三周期元素,设Y的最外层电子数是a,则X的最外层电子数是a-1,Z的最外层电子数是a+1,W的最外层电子数是a,这四种元素原子的最外层电子数之和为20,则a+a-1+a+1+a=20,a=5,则Y是第二周期...
(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数...
(1) O;第三正周期第ⅥA族 (2)ABD (3) (4)正四面体(5)HF (6)Al 3 + +3AlO 2 - +6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓ 试题分析:W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如右图所示,N的单质是日常生活中常用的金属材料,因此N是铝;N...
V、W、X、Y、Z是五种常见元素,其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中...
(1)由题意可知,V、W、X、Y分别为氮、氯、铝、碳,M、N分别是氨气和氯化氢,Z是铁,氯原子核电荷数为+17,核外电子层结构为287;(2)铝由0价升为+3价,碳由0价将为—4价,由电子、原子守恒配平,该氧化还原反应方程式为4Al+3TiO 2 +3C 2Al 2 O 3 +3TiC;(3)...
赫忽多巴: (1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X为Al元素,X的原子结构示意图为 ,故答案为:;(2)铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐,发生的离子反应方程式为:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,故答案为:Al3++4OH-═AlO2-+2H...
东山区19742856042: 化学推断 - ?
赫忽多巴: X为铝,Z为氨气,Y为氮气,Z分子结构三角锥,A的化学式AlN
东山区19742856042: Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期.(请用化学用语答题)元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.... - ?
赫忽多巴:[答案] (1)由化合价可知Y化合价有+6、-2价,应为ⅥA族元素,为S元素,M化合价只有-2价,为O元素,Z化合价为+5、-3,为ⅤA... 大于S,为Al元素,M为O元素,O的原子序数为8,其核外电子排布为1s22s22p4,则O元素位于周期表中第二周期第VIA族...
东山区19742856042: 各位大虾帮忙看下恶心的化学推断题,急~!!?
赫忽多巴: (1)+13)2)8)3 铝原子结构示意图 (2)Al3++4OH-====+2H2O (3)① 三角锥形 ②AlN (4)4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC
东山区19742856042: 化合物X由元素A、B组成,可用于制造高性能的现代通讯材料 - 光导纤维;化合物Y由不同短周期元素C、D组成, - ?
赫忽多巴: 化合物X由元素A、B组成,可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维,应为SiO2,(1)A的一种单质是一种重要的半导体材料,应为Si,位于周期表第3周期、ⅣA,可由SiO2和C在高温条件下反应生成,反应的方程式为SiO2+2C 高温 .Si+2CO...
东山区19742856042: X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质,它们都是常见的金属或非金属.M、N、R是常见的三种氧化物.其中一种 - ?
赫忽多巴: X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质,它们都是常见的金属或非金属,M、N、R是氧化物,M、N、R是氧化物,且X 是非金属,根据方程式(1)(2)知,X是碳,Z是氧气,M是二氧化碳,Y是镁,Mg处于第三周期ⅡA族,故选C.
东山区19742856042: 几种短周期的元素原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径PM 160 143 70 66 - ?
赫忽多巴: 首先,排除B选项,原因是一个物质需要满足各元素化合价代数和为0,一个+3,+5价的元素是不能和-2价的元素生成ZW2的.其次,排除A.从原子半径可看出X与Y都是第三周期的(X是镁,Y是铝).化合价越小,金属性越强.(金属活动性顺序表中镁也在铝前面啊) 既然确定Y是铝,则C选项错误.Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,只能溶于强碱如氢氧化钠溶液,不能溶于稀氨水.综上所述,答案是D.D正确的原因:从原子半径可看出Z与W是第二周期的氮与氧.氮没有氧活泼,所以氧在一定条件下可以置换氨气中的氮.NH3的催化氧化方程式:4NH3+3O2==2N2+6H2O(条件:高温高压、催化剂)
东山区19742856042: 短周期元素单质颜色 - ?
赫忽多巴: 氢:无色透明气体 氦:无色透明气体 锂:金属银白色光泽金属固体 铍:金属银白色光泽金属固体 硼:黑灰色非金属固体 碳:黑色(金刚石为无色透明)非金属固体 氮:无色透明气体 氧:无色透明气体 氟:淡黄色气体 氖:无色透明气体 钠:金属银白色光泽金属固体 镁:金属银白色光泽金属固体 铝:金属银白色光泽金属固体 硅:银灰白色光泽非金属固体 磷:红褐色(白磷为白色)非金属固体 硫:淡黄色非金属固体 氯:黄绿色气体 氩:无色透明气体
东山区19742856042: 短周期元素熔沸点 - ?
赫忽多巴: H 熔点-259.14℃,沸点-252.8℃ He 熔点-272.2℃,沸点-268.9℃ Li 熔点179℃;沸点1317℃ Be 熔点1285℃.沸点2970℃ B 熔点2300℃.沸点2550℃ C 熔点3550℃,沸点4827℃ N 熔点-210℃.沸点-195.8℃ O 熔点-218.4℃.沸点-183℃ F ...
东山区19742856042: A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,其相互转化关系如图甲所示.(1)若A为短周期常见金属单质 - ?
赫忽多巴: (1)若A为短周期常见金属单质,B、C均为含A元素的盐,且B溶液的pH>7,C溶液pH故答案为:AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-;(2)A是淡黄色化合物,常见淡黄色固体化合物是过氧化钠和溴化银,常温下D是无色气体,A能和D反应,所以A是过氧化...